2020年高一上化学同步检测第二章 单元测试(B卷)

2020年高一上化学同步检测第二章 单元测试(B卷) （附答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55第卷（选择题 共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.(2020海南高考化学总复习测试题(三)，8)下列物质中不能与氢氧化钠反应的是( )A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.氢氧化铝 D.氯化铁答案：A2.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+答案：C解析：人体内调节电解质平衡的离子是Na+。3.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS答案：A解析：NaOH和H2S反应，H2S不足：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O;H2S过量：NaOH+H2S= NaHS+H2O。若全部生成Na2S，则8.0 g NaOH生成Na2S的质量为7.8 g;若全部生成NaHS，则8.0 g NaOH生成NaHS质量为11.2 g。故7.9 g无水物可能为Na2S、NaOH或Na2S、NaHS，A正确。4.(2020湖北黄冈中学、黄石二中上学期高三年级联考，8)某溶液中含有、CH3COO-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积不变)( )A. B. C.CH3COO- D.答案：C解析：Na2O2固体溶于水后，生成NaOH和O2。其中的OH-与反应，生成和H2O，导致的浓度降低，而的浓度增大；O2能将氧化成，从而使浓度降低；只有CH3COO-的浓度基本保持不变。5.加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A.NH3 B.CO2 C.O2 D.CO2与O2答案：C解析：NH4HCO3分解反应的方程式为：NH4HCO3NH3+H2O+CO2。H2O与CO2通过过量Na2O2发生反应生成O2，NH3和O2的混合气体通过浓H2SO4，NH3被吸收，最后得到的气体是O2。6.某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂（ ）A.CaCl2溶液 B.Ba（NO3）2溶液C.Ca（OH）2溶液 D.稀盐酸答案：C解析：烧碱的成分是NaOH，杂质是Na2CO3，所选试剂只要除去即可，但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化。7.下列各组溶液，在现有知识范围内只能通过焰色反应鉴别的是（ ）A.NaNO3 KCl B.Na2SO4 K2CO3C.KNO3 NaHSO4 D.NaCl KCl答案：D解析：在现有知识范围内，A、B、C三组都可通过阴离子鉴别，唯D组阴离子相同，而阳离子无合适的试剂加以区别。8.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（ ）A.Cs2CO3比CsHCO3稳定 B.CsOH是一种强碱C.可能存在Cs2O2 D.Cs在金属活动性顺序表中排在K后面答案：D解析：同一主族元素存在相似性，从上到下元素的金属性增强。Cs应与Na、K有相似的性质，而且更活泼。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.如右图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是（ ）A.U形管内红水褪色 B.试管内溶液变红C.气球a被吹大膨胀 D.U形管水位不变答案：C解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。10.(2020湖北黄冈中学高考第一轮训练，3)下列关于试剂保存正确的是( )A.NaOH固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中B.Na2CO3溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C.金属钾保存在煤油中D.过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中答案：C解析：固体试剂一般保存在广口瓶中，便于取出，故A项不正确。溶液一般保存在细口瓶中，故B项不正确。过氧化钠应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶中，故D项也错误。11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+B.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+=CO2+H2OD.钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2答案：D解析：离子方程式的书写要遵循守恒定律，即电荷守恒和原子守恒。A项不反应，B项中的Na应先与水反应，C项中盐酸不足，应生成。12.以下各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B.溶解度：Na2CO3NaHCO3H2CO3C.熔点：RbKNaLi D.还原性：RbKNaLi答案：A解析：本题主要考查碱金属的性质递变规律和钠的化合物的性质。13.将3.72 g 结晶 Na2CO3xH2O 加热至500 ，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18 g，则x值为（ ）A.1 B.2 C.6 D.10答案：A解析：Na2CO3xH2O 晶体加热后固体质量会减少。根据固体质量变化有如下关系：Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O 固体减少106+18x 106 18x3.72 g 3.18 g (3.72-3.18) g即解得：x=114.下列各物质不能与CO2反应的是（ ）Li2O Na2O2 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Ca（OH）2溶液 CaCl2溶液A. B. C. D.答案：C解析：与CO2反应分别生成Li2CO3，Na2CO3、O2；与CO2反应生成NaHCO3；是检验CO2的特征反应。15.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和。下列叙述不合理的是（ ）A.加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B.加入的Na2O2和Na2O的质量之比为7862C.加入的三种物质的质量相等D.加入的三种物质的物质的量相等答案：C解析：三种溶液中的溶质都是NaOH，同时加入Na2O2或Na2O还会减少溶液中的溶剂，根据方程式计算和判断，加入NaOH的质量最大。16.CO2中含有少量HCl气体，要想除去HCl气体，最好选用（ ）A.饱和Na2CO3溶液 B.饱和石灰水C.饱和NaHCO3溶液 D.浓硫酸答案：C解析：选用的试剂必须只吸收HCl，不吸收CO2，并且在吸收CO2时不产生新的杂质。饱和Na2CO3溶液和饱和石灰水既吸收HCl，也吸收CO2。浓硫酸既不吸收HCl，也不吸收CO2。饱和NaHCO3溶液只吸收HCl并放出CO2。A、B、D三种试剂均不符合要求。17.