云南省云天化中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题

云天化中学2020学年度阶段测试（一）高一年级化学试卷第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。1分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是A HC1和H2SO4都属于酸 B K2CO3和K2O都属于盐C 烧碱和纯碱都属于碱 D H2O和O2都属于氧化物2根据某种共性，可将Na2O、CaO归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是 ACaCO3 BP2O5 CMgO DNaOH3下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是ACH4 BNH3 CHClO DNaHSO44符合右图中阴影部分的物质是ANa2SO4 BNa2SO3 CK2SO4 DNaHSO45下列关于氧化物的叙述正确的是A碱性氧化物均可以和酸发生反应 B酸性氧化物在常温下均为气态C金属氧化物均是碱性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应6下列关于胶体的叙述中，错误的是A胶体的本质特征是丁达尔效应B胶体分散系是一种混合物C利用渗析的方法可分离溶液和胶体D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再加热可形成红褐色的胶体7下列说法正确的是A液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质8下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A KHSO4=K+HSO4 B H2S=2H+S2 C KOH=K+O2-+H+ D KCl=K+Cl- 9下列反应的离子方程式书写正确的是A 氧化铁与醋酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB 稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2C 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2+D 稀盐酸滴在石灰石上：2HCaCO3=Ca2+H2OCO210加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 ANH4+ BMg2+ CHS DCO3211能用离子方程式“H+OHH2O”表示的化学反应是ANH3H2O+HClNH4Cl+ H2O BKOH+CH3COOHCH3COOK+H2OCBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O DNaOH+HClNaCl+H2O12下列离子在溶液中能大量共存的是A H+、NO3-、CO32- B K+、Na+、SO42- C NH4+、OH-、SO42- D Ag+、NO3-、Cl-13某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42、Cl、NO3等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是AH+、K+、NO3 BK+、NO3、SO42 CH+、Mg2+ DK+、Mg2+、SO错误！未找到引用源。42、Cl-14下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼 B石灰水粉刷墙壁 C食物腐败 D燃放鞭炮15下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧16氧化还原反应的本质是A 元素化合价的升降 B 电子的转移C 有氧元素参加的反应 D 原子的重新组合17从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是A H2+Cl22HCl B 2HClO2HCl+O2C 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl18氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是ACl2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3DCH4+2O2CO2+2H2O19利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是A MnO2 B Al C Mn D Al2O320高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4： 2Fe(0H)3 +3Cl2 +10KOH=2K2FeO4 +6HCl +8H2O。下列有关该反应说法正确的是 A钾元素化合价降低 BCl2发生还原反应 C该反应是置换反应 DFe(OH)3是氧化剂21二氧化氮通入水中发生下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中，下列有关说法正确的是AH2O作还原剂 BH2O作溶剂CNO2既是氧化剂，又是还原剂 D还原剂与氧化剂分子数之比为1:2 22下列变化中必须加入还原剂才能实现的是AHClCl2 BMnO4Mn2+ CKClO3O2 DFeFe2+23火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应2KNO3 +C +S=K2S +2NO2+CO2。下列说法正确的是A 氧化剂是KNO3和S B氮元素被氧化 C氧化产物是K2S 和NO2 D转移电子总数为824绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中常被称为“绿色氧化剂”的是 AKMnO4 BH2O2 CHNO3 D浓H2SO425人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共50分）26（4分）离子方程式RO3n + F2 + mOH=RO4 + aF +H2O，试推算未知数n= ，a= ，m= ，RO3n 中元素R的化合价为 。27（8分）现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体 HCl（1）上述物质中属于强电解质的有 (填序号，后同)，属于非电解质的有 。（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液至过量，看到的现象是 。（3）与两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为： 。28（20分）实验室常用的浓溶液与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。（1） 用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。（2） 该反应中Cl2是_（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被 氧化部分之比为 。已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2 +H2O=HCl +HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。（3）装置C的作用是 ，装置D的作用是 ，为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是 。（4）用单线桥法表示氯气与水反应过程中的电子转移情况，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂之比为 。29（6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。（1）NaCl（Na2CO3）：试剂 ，离子方程式 。（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂 ，离子方程式 。30（12分）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中观察到的现象是 。（2）B实验中发生的离子反应方程式是 。（3）C实验中发生的离子反应方程式是 。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有CaCl2、Na2CO3学生丙可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述废液中，还含有 ，没有 。云天化中学2020学年度阶段测试（一）高一年级化学答案一、选择题（每题2分，共50分）12345678910ACCAAADDDD11121314151617181920DBCBCBDDAB2122232425CBABB2、 填空题（共50）26. （每空1分）1 2 2 +527. （每空2分）（1） （2） 先聚沉产生红褐色沉淀，沉淀再溶解，得到黄色溶液（3）2H+ +SO42+Ba2+ +2OH=BaSO4+2H2O28. （每空2分）（1）（2）氧化产物 5:3（3）除HCl 干燥氯气 NaOH（4） HClO HCl 1:129.（共6分，试剂各1分，离子方程式各2分）（1