2020学年度上学期高一化学期末考试迎考复习试卷 新课标 人教版

2020学年度上学期高一化学期末考试迎考复习试卷（试题范围：人教版必修第一章）本试卷分第卷（选择题 共44分）和第卷（非选择题 共56分）两部分。考试时间为90分钟。满分为100分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K 39 N 14第卷（选择题 共44分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2020年山东省淄博市期末考试）下列物质中属于纯净物的一组是盐酸 臭氧 冰水混合物 石灰石 煤 氧化铝 氯化钠A.B.C.D.2.（2020年广东省广州市期末考试）在实验中，不应该接触管口或瓶口的是A.用胶头滴管向试管内添加液体B.向试管里倾倒液体药品C.将试剂瓶里的液体倒入量筒中D.向分液漏斗里倾倒液体3.（2020年广东省佛山中学期中考试）下列实验基本操作，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯B.给盛有液体超过2/3容积的试管加热C.用灯帽盖灭酒精灯的火焰D.向燃着的酒精灯里添加酒精4.（2020年山东省济宁市期中考试）某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL，则该学生实际倒出液体的体积为A.大于15 mLB.小于15 mLC.等于15 mLD.无法确定5.（2020年江苏省盐城市期末考试）某学生用托盘天平称取20.6 g(1g 以下用游码）铁粉，但砝码和铁粉的位置放反了。当天平平衡时，称得铁粉的实际质量是A.21.2 gB.20.6 gC.19.4 gD.19.6 g6.（2020年江苏省南通市期末考试）下列关于实验基本操作的叙述不正确的是A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网7.（2020年广东省茂名市期末考试）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生反应B.不溶于水，且比水更易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水的密度大D.不溶于水，且必须比水的密度小8.（2020年广东省揭阳市期中考试）下列实验事故处理方法错误的是A.浓硫酸沾在皮肤上，宜先用洁净的干抹布拭去，再用水冲洗B.酒精灯不慎碰倒着火可用水扑灭C.因电失火应先切断电源再实施救火D.玻璃割伤时，先除去伤口中的玻璃，再消毒敷药包扎9.（2020年山东省临沂市期末考试）下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A.氧化铜和碳粉B.硝酸钠和硝酸钾C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡10.（2020年江苏省南京市期末考试）按下列实验方法不能达到要求的是用托盘天平称量14.31 g NaCl 用 100 mL 量筒量取 4.5 mL 稀硫酸 用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性 用 pH 试纸测出溶液的 pH 为5.60A.B.C.D.二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）11.（2020年山东省淄博市期末考试）下列叙述正确的是A.水的相对分子质量为 18 g/molB.水的摩尔质量是 18 gC.一个水分子的质量是 18 克D.1 mol 水的质量是18 克12.（2020年江苏省南京市期末考试）NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NAB.常温常压下，11.2 L 水所含的电子数为5 NAC.常温常压下，16克 O2 含电子数为10 NAD.0.1 mol/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2 NA13.（2020年山东省聊城市期中考试） 将 100 mL 0.1 mol/L的 BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液混合，则混合溶液中氯离子浓度是A.0.2 mol/LB.0.01 mol/LC.0.1 mol/LD.0.02 mol/L14.在同温同压下，决定气体体积的最主要因素是A.分子间距离B.分子大小C.分子数D.气体种类15.将 30 mL 0.5 mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为A.0.03 mol/LB.0.3 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L16.下列叙述正确的是A.1 mol 任何气体的体积都为 22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol17.（2020年广东省潮州市期末考试） 拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A.NaCl溶液 (BaCl2)，加 Na2SO4溶液，过滤B.KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤C.NaCl 溶液（I2），加酒精，分液D.KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液18.（2020年广东省汕尾市期末考试） 在标准状况下，a L 氯化氢气体溶于 1000 克水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为A.a/22.4 mol/LB.ab/22400 mol/LC.ab/(22400+36.5a) mol/LD.1000 ab/(22400+36.5a) mol/L第卷（非选择题共56分）三、填空题（43分）19.（6分）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为_，分子个数比为_，原子个数比为_。20.（3分）在一密闭容器中充入 a mol NO 和 b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2 2NO2 ，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_。21.（11分）（1）（2分）用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 的硫酸。若实验仪器有：A.100 mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒F.胶头滴管G.50 mL 烧杯H.100 mL 容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）（2分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填写编号）。A.使用容量瓶前检查其是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2 cm3 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2 cm3 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）（2分）浓 H2SO4 稀释时应该_。