2020学年高中化学 专题二 第一单元 3 溴、碘的提取学案（无答案）苏教版必修1

3 溴、碘的提取【学习目标】1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。【知识准备】1氯、溴、碘原子结构示意图分别为氟： 氯：_溴： 碘：它们原子核外电子排布的共同点是_ 2单质的分子组成：_ 【实验观察】a观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl4与溴水的萃取）说出几点溴单质的 物理性质： _ b观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。 _【知识体系】一、氯、溴、碘单质物理性质的比较1通常情况下的颜色和状态：F2 、Cl2 、Br2 、I2 2能溶于水，均易溶于有机溶剂二、氯、溴、碘化学性质的比较1氯、溴、碘的置换观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：（1）反应类型都是_反应。*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出： aCl2、Br2、I2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_； bCl、Br、I还原性（失电子能力）的强弱顺序_ 。2Cl、Br、I离子的检验：与AgCl相似，溴和碘的银盐均不溶于水，也不溶于稀硝酸。AgBr是一种浅黄色的沉淀，AgI是黄色沉淀。可以利用这种特征反应，确定Cl、Br、I的存在，也可用于区分Cl、Br、I。 写出NaBr、NaI溶液中加入硝酸银溶液的化学方程式：_ 【实验探究】 某无色溶液含有Na+，可能含有SO42、Cl、I等三种阴离子中的两种，请设计实验验证溶液中的阴离子是什么？三、溴、碘的提取 阅读课本p.46并回答问题：提纯 冷凝 热空气 通Cl2 1溴的制取：海水提取粗食盐的母液 Br2(g) 粗溴 纯溴 （1）原料为什么用提取粗食盐后的母液？_（2）过程的化学方程式是_（3）过程利用了溴的什么性质？_2碘的制取 干海带 浸泡 通氯气 过滤 萃取 提纯 （1）海水中蕴含大量的碘，为什么要用海带等海藻类植物提取碘？ _ （2）浸泡液中碘的存在形式是什么？_ （3）海水中提取溴时用热空气使Br2从混合液中逸出，而碘却用萃取的方法，为什么有这样的区别？_ 四、溴、碘及其化合物的用途阅读课本P.47“资料卡”，了解溴、碘及其化合物的应用实例。【课堂小结】【课堂反馈】1氟、氯、溴、碘的单质中，常温下密度最小的是_，受热易升华的是_，熔、沸点最高的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_。2鉴别某溶液中是含有Br还是含有I，可以选用的试剂较适合的是A碘水、淀粉溶液B碘水、四氯化碳C溴水、淀粉溶液D氯水、四氯化碳3实验室里保存下列试剂，有错误的是A浓盐酸易挥发，盛放在无色密封的玻璃瓶中B硝酸银见光易分解，盛放在棕色磨口玻璃瓶中C液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中【课外练习】一、选择题1下列物质适宜长期存放的是 A液溴B氯水C漂白粉D氯化钠2欲萃取碘水中的碘，不能作为萃取剂的是A苯(不溶于水)B酒精 C四氯化碳 D汽油3向下列试剂中滴入AgNO3溶液能形成白色沉淀的是ANaNO3溶液 B氯水 CKClO3溶液 DNa2CO3溶液4化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的是证明马铃薯中含有淀粉 除去热水瓶中水垢 淀粉溶液是胶体A B C D5向MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会有AC12 BBr CI DC16把Cl2通入含有22gNaBr的溶液中，反应后加热，烘干得固体13.1g，则此固体成分为 ANaCl BNaCl和NaBr NaBr D无法确定7我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于碘盐的下列叙述中不正确的是A食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B加碘盐中加人的是碘酸钾C加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D加碘盐中加入的是单质碘8为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些A汽油 B水 C四氯化碳 D氢氧化钠溶液9能使溶液中溴离子数目增加的是A把C12通人NaBr溶液中B将溴水滴到过量的AgNO3溶液中 C把液溴滴到NaI溶液中D把液溴滴到NaOH溶液中10能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是：溴水；氯水；碘酒；氯化钾；双氧水A B CD11有W、X、Y三种气体是C12、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、X混合后无反应，则正确的判断是 AY肯定不是HCl BW、X不能确定 CY可能是HCl DY不是C12，也不是HBr*12某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为4:3:2，则通入的Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的 1/2 1/3 1/4 1/8二、填空题13历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。该反应方程式是_。向碘化钾淀粉试剂中滴加少量氯水，试剂变成_色，有关的化学反应方程式是_ 。14(1) 要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将剩余残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl。 （2）盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是 ；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是 。*15从海水中提取溴的方法之一是：通人氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，生成溴化钠、溴酸钠，溴化钠与溴酸钠物质的量之比为51，同时放出CO2、；向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；得到的溴中可能夹杂着氯，再加入FeBr3除去。依次写出上述各步反应的化学方程式：_ _ _ _ 三、计算题16将22g NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通人足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g。求： （1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度。 （2）参加反应中的Cl2在标准状况下的体积。17为了防治碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050mg的碘酸钾。为了检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用硫酸酸化并加入足量的碘化