2020年秋学期高一化学阶段性测试卷 新课标 人教版

2020年秋学期高一化学阶段性测试卷一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题2分，共40分）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 2.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A.自来水、白糖水B.干冰、水煤气C.大理石、熟石灰D.火碱、胆矾3萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精（ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 4在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分5NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A钠的化合物 B可与硝酸反应C可溶于水 D电解质6必须加入还原剂才能实现的反应是（ ） AKMnO4 O2 BFe3+ Fe2+ CS SO2 DCO32- CO27有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合8下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和9下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 64g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 11用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是 ( )A 实验中使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出120.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D113胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质粒子是否带电14在溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）ACu2+、Cl-、Ba2+ 、OH- BK+、CO32-、Na+ 、Ca2+CK+ 、Ba2+ 、OH-、SO42- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-15下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应16下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液17实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ( )A1000mL，212g B950mL，201.4g C任意规格，572g D500mL，286g18能用Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的化学反应是（ ）ABaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3DBa(OH)2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 19一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa（OH）2溶解度不变 D溶质的质量分数增大20为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A. B. C. D.二、填空题（分空2分，共42分）21选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）。22电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。23在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。 24火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。251.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。26按要求写出下列反应的离子方程式：碳酸钙溶于盐酸 硫酸铜溶液和BaCl2反应 铁与硫酸铜溶液反应 _三、实验题（10分）27用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 四、计算题（8分）28现有71g 质量分数为10的Na2SO4溶液40mL。请计算：溶液中Na+和SO42-的物质的量各为多少？溶液中Na2SO4 和Na+的物质的量浓度各为多少？五、附加题（10分）29标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量。参考答案一、 选择题（每小题有1个正确选项，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DBBBBBADDD题号11121314151617181920答案DBADDCACCC二、填空题（分空2分，共42分）21F，C，D，E。22水溶液，熔融状态，化合物，电离23得到，还原，失去，氧化。24N、S，C，KNO3、S，C。25120g/mol，24。26CaCO3+2H+=C