2020学年高中化学 第一章 复习课课后作业 鲁科版必修2

本章复习课一、选择题(本题包括7小题)1下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是()A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D新型纳米材料氮化镓2A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法中正确的是()AE元素的最高化合价为7时，D元素的负化合价可为2价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性3下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4以下说法中，违背科学规律的是()A改变核外电子数可使原子与离子相互转化B改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C改变核内质子数可使不同的元素相互转化D改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子5结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是()AAl的氧化物的水化物可能具有两性BAt2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸CHClO的酸性一定比H2SO4强DH2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体6A、B2、C、D24种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2ACD2CD2AB2B2AD2CD2CAB24种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A B C D7对四种元素G、L、M、R进行如下实验：金属试验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2 molL1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是()AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M题号1234567答案二、非选择题(本题包括4小题)8. 写出下列各粒子的化学式：(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是_，阴离子是_。(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是_，阳离子是_ 。(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是_。(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是_。9现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_10X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名称：X：_，Y：_，Z：_，W：_。(2)写出它们在元素周期表中的位置：X：_，Y：_，Z：_，W：_。(3) 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。11a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为_，d、e形成化合物的电子式为_。(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。本章复习课课后作业1CA、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷都在A族，镓在A族，不合题意；B项中镧、镍都是副族元素，也不正确；C项中，锌在B族，硒在A族，符合题意。2AA项，若E元素的最高化合价为7时，D元素的最高化合价必为6价，则D元素的负化合价可为2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即D元素原子得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为原子得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可有这样的例子：C是16S，E是18Ar。3D随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。4D核外电子数改变不能改变元素的种类。5C对于不熟悉的元素及其化合物的性质，要以熟悉的元素及其化合物的知识为参照，然后利用元素周期律的有关知识进行推断。在比较元素非金属性或金属性强弱的时候，如果用酸性或碱性强弱来比较，都用元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性强弱来比较。6B设四种离子所含电子数为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为n1、n2、n1、n2，即原子序数分别为n1、n2、n1、n2；然后根据核外电子排布即可得出结论。7C由与冷水反应情况判断出金属性LG；由与盐酸反应情况判断出金属性GM，GR；由和Rn溶液反应情况判断出金属性MR。综上分析，金属活动性强弱顺序为LGMR。8(1)HFOH(2)NH3H3O(3)H2O(4)NH9(1)氟氧钠氢(2)Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2O22H2O=4Na4OHO2)解析题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第2周期的非金属元素或第3周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素；A元素没有正化合价，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第3周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明为氢元素。10(1)钠碳氮氯(2)第3周期A族第2周期A族第2周期A族第3周期A族(3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO411(1)S(2)CH4NH3H2ONH4NO3 (3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3解析(1)由d2c2的性质可知d为Na，c为O；a与e最外层电子数之比为23则意味着a、e最外层电子数分别为2、3或4、6，例如a、e最外层电子数分别为2、3，由于b的最外层电子数比e少一个，则b最外层电子数也为2个，b与c就不可能相邻，所以a、e最外层电子数分别只能为4、6，即c、e同主族，又由于a、b、c、d、e皆为短周期元素，而c为氧，所以e只能为S，而b、c相邻，且b最外层电子数为5，所以，b为N，又由于a最外层有4个电子，且与N相邻，所以a为碳元素。(2)根据C、N、O的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为CH4NH3H2O；b的氢化物(NH3)和b的最高价氧化物对应水化物(HNO3)反应的生成物为NH4NO3。Na2S的电子式为 (3)d2c2(Na2O2)和ac2(CO2)反应生成Na2CO3，若Na2O2过量，产物中还剩余Na2O2。若产物