2020学年高中化学 课时训练5 第一章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期律（第2课时）元素周期律 新人教版必修2

课时训练5元素周期律一、单项选择题1.已知X、Y均为118号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()。 A.19B.18C.27D.9解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,其原子序数之和为19。答案:A2.第三周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是()。A.原子半径:XYHYO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;D项说明Y的非金属性比X强。答案:D4.下列结论正确的是()。粒子半径:S2-Cl-S氢化物稳定性:HFHClH2S离子还原性:S2-Cl-Br-I-单质氧化性:Cl2S酸性:H2SO4HClO4分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A.B.C.D.解析:同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐增强,离子还原性逐渐减弱,单质氧化性增强;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,气态氢化物稳定性逐渐减弱,离子还原性增强,单质氧化性减弱,故错误,正确。又因为分散系中分散质粒子的直径大小顺序为浊液胶体溶液,故正确,选C。答案:C5.下列关于元素周期律的叙述正确的是()。A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,A错;金属无负价,F无正价,O没有+6价,C错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,D错。答案:B6.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是()。A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4解析:元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的负价为-2,R为第A族元素,最高正价为+6,选D。答案:D二、双项选择题7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第A族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则()。A.原子半径:丙丁乙B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.丙与乙形成的化合物具有两性D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析:乙与丁同族且甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,知甲、乙在第二周期,丁在第三周期,所以甲是N,乙是O,丁是S,丙原子最外层电子数与电子层数相等,可推知丙为Al。答案:AC8.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法中正确的是()。元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A.乙的常见氧化物有两种B.气态氢化物稳定性:丙丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小:甲PH310.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数DABC,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为: ,B、C可形成化合物B3C2,据此填空:(1)A的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为和。答案:(1)硅SiH4(2)NPSiMg(3)Mg(OH)2HNO311.现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中:X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为31和13;Y原子是元素周期表中原子半径最小的;Z的L层电子数是K层电子数的2倍。请回答下列问题:(1)X元素在周期表中的位置是。(2)由X与W、Y与W组成的原子个数比为11的化合物化学式分别是、。(3)向Na2SiO3溶液中缓慢通入ZO2,反应的离子方程式是;由Y、Z、W元