2020年信阳地区高一化学第四章 第三节物质的量计算应用练习题 人教版

2020年信阳地区高一化学第四章 第三节物质的量计算应用练习题一、计算物质的量的公式n= n= n= n=cV n= n= n=二、化学方程式中的量比关系在化学反应中，参加反应的各物质的粒子之间是按照特定数目进行的，而这些一定量的数目的粒子则集为一定的质量或体积，而质量或体积可以用其它的物理量来表示。例如： 2H2 + O2 2H2O(液) 方程式中计量数 2 1 2指定的分子数目之比 2 1 2扩大NA倍宏观分析 2NANA 2NA物质的量之比 2mol1mol 2mol物质质量之比： 4g 32g 36g标况下体积之比： 44.8L22.4L 液体忽略不计解题步骤写出正确的化学方程式、根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系或其它关系(根据物质的量关系转化成质量或体积关系)、用已知量求要求的量。应用中注意的问题用纯净物之间的关系、同一物质上下单位要一致。 不足量的物质会全部反应转化为生成物，过量的物质有剩余。例1：甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取O2的实验过程如下：甲取一定量的KClO3和0.10g MnO2混合后装入试管加热，当收集到所需的O2量时停止加热；试管冷却后乙称量甲实验所留下的反应混合物的质量为4.04g，乙将它继续加热直到KClO3全部分解完全得到O2 672mL(标准状况)。求甲实验时KClO3的分解率？分析：乙实验中所产生的氧气有对应的氯酸钾质量。甲所留下的试管中共三种物质：二氧化锰、实验中所得的氯化钾、未分解的氯酸钾；乙所分解的氯酸钾为： 2KClO32KCl + 3O22122.5g 274.5g 322.4LX 0.672L 或列式计算为：则甲所分解的氯酸钾为：m(KCl)=4.04g-0.10g-=1.49g对应的KClO3质量为：=2.45g则甲实验时KClO3的分解率为：100=50例2：完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使之生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是A.632 B.623C.321D.123分析：求溶液的体积比即为求物质的量，因酸所产生的氢离子数目不同，则酸的体积也不同。当氢氧化钠的物质的量为为n(NaOH)时，所需的酸的物质的量分别为：n(NaOH)/1、n(NaOH) /2、n(NaOH)/3。因酸的物质的量浓度相同，则HCl(aq)、H2SO4(aq)、H3PO4(aq)的体积分别为：n(NaOH)/1、n(NaOH) /2、n(NaOH)/3，比值为：632。相似题为：1.0.1mol/LCuSO4、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液各50mL，若上述三种溶液中SO2-4完全沉淀，所用相同浓度的BaCl2溶液体积比为A.123B.311C.632D.113三、同步练习：选择题1.等质量的下列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出H2最多的是A.铜 B.钾 C.铝 D.铝镁合金2.向10mLNa2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液得到1.17g沉淀，则原溶液中Na+的物质的量浓度是A.0.5molL-1B.1.0molL-1C.2.0molL-1D.0.025molL-13.0.4mol的强酸HxROn+1溶液跟0.8molM(OH)Y溶液恰好中和.则X与Y的比值A.21B.12C.41D.144.碱金属(LiNaKRb等)溶于水汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取某种碱金属的“汞齐”7g与水作用得到2.24LH2(标况)并得到密度为g/cm3的溶液1L1则溶液中溶质的质量分数可以是A. B.C. D. 5.用1L0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.08molCO2所得溶液中CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约为A.13B.21C.23D.326.用VmL1mol/AgNO3溶液，都正好与同体积的下列溶液反应完全，则这些溶液物质的量浓度最大的是A.KClB.CuCl2C.FeCl3D.SnCl27.0.1molNa2O2、Na2O混合物溶于水后，刚好被100g7.3的盐酸中和则混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为A.11B.21C.34D.任意比8.将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸溶液中，再做相反操作：即将1L.1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体体积比是A.25B.11C.21D.52题号12345678答案计算题9.将4.35gMnO2跟50g质量分数为36.5的盐酸混合加热(不计HCl挥发且MnO2反应完全)试求：(1)标况下能生产多少升Cl2(2)有多少摩尔HCl被氧化?(3)向反应后的溶液中加足量的AgNO3.产生沉淀多少克?10.某金属硫酸盐8g溶于水后，与适量BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀14g，过滤后，将滤液蒸干，可得该金属的氯化物无水盐0.04mol求：该金属的化合价该金属的摩尔质量.11.将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水的到溶液A.在A中加入足量一定浓度的BaCl210mL.然后过滤得沉淀B和滤液C，在C中加足量的AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀.在B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.180g.计算：(1)BaCl2溶液的物质的量浓度；(2)原混合物中Na2SO4的质量分数.三、守恒法计算：守恒主要包括：质量守恒、原子守恒、物质的量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、浓度守恒、体积守恒等。