第3课时 物质的量在化学实验中的应用

第3课时物质的量在化学实验中的应用,产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？,1.了解物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）3.掌握有关物质的量浓度的基本计算（难点）,表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？,【思考与交流】,【提示】(1)溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。(2)对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。,物质的量浓度,【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量,能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,【想一想】,物质的量浓度,物质的量浓度,1.定义：,表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2.公式：,3.单位：,nB:mol,V:L,cB:molL-1,物质的量浓度,溶液的体积,注意,cB=,物质的量浓度,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1molL-1()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1molL-1()（3）若从1L1molL-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1molL-1()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等(),【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。,【练一练】判断下列说法是否正确,物质的量浓度,对物质的量浓度的理解,（1）V是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。（4）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。,【归纳总结】,物质的量浓度,【例题】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106gmol-1=0.500mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00molL-1,答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00molL-1。,【例题分析】,c(Na+)=?,物质的量浓度,专用活塞,只有一个刻度,瓶颈细长,平底,容积,温度,配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。,容量瓶的使用,容量瓶的使用,容量瓶的使用,容量瓶的认识和使用,1.构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有温度、容积和刻度线。,【归纳总结】,2.用途：准确配制一定温度下的一定体积的物质的量浓度的溶液，而不能配制任意体积的溶液。,3.容量瓶有各种不同规格，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需体积。,容量瓶的使用,4.使用注意事项：,容量瓶的使用要有一定温度限制，溶解后的溶液如果温度较高，应冷却到室温再转移溶液。,使用前要检查是否漏水。,使用前要用蒸馏水洗净。,不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。,容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用。,容量瓶的使用,配制一定物质的量浓度溶液的步骤：,计算,配制一定物质的量浓度的溶液,以配制100mL1.0molL-1NaCl溶液为例,计算：,n(NaCl)=1.0molL-10.100L=0.10molm(NaCl)=0.10mol58.5gmol-1=5.85g,一定物质的量浓度溶液的配制,配制一定物质的量浓度的溶液,2.称量,使用天平的注意事项：（1）使用前要调零。（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，称量NaOH等具有腐蚀性的药品应在小烧杯中称量。（3）称量时遵循左物右码的原则。（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零,【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。,配制一定物质的量浓度的溶液,3.溶解注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2）搅拌时用到玻璃棒，加速物质的溶解。,4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。,配制一定物质的量浓度的溶液,5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。【提醒】如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,【注意】定容时，视线平视刻度线与凹液面的最低点水平相切。,配制一定物质的量浓度的溶液,7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。,【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,配制一定物质的量浓度的溶液,8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,完成本实验，都用到了哪些仪器？,【提示】托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，胶头滴管、量筒等。,【想一想】,配制一定物质的量浓度的溶液,(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(),B,【及时巩固】,配制一定物质的量浓度的溶液,欲配制1000mL浓度为0.12molL-1的NaOH溶液，按操作先后顺序编号，正确顺序为_。用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8gNaOH。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。,3-5-6-1-2-4,【练一练】,配制一定物质的量浓度的溶液,以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,【思考与交流】,配制一定物质的量浓度的溶液,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,配制一定物质的量浓度的溶液,实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？,有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的质量和物质的量均保持不变:c1V1=c2V2。,【想一想】,关于物质的量浓度的计算,【及时巩固】,将30mL0.5molL-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3molL-1B.0.03molL-1C.0.05molL-1D.0.04molL-1,B,关于物质的量浓度的计算,【综合应用】,把5的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4g水后，溶液变成106mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？,【思路点拨】先根据溶质的质量守恒计算出原溶液的质量，然后计算出原溶液中的溶质的物质的量，进而求出氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。,关于物质的量浓度的计算,一种仪器：,容量瓶,1.关于1molL1K2SO4溶液的下列说法中正确的是A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水中得到C.溶液中c(K+)2molL1D.1L溶液中含2molK+，2molSO42-,2.下列说法中正确的是A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8molL-1B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1molL-1C.58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2molL-1.D.40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1molL-1,3.（双选）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是A.所用NaOH已吸潮B.定容时俯视刻度线C.溶解转移后未洗涤烧杯D.容量瓶未干燥,量筒和玻璃棒还需要洗涤吗？,4.（1）配制1molL-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿_移入mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水洗涤烧杯次，将洗涤液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线_时，改用_小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。最后盖好瓶盖,_，将配好的溶液移入_中并贴好标签。,23,低,1cm2cm,胶头滴管,偏低,