2020学年高中化学 卷04 氧化还原反应半月测 新人教必修1

卷04 氧化还原反应（时间：40分钟 满分：60分 考查内容：氧化还原反应）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B氧化铁加入盐酸中C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜2氧化与还原在同一元素中进行的是ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OBFe+CuSO4FeSO4+CuC2H2O2H2+O2D2KClO32KCl+3O23下列关于氧化还原反应的叙述正确的是AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应4下列说法中，正确的是A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是6盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是Zn+2HClZnCl2+H2NaOH+HClNaCl+H2O2HClH2+Cl2选项有关判断A反应是置换反应，HCl表现还原性 B反应是复分解反应，HCl表现氧化性C反应中HCl既表现氧化性也表现还原性D反应中氢原子失去电子7用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是A+1B+2C+3D+48已知：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl +5Cl+6H+3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是ACl2BCl2 CCl2DCl2 9金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D10汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列说法正确的是AKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1 mol 电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol二、非选择题：包括第11题第13题3个大题，共30分。11(10分)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是。在该反应中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被。该反应中，Fe2O3发生了 反应，Al发生了反应，是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物。12(8分)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_。13(12分)一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母序号)。AFe BFe2+ CFe3+(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列也能实现这种转化的物质是_(填字母序号)。ACl2 BO2 CFeCl3 D浓硫酸(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为_mol，转移电子数_ mol。详解详析1【答案】C【解析】A项，反应可表示为Ba2+BaSO4，B项，反应可表示为6H+Fe2O32Fe3+3H2O，它们都是离子反应但都不是氧化还原反应；C项，反应可表示为Fe+Cu2+Cu+Fe2+，该反应既是离子反应又是氧化还原反应；D项，反应可表示为H2+CuOCu+H2O，该反应是氧化还原反应但不是离子反应。2【答案】A3.【答案】D【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2+CuO Cu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。4【答案】B【解析】氧化剂本身被还原，生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。5【答案】B【解析】人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，Na2SeO3的作用是还原剂。6【答案】C【解析】反应是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性；反应中HCl，既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。7【答案】D【解析】氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 molL10.03 L(64)=2103 mol(7x)，解得x=+4。8【答案】B【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。中的氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，所以氧化性Cl2；中的氧化剂是，氧化产物是氯气，所以氧化性Cl2，所以综合起来是Cl2，答案选B。9【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。10【答案】C【解析】KNO3中氮元素由+5价变为0价，KNO3是氧化剂，其中氮元素被还原，A项错误；N2既是氧化产物，又是还原产物，B项错误；每生成16 mol N2，转移10 mol电子，转移1 mol电子时，可生成标准状况下N2的体积为22.4 Lmol-11.6 mol=35.84 L，C项正确；若有65 g(1 mol) NaN3参加反应，被氧化的N的物质的量为3 mol，D项错误。11【答案】(每空1分)置换反应铝失氧化还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe【解析】解答有关氧化还原反应基本概念的题目时，要注意“升(化合价升高)、失(失电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(得电子)、还(发生还原反应)”。题述反应是置换反应，分析元素化合价的变化知：Fe元素的化合价由+3降到0，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al元素的化合价由0升到+3，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。12【答案】(1) (3分)(2)A(1分)(3)ZnSO4(1分) AsH3(1分)(4)1.2NA(2分)【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O中，As的化合价由+3降为3，共得到62=12个电子，Zn的化合价由0升高为+2，共失去26=12个电子。(2)As2O3中As元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。(4)由双线桥可知，生成2 mol AsH3，转移电子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量是1.2 mol，电子数是1.2NA。