解题分析：根据问题始终态之间的某种守恒关系建立等式求解或推导示解，这是一种整体思维方式上的应用。例1：把6.56g NaHCO3和 Na2CO3.10H2O的混和物溶于水制成100mL溶液，其中 Na+= 0.5mol/L。若把同质量的另一份混合物加热到质量不变，则混合物比初始时质量要减少多少克？解：N+的量守恒2N+ Na2CO32mol 1mol0.50.1mol X X=0.025mol混合物比初始时质量减少：6.56g0.025mol106g/mol=3.91g例4：把3.84g铜投入盛有一定量浓HNO3的试管中，当在标准状况下收集到1.68L气体时，金属铜恰好全部消耗.写出有关的化学方程式，并求反应中消耗硝酸的物质的量。1.68解：根据N原子守恒，反应中消耗HNO3的物质的量为2 0.195（mol）3.84n(HNO3)=22.464四、差量法计算差量主要包括：质量差、浓度差、气体体积差、物质的量差、化合价差、溶解度差、反应过程的热量差等。解题分析：将过程中某始态量与终态量的差值跟化学方程式中物质的相应量成比例关系，然后求解。例5：现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为多少？+解题分析：反应中银离子代替了钾离子。可表示为： KCl（Br） AgCl（Br） 有1摩尔混合物反应，则增加的质量为MAg MK = 10839 = 69 g 钾元素的质量分数=（6.63g 3.87g）/69 g39 g / 3.87g= 0.043五、极值法主要思路：化学计算中，多反应交织在一起，各物质组成不确定，或各量取值范围不明确。解题时可假设极端的情况，以便界限确定，便于求解。例5:由10含杂质的碳酸钙和足量盐酸反应，产生0.1molCO2，试推断杂质的组成是 （A）MgCO3和SiO2 (B) MgCO3和KHCO3 (C) KHCO3和SiO2 (D) KHCO3解题分析：设10为纯CaCO3,则产生0.1molCO2 10为纯MgCO3,则产生n mol co2 0.1mol 10为纯KHCO3,则产生n mol co2 = 0.1mol 六、分步分配法计算主要思路：以某原子为标准，其它原子按由少到多分步分配于已给原子，分别求出目标答案。例6：12克碳与24克氧气在密闭密容器中完全反应后，生成一氧化碳和二氧化碳各多少？分析：碳原子为1摩，氧原子为1.5摩，当1摩氧原子与碳形成一氧化碳时，余下0.5摩氧原子，这0.5摩氧原子在一氧化碳的基础上可形成0.5摩二氧化碳，则生成的一氧化碳为0.5摩。七、优化训练习题1.0.1mol/LCuSO4、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液各50mL，若上述三种溶液中SO2-4完全沉淀，所用相同浓度的BaCl2溶液体积比为A.123B.311C.632D.1132.在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生如下反应：容器甲：P4+5O2 P4P10，容器乙：P4+3O2 P4O6，经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比为A.54B.45C.43D.313.两种金属的混合物粉末15g，跟足量盐酸充分反应后，恰好得到11.2LH2(标况)，下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是A.Mg和ZnB.Cu和ZnC.Al和FeD.Mg和Al4.硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标况)N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标况下的体积为A.112MlB.224mLC.336mLD.448mL5.0.1mol的某单质跟足量的S反应，反应后质量增加了1.6g，则构成这种单质的元素是A.KB.FeC.AlD.Na6.在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯Pd(NO3)2的溶液中加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.245g固体.由此得出的正确结论是A.银离子只有一部分参加反应B.钯离子(Pd2+)只有一部分沉淀C.碘化钯(PdI2)难溶于水D.碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成8.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，得电子和失电子的原子个数比为A.51B.41C.31D.219.将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减小时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是A.11B.12C.13D.2110.12.3gLiNO3XH2O转变为LiNO3(X-2)H2O时质量减少3.6g，则X值是A.3B.4C.5D.6题号12345678910答案计算11.将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C.在C中加足量AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀.向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.18g.计算：(1)氯化钡溶液的物质的量浓度；(2)原混合物中硫酸钠的质量分数.12.将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物.(1)求燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比.(2)将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，则所得溶液中溶质的质量分数.13.Na2O2与H2O反应，如果反应中有1mol电子发生转移，则生成O2的物质的量是多少?若所得溶液为1L，求溶液的物质的量浓度.14.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为23，求加入盐酸中的铁的质量.参考答案同步练