云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三章 第一节 金属的化学性质第二课时学案 新人教版必修1

第三章第一节金属的化学性质第二课时 【学习目标】知识与技能1掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。2了解钠、镁、铝、铁的存在及重要。过程与方法1采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。2发挥学生的主体作用，做好探究性实验。情感、态度与价值观1通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。2通过介绍铝的冶炼，培养学生用于探索的科学精神和严格求实的科学态度。3通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。学习重点钠的氧化和钠与水的反应【知识回顾】 1.置换反应_。在非氧化性酸中排在金属活动顺序表_的金属能将非氧化性酸中_置换成_气。在盐溶液中_置换出来。2.金属在化学反应中表现具有较强的_性，在反应中金属元素的化合价_且金属的化合价_正价。金属离子在化学反应中_被还原，如:_。3.标出下列金属元素的化合价： Na2O2 AlO2- CaO2 FeS2 KO2 Fe2O3 Fe3O44.举例： 常见氧化性酸_常见非氧化性酸_【教学过程】三、金属与非氧化性酸的反应规律： Na与 酸( 盐酸) 反应(用化学方程式表示 注明条件)_ (现象： _)离子方程式_ _,比较Na与水、酸的规律：有酸_反应，无酸_反应。其原因_。用化学方程式表示下列金属与非氧化性酸的反应镁与盐酸反应_铝与稀硫酸反应_钠与醋酸反应_为什么铜不能与非氧化性酸反应原因(用氧化性解释)_。 四、 铝与强碱溶液的反应 1.比较铝与酸、碱的反应实验操作实验现象有关有化学反应方程式离子方程式为试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出_声。试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出_声。结论：相同物质的量(相同质量)的铝与足量的酸、碱反应生成的氢气量_。2.酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间酸性、碱性或咸的食物。五、金属与某些盐反应 (用化学反应方程式表示下列反应)钠与硫酸铜溶液反应_ _现象_为什么不析出铜_钠与氯化铁溶液反应_ _。镁与硫酸铜溶液反应_ _。铜与硝酸银溶液反应_ _。六.根据化学方程式的计算（1）设出的未知数直接用其物理量的符号表示，且不带单位。（2）正确书写化学方程式；（3）不纯物质的数值要变成纯物质的数值；（4）列出物理量时要“左右量相当，上下单位同”；（5）数值单位和有效数字位数要伴随始终。例题.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。规范表示解题过程 解：【目标检测】A组1.下列反应中，可用离子方程式M+2H+M2+H2表示的是（M表示金属单质）钠和稀H2SO4反应锌和稀H2SO4反应镁和醋酸反应铁和浓HCl反应铝和稀HCl反应A. B. C. D.2.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后，产生的气体A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定3.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液4.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液5.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法比较6.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）A.O2和H2的混合气体B.1.2 L H2C.大于1.12 LH2D.小于1.12 L气体7.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g8.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-9.取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为A.32B.11C.23D.2110.将5 g Mg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H2 2.8 L（标况），则三种金属的物质的量之和为A.等于0.125 molB.大于0.125 molC.小于0.125 molD.无法确定11.两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是A.Mg、FeB.Zn、AgC.Al、ZnD.Mg、Al12.两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平A.可能加Mg一端下倾B.可能加Al一端下倾C.可能保持天平平衡D.无法判断13.将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A.123B.632C.311D.11114.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应Na+2H2ONa+2OH-+H2 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-AlO2-+H2C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+2Al3+3H2 D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2【目标检测】B组15.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系为A.ab B.a Cu 氧化性Cu2+ H+ 所以Cu不能置换H+ 四、1、 气体，溶解，轻微爆鸣声2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al +6H+=2Al3+ 3H2气体，溶解，轻微爆鸣声2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H22Al +2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2 相等五、 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+H2 钠溶解 冒气泡 蓝色絮状沉淀,溶液变无色Na先与H2O反应，不与Cu2+置换反应。 6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3+3H2 Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 六、 (1) 【目标检测】A组1234567891011121314CACDCCADACACACCCB组15、C 16、A 17、C 18. 1:2:3 3:2:219. (1) 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O 内压减小(2) 2NaOH+2Al+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 内压增大(3) 只