云南省文山州文山县民中2020学年高一化学10月月考试题

文山州文山县民中2020学年10月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A 都是混合物B 都是分散系C 分散剂相同D 分散质粒子相同2.下列离子方程式正确的是()A 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OH=CaCO3+H2OB 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+Ba2+OH=BaSO4+2H2OC 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH+CO2+H2OD 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2O3.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）4.实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是()A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D 萃取、分液、蒸馏5.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫()A 电泳B 过滤C 凝聚D 渗析7.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC 2H2S+SO2=2H2O+3SD 2CO+O2=2CO28.同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（）A 密度B 质量C 分子数D 原子数9.下列离子方程式的写法正确的是（）A 单质钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH+H2B 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C 小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3=H2O+CO2D 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10.下列关于物质的量浓度的表述中正确的是()A 0.3 molL1K2SO4溶液中含有K和总物质的量为0.9 molB 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C 在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K和的物质的量浓度相等，那么Na和Cl的物质的量浓度一定相等D 10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL111.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是()A 蒸馏B 蒸发C 过滤D 搅拌12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A 物质的量和质量B 原子总数C 分子总数D 密度13.化学小组在研讨所学的干燥剂，请根据描述判断该物质是()A 铁粉B 硫酸C 生石灰D 火碱14.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是()A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出15.ClO2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN (已知NaCN中N的化合价为3)，发生的反应为2ClO22NaCN=2NaCl2CO2N2，下列说法正确的是()A 反应中氯元素被氧化B NaCN既是氧化剂又是还原剂C 生成0.1 mol N2，转移1 mol电子D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1116.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A 所含的原子数一定相等B 密度一定相等C 质量一定相等D 所含的分子数一定相等17.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C 1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和D 摩尔表示物质的量的数量单位18.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A 2H2+O22H2OB 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C CuO+COCu+CO2D Zn+H2SO4=ZnSO4+H219.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B NH4NO3N2O+2H2OC 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD CuO+COCu+CO220.某同学用碳酸钠固体配制0.10 molL1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()A 5处B 4处C 3处D 2处21.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()A 将易溶于水的液体从水中分离出来B 将易溶于水的气体从水中分离出来C 将难溶于水的固体从水中分离出来D 将易溶于水的固体从水中分离出来22.现有下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D 23.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：硫酸银微溶于水)，下列说法正确的是()A 第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验碳酸根离子并将其除去B 第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子C 第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子D 第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液24.下列仪器常用于物质分离的是()A B C D 25.标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g 硫化氢气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(A 体积：B 密度：C 质量：D 氢原子数：26.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰都既是纯净物又是化合物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A B C D 27.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()A 氢氧化铁胶体粒子的直径在1100 nm之间B 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C 氢氧化铁胶体是均一的分散系D 氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸28.水的摩尔质量是（）A 18B 18 gC 18 gmol-1D 18 mol29.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A 上层液体经漏斗下口放出B 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C 分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞D 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出30.下列反应中属于氧化还原反应的是()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HClNaOHHCl=H2ONaClA B C D 分卷II三、填空题(共5小题,共40分) 31.写出符合下列要求的离子方程式：(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_；(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合_；(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合_；(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应_；(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比12在溶液中反应_。32.配制500 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液。(1)配制实验需要的仪器_。(2)配制实验的方法步骤：计算碳酸钠的质量是_g。将碳酸钠置于_中，加适量蒸馏水溶解，用_搅拌并冷却至室温。用_引流，将烧杯中的溶液转移到_中。用蒸馏水洗涤_23次，并把_都转移到_中。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。振荡、摇匀，把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。(3)上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中的原因是_。33.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。34.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(4)操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_。(5)操作的目的是_。35.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)写出中反应的化学方程式：_。(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，化学方程式为_。答案解析1.【答案】D【解析】硫酸铜溶液和泥水都是一种物质分散在另一种物质中形成的混合物，都属于分散系；它们的分散剂都是水；但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。2.【答案】D【解析】澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，离子方程式为+Ca2+2OH=+CaCO3+2H2O，A错误；硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，B错误；向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH+CO2，C错误；向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，D正确。3.【答案】D【解析】氮气的摩尔质量是28 g mol-1氢气的摩尔质量是2 gmol-1，氧气的摩尔质量是32 gmol-1，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：p（H2）p（Ne）p（O2）。4.【答案】D【解析】萃取(溴水和萃取剂混合振荡)静置分层分液(下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出)蒸馏(溴的有机溶液)液溴。