2020高中化学 期末君之讲稿（二十）离子共存之氧化还原学案（无答案）新人教版

离子共存之氧化还原氧化性：MnO4Cr2O72MnO2Cl2Br2Fe3I2SO2S 还原性：S2-SO32-（SO2、HSO3-）IFe2+BrCl重要提示：书写氧化还原的离子方程式时，要注意溶液酸碱性的影响。一般而言，先找到有氧化性和还原性的离子，根据经验写出各自产物，再利用电子守恒配平各自前系数。接下来观察方程两边电荷和原子是否守恒，不守恒则需适当添加非氧化还原的物质，一般添加H2O、H+、OH-。若溶液呈酸性，无论产物还是反应物都不能有OH-，而H+既可能消耗（使原溶液酸性减弱），也可能生成（使原溶液酸性增强）。若溶液呈碱性，无论产物还是反应物都不能有H+，而OH-既可能消耗（使原溶液碱性减弱），也可能生成（使原溶液碱性增强）。 若题目中并未指明溶液的酸碱性，需根据实际情况进行相关判断，尊重客观事实。判断：（1）向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2（2）放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H4IO2=2I22H2O来特别注意：有些离子的氧化性会因为溶液中存在H而增强，因此能氧化的离子会随所处环境有所改变MnO4： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I，因此不能共存； 只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br、Cl，故只在酸性条件下不共存；Cr2O72： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I，因此不能共存； 只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br、Cl，故只在酸性条件下不共存；ClO： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I、Fe2+，因此不能共存； 只在酸性条件下才能氧化Br、Cl，故只在酸性条件下不共存；NO3： 只在酸性条件下才能氧化S2-、SO32-、I、Fe2+、Br，因此酸环境下不共存（注：即使酸性环境中也 不能氧化Cl）Fe3： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I，因此不能共存； 但任意情况下均不能氧化Fe2+、Br、Cl，可以共存；其他：如SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。 S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O322HSSO2H2O氧化还原中的少量足量问题： 1、Fe和少量稀HNO3的反应： 3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O2、Fe和过量稀HNO3的反应： Fe4HNO=Fe3NO2H2O3、FeBr2和少量Cl2的反应： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl4、FeBr2和Cl2等物质的量反应： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 5、FeBr2和过量Cl2的反应： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl6、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO7、向漂白粉溶液中通入过量SO2气体： Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H练习题：1、 某无色溶液，只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4、CO32、SO42、Cl中的若干种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：去少量该溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀。试分析溶液中一定含有的离子是_；可能含有的离子是_，不含有的离子是_。2、（四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 （ ） A. NH4+、Cu2+、Cl一、NO3一 B. K+、Na+、SO32一、S2一 C. K+、Na+、OH一、SO42一 D. Ba2+、Fe2+、NO3一、Br一 3、 （江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl一、SO42一、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3一、Cl一 C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl一、Br一D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl一、H+4、下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是( ) A混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ B中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH=CO32 C沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2=HgS D氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72还原为Cr3+：Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O5、下列离子方程式不正确的是 ( ) AFeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 B