2020年江苏省大丰市南阳中学高一化学秋学期期中考试苏科版

2020年江苏省大丰市南阳中学高一化学秋学期期中考试可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 Ba：137一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质不是电解质的是A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl2.摩尔是A物质的质量单位 B物质的量C物质的量的单位 D就是6.021023个微粒3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A碱性氧化物 氧化铁 FeO B酸性氧化物 碳酸气 C0 C酸 硫酸 H2S D盐 纯碱 Na2CO34. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是ANaCl和KIBNaCl和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl5.做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置6.下列叙述正确的是 A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L7.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止8. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色9.关于胶体的叙述，不正确的是：A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开布朗运动是胶体特有的性质10.密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.811.下列实验中正确的是A、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上B、实验室用氯酸钾制取氧气结束时先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD、在量筒中稀释浓硫酸12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定13.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：AH2O BH2SO4 CNaH DNH314.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB、1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC、常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为NAD、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA15下列溶液中Cl浓度最大的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液16气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D17下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是0.5mol的氯气 标准状况下22.4L氢气 时9mL的水 0.2mol的磷酸A、 B、C、 D、18等质量的SO2和SO3 A、所含氧原子的个数比为23 B、所含硫原子个数比为11 C、所含硫元素的质量比为54 D、所含原子个数比为3419在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为 A0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L20除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 A B C D二、填空（每空2分）21.实验室制取Cl2的反应方程式为：_。22 Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将几乎不褪色，原因（用反应方程式表示）： 。23汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）汽车尾气中的NO遇空气变为红棕色的化学反应方程式 _ _ 。（2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。24回答下列问题（填序号）：（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_分离水和汽油的混合物。_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。 25有、三种单质，为金属单质，、为非金属单质，、通常情况下为气态，、一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，与E反应可生成和另一产物，、反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将通入溶液也可得到F的溶液。（1）的化学式是 。、O2 、H2 、Cl2 、N2（2）w的名称是 。、氯化铁 、盐酸、氯化亚铁 、铁（3）棕黄色溶液F是 。、氯化铁溶液 、氯化亚铁溶液 、盐酸 、氯水（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是_ 。、红色灰绿色红褐色红褐色白色灰绿色、红色红褐色灰绿色、白色灰绿色红褐色26有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；三、计算题(12分)27（1）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为_.（2）把10g NaOH溶解在90g水中， Na+与H2O的个数比为_这时所得溶液的质量分数是_。28. （6分）某种待测浓度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？南阳中学2020学年度第二学期期中考试试卷 参考答案一选择题答案12345678910CCDDCBCBDA11121314151617181920BCBBACBCBD二每空2分21MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（条件要写）22Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO423（1）2NO+O2=2NO2 （