（4）（每空1分）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）稀释硫酸后的烧杯未洗涤：_ 。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_ 。摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_ 。容量瓶中原有少量蒸馏水：_ 。定容时观察液面俯视：_ 。22.（6分）甲、乙两位同学在做实验时，都用到物质的量浓度为 1 mol/L 的盐酸溶液。甲取100 mL、乙取200 mL。试问两位同学所取溶液中，溶质的物质的量浓度之比是_，溶质的质量之比是_，溶质的物质的量之比是_。23.（4分）配制 480 mL 0.5 ml/L 的 NaOH 溶液，应选用_mL 的容量瓶，称重_g NaOH。24.（8分）现有 m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体完全溶于水形成 V L 溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为_molL-1。25.（5分）现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：溶于水得无色溶液向溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述现象推断：（用化学式填空）（1）（3分）一定不存在_。（2）（1分）一定存在_。（3）（1分）可能存在_。四、计算题：（13分）26.（6分）把5.6 g铁放入 500 mL 盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应，计算：（1）生成氢气的体积（标准状况）。（2）盐酸的物质的量浓度。27.（7分）在 20 时，将 15.8 g KNO3 溶于 50 g水中，恰好配制成密度为 1.13 g/cm3 的饱和溶液，计算：（1）该温度下 KNO3 的溶解度。（2分）（2）此饱和溶液中 KNO3 的质量分数。（2分）（3）此饱和溶液中 KNO3 的物质的量浓度。（3分）参考答案（试题范围：人教版必修第一章）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A用胶头滴管向试管内滴加试剂时，应“垂直悬滴”，不能接触试管口。3.C在使用酒精灯时，一定要注意：不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；不能用嘴吹灭酒精灯；不能向燃着的酒精灯中添加酒精；灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。4.A量筒刻度值自下而上数值增大，俯视凹液面的最低处造成读数偏大，则实际倒出的液体偏多。5.C铁粉实际质量=20 g - 0.6 g = 19.4 g。6.C量筒既不能做稀释容器也不能做反应容器。7.B假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：与B互不相溶，且越难溶越好；X在A与B当中的溶解度之差较大，且这个差越大越好； X在A中不发生化学反应。8.B9.D可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离的混合物，必须有一种物质难溶于水，一种物质易溶于水。A中氧化铜和炭粉都难溶于水；B中硝酸钾和硝酸钠都溶于水；C中水和酒精可以互溶；而D中硫酸钠溶于水，硫酸钡难溶于水。10.D托盘天平只能用于粗略称量，其精确度为 0.1 g，用它不会称准 0.01 g，因此不能实现。使用量筒时要依据量取液体的体积，选择合适规格的量筒，要量取4.5 mL 的稀硫酸，用 100 mL 的量筒不合适，应选用 5 mL 或 10 mL 的量筒，因此也不能达到要求。pH 试纸所测pH均为整数由1至14，不能测出0.1或0.01，则也不能达到要求。二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）11.D单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量是一种物理量，常用的单位为 g/mol，对任何一种粒子，摩尔质量的单位取 g/mol 时，摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）在数值上相等。12.A A：1 mol Mg 原子变为Mg2+时失去 2 mol 电子，数目为 2 NA。13.A 100 mL 0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液中氯离子浓度为 0.2 mol/L，而 50 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液中氯离子浓度同样为 0.2 mol/L，故两溶液混合后氯离子浓度仍为 0.2 mol/L。14.C15.A由稀释前后溶液中 NaOH 的物质的量相等即 c1V1=c2V230 mL 10-3L/mL 0.5 mol/L=500 mL10-3 L/mLc c=0.03 mol/L16.D按气体摩尔体积的“四要素”即状态（气体）、状况（条件：温度、压强），定量（1 mol），数值（体积）进行分析，A中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B中没有指明该物质所处的状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误，正确的是D。17.BCB中在除去 AgNO3 的同时又混入了 NaNO3。C中酒精和水互溶，起不到萃取的作用。18.D标况下，a L HCl 气体的物质的量为 mol。溶液的质量为：1000 g + 36.5 g则溶液的体积：故：该盐酸的物质的量浓度为 mol/。三、填空题（43分）19.解析：n(O2)32 g/mol=n(O3)48 g/moln(O2)n(O3)=4832=32故 O2 和 O3 的分子个数比为32，原子个数比为11。答案：323211（各2分）20.解析：由反应前后氮原子和氧原子守恒，故反应后容器中氮原子和氧原子的个数比即为 a mol NO 和 b mol O2 中的氮原子和氧原子个数比。答案：a(a+2b)（3分）21.答案：（1）EGCHF或GECHF（2分）（2）BCD（2分）（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2分）（4）偏低偏高偏低不变偏高（每空1分，共5分）22.答案：11212（每空2分）23.解析：操作中选用 500 mL 的容量瓶，配制 500 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，应称量的 NaOH 固体质量为m(NaOH)=0.5 L 0.5 mol/L 40 g/mol=10.0 g答案：500 10.0（每空2分） 24.答案：（1） （2） NA（3） （4）（每空2分）25.答案：（1）CaCO3 CuSO4 Na2SO4 （3分） （2）Na2CO3（1分）（3）NaCl（1分）四、计算题：（13分）26.解析：设 500 mL 盐