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是（ ）A.H2和Na2CO3 B.CO和Na2CO3 C.CO和CuO D.H2和Fe2O3答案：C解析：A、B选项中的Na2CO3受热不分解产生CO2，也不与H2或CO反应产生CO2。D选项中的H2和Fe2O3在上述装置中反应，产生的气体中含有H2和H2O，无CO2。A、B、D三组物质都不能使澄清石灰水变浑浊。C选项中的CO与CuO在受热条件下反应产生CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊。18.若将2.3 g金属钠试样置于过量O2中燃烧后，生成了3.6 g固体物质，则下列推断合理的是（ ）A.钠在燃烧前已有部分氧化变质 B.钠在燃烧前未氧化变质C.无法确定钠在燃烧前是否已氧化变质 D.燃烧产物中只有氧化钠答案：A解析：Na和Na2O在过量O2中充分燃烧后都变为Na2O2，D推断不合理。若钠未变质，2.3 g Na充分燃烧后应该生成3.9 g Na2O2，实际生成的固体物质的质量只有3.6 g，说明燃烧前的Na已部分变质。第卷（非选择题 共54分）三、填空题（共38分）19.（12分）（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_，化学方程式为_。（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，反应的离子方程式为_。（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，反应的离子方程式为_。（4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是_，反应的化学方程式为_。答案：（1）加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）在溶液中通入过量CO2 +CO2+H2O=2（3）滴入适量的Ca（OH）2溶液 +Ca2+=CaCO3（4）将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O解析：依据除杂原则选择除杂试剂。除杂质的试剂只能与杂质反应，且不引入新的杂质（如果有新杂质引入，新杂质必须较容易除去，如利用加热分解、挥发等）。20.（8分）2001年7月，有五只被人废弃的装金属钠的铁桶漂浮在珠江上，其中两只发生了剧烈爆炸，当时爆炸产生的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，飘到附近后沉降下来，一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火。另外的三只被有关部门成功打捞。（1）写出残渣遇水反应的主要化学方程式。（2）如果你是现场工作人员，你能否用所学化学知识分析，这三只桶打捞上船后应采取什么应急处理措施？答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2（2）必须迅速把桶与空气隔绝，并降低桶内物质的温度，以防止因温度过高或钠与氧气、水反应而发生爆炸。可将桶浸泡在煤油中，上岸后再小心地将桶内金属钠交专业人员处理。解析：(1)爆炸后的残渣含有Na、Na2O、Na2O2等物质，遇水反应的主要化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。(2)要防止打捞上来的三只桶发生爆炸，应该从阻止钠与空气中的物质发生反应和降低桶内钠的温度两个方面考虑。21.(14分)某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：2% NaOH溶液 稀HCl 稀H2SO4 饱和KHCO3溶液 浓H2SO4 CaCO3固体 K2CO3粉末仪器装置（如图所示）：请根据题目要求完成下列问题：（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品。分项内容CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号）c选择的药品（填序号）(2)如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：_。（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为_，Y装置中除去的杂质为_。（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是_。（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_%（质量分数）。附：有关物质在常温（25 ）时的溶解度化学式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4溶解度（g/100 g H2O）21.39.6010735.819.4答案：(1)f b (2)方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好（其他方案合理均给分）（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O HCl(4)使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3(5)4.37解析：要达到实验目的，应该先用能随开随用、随关随停的类启普发生器原理的装置f制取CO2气体，然后再通过盛有饱和KHCO3溶液的b装置以除去CO2中混有的HCl（原理是:KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O），最后再将足量的CO2通入稀NaOH溶液中即可（原理是：CO2+NaOH=NaHCO3）。NaOH溶液最大浓度是指通过量CO2后刚好得到NaHCO3的饱和溶液。假设NaHCO3的饱和溶液中含100 g水，则由提供数据可知，此时溶液中NaHCO3的质量为9.60 g，据反应CO2+NaOH=NaHCO3可求得NaOH的质量为：=4.57 g，所以,NaOH溶液最大浓度w(NaOH)=100%=4.37%。22.（4分）试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。答案：（1）用洁净的铂丝蘸取待检验试样少许在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色，说明粉末中含有Na+。（2）取少量试样，加入Ca(NO3)2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，说明粉末中含。综合以上两个实验事实，可证明原固体粉末为纯碱。解析：纯碱的化学成分是Na2CO3，只要验证组成该化合物的两种离子即可。一种是阳离子Na+，另一种是。四、计算题（共16分）23.（6分）室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。答案：将11.5 g钠投入水中可获得该温度下的饱和溶液。解析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x。2Na+2H2O=2NaOH+H246 36 80 2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系。质量为x的金属钠与质量为x的水反应，生成质量为x的氢氧化钠。解得：x=11.5 g解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系。质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠，质量为的氢气。解得：x=11.5 g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量（如气体等）。