5.【答案】C【解析】对于反应事实，首先弄清背后的反应原理，比较元素的化合价是否发生变化，然后作出判断。A、B、D三项中均涉及到燃烧反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，C项中碳酸钙分解过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。6.【答案】D【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把半透膜袋放在清水中，使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析，应用渗析的方法可精制某些胶体，D项正确。7.【答案】C【解析】题干中的反应中只有溴元素的化合价发生了变化，反应前化合价分别为-1价，+5价，反应后化合价为0价，为归中反应。A反应中Br、Cl两种元素的化合价变化，A不选；B反应中无元素的化合价变化，B不选；C反应中只有S元素的化合价变化，为归中反应，C选；D反应中C、O两种元素的化合价变化，D不选。8.【答案】C【解析】同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据n=知，相同体积的O2和O3具有相同的物质的量，即n相同，A项，根据=知，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，错误；B项，根据m=nM知，两种气体的摩尔质量不同，所以质量不同，错误；C项，两种气体的物质的量、阿伏加德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，正确；D项，两种气体的物质的量、阿伏加德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，错误。9.【答案】C【解析】单质钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；铁与稀硫酸的反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为H+=H2O+CO2，故C正确；用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D错误；故选C。10.【答案】D【解析】已知K2SO4的浓度，未知体积，无法求出K2SO4的物质的量，无法求出K和的总物质的量，A项错误；未提是否是标准状况，22.4 L NH3也不一定是1 mol，无法计算，B项错误；c(K)c(Cl)，c(Na)2c()，由c(K)c()，可得c(Cl)c(Na)，C项错误；蒸发溶剂后恢复到10 ，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D项正确。11.【答案】B【解析】“海水晒盐”原理是通过风吹日晒，使水变为水蒸气，溶剂减少析出氯化钠，即为蒸发过程。12.【答案】C【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等。根据m=nM知物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，A错误；CO、N2为双原子分子，CO2为三原子分子，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，气体物质的量相等，装有N2和CO2的混合气体原子数多，B错误；根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，C正确；根据=知气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量之反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误。13.【答案】D【解析】含有氢元素，说明不是铁和生石灰；在空气中易变质，说明不是硫酸；相对分子质量为40，该物质为NaOH，俗称火碱、烧碱。14.【答案】D【解析】A项，用四氯化碳萃取碘后，与水分离的方法是分液，萃取和分液都要用到分液漏斗，正确；B项，碘在有机溶剂中的溶解度大，正确；C项，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，正确；D项，碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大，分液时，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，水从分液漏斗上口倒出，错误。15.【答案】C【解析】C、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，故A错误；NaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，故B错误；该反应中生成1 mol N2转移10 mol电子，则生成0.1 mol N2，转移1 mol电子，故C正确；反应中CO2和N2是氧化产物，NaCl是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为32，故D错误。16.【答案】D【解析】同温同压下，等体积的两种气体，其物质的量和分子数一定相等，原子数不一定相等(组成气体分子的原子数不一定相同)，质量不一定相等(气体的摩尔质量不一定相同)。17.【答案】C【解析】物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol水中含NA个水分子，故1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。18.【答案】C【解析】区域3中反应具有的特征：不是化合反应、分解反应和置换反应，但是氧化还原反应。A中反应是氧化还原反应、化合反应，不属于区域3，A错误；B中反应不是氧化还原反应，B错误；C中反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，C正确；D中反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，D错误。19.【答案】C【解析】Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。20.【答案】C【解析】称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；和之间缺少振荡操作；定容时，应平视刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，错误。综上所述共有3处错误。21.【答案】D【解析】将易溶于水的固体从水中分离出来常选用蒸发结晶的方法。22.【答案】B【解析】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大；所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离(影响气体体积的这些因素间相互关系，可由pVnRT数学模型来理解，该方程常称为理想气体状态方程)。23.【答案】D【解析】A项，第一步加入的盐酸中含有氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验；B项，第二步加入的氯化钡溶液中含有氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验；C项，硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子都能与硝酸银溶液反应生成沉淀，不能先加入硝酸银检验氯离子。24.【答案】B【解析】给定的仪器中，可用于物质分离的有：漏斗(过滤)、分液漏斗(分液)、蒸馏烧瓶(蒸馏)。25.【答案】D【解析】水的物质的量112 mL1 gmL118 gmol16.2 mol；氯化氢的物质的量3.011023(6.021023mol1)0.5 mol，标况下体积为11.2 L；硫化氢的物质的量13.6 g34 gmol10.4 mol，标况下体积为8.96 L；氨气的物质的量0.2 mol，标况下体积为4.48 L；体积由小到大排列正确的是。液态水的密度是1 gmL1，其余三种气体中相同条件下的密度与其摩尔质量成正比，密度从小到大顺序是。水的质量是112 mL1 gmL1112 g，氯化氢的质量0.5 mol36.5 gmol118.25 g，硫化氢的质量13.6 g，氨气的质量0.2 mol17 gmol13.4 g，质量从小到大顺序是。水中氢原子物质的量6.2 mol212.4 mol，氯化氢中氢原子物质的量0.5 mol10.5 mol，硫化氢中氢原子物质的量0.4 mol20.8 mol，氨气中氢原子物质的量0.2 mol30.6 mol，氢原子个数由小到大顺序是。26.【答案】D【解析】粗盐和酸雨都是由两种或两种以上的物质组成，属于混合物，正确；纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，错误；冰是水，干冰为固体二氧化碳，都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；盐酸和食醋都是溶液，是混合物，它们中的溶质HCl和CH3COOH都是化合物，二者属于酸，错误；豆浆和雾形成的分散系是胶体，正确；综上D正确。27.【答案】A【解析】氢氧化铁胶体粒子的直径在1100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。28.【答案】C【解析】摩尔质量以g mol-1为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18 gmol-1，故选C。29.【答案】C【解析】为确保分离效果，下层液体应由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡时，分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，气压相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，减小漏斗内的气体压强，使液体顺利流出。30.【答案】A【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，、项中的反应有化合价的升降。31.【答案】(1)Ca2OH=CaCO3H2O(2)Ca2OH=CaCO3H2O(3)Ba2OH=BaCO3H2O(4)Ca2OH=CaCO3H2O(5)Ca222OH=CaCO32H2O【解析】碳酸氢盐与碱反应离子方程式的书写：基本思路是“先中和、后沉淀”；将少量物质定为“1 mol”，由少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应离子的物质的量；若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。32.【答案】(1)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(量筒)(2)5.3烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶烧杯内壁洗涤液容量瓶 12 cm胶头滴管(3)将附着的溶质冲洗下来并转移至容量瓶中，防止溶质损失【解析】物质的量浓度溶液配制的实验步骤：计算称量；溶解；转移；洗涤；定容；振荡摇匀、贴标签。实验注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液；转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制；用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面；摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。33.【答案】(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH