内蒙古呼伦贝尔市鄂温克旗第二中学2020下学期高一化学第六章氧族元素单元检测

内蒙古呼伦贝尔市鄂温克旗第二中学2020下学期高一化学第六章氧族元素单元检测可能用到的相对原子质量：一：选择题：（符合题意的选项只有一个，每题2分，共48分）1、符合下列规律的元素组是：原子半径增大 元素氢化物的稳定性减弱 元素单质的还原性增强 元素单质的导电性由绝缘体半导体导体 A S、Cl、Br B Cl、Br、I C S、Se、Te D O、S、Se2、下列各种酸，可以通过加热浓缩的方法增大浓度的是 A H2CO3 B H2SO3 C HCl D H2SO43、关于氧族元素的下列叙述中正确的是 A 单质的熔点随核电荷数的增加而升高 B 氧族元素的氢化物、从氧到碲，稳定性逐渐增强C 氧族元素均有-2、+4、+6价 D 氧族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而逐渐减弱4、下列物质不能使品红溶液褪色的是 A 氢硫酸 B 二氧化硫 C 活性炭 D 过氧化钠5、硫蒸气中中常含有S2、S4、S6、S8等多种成分，下列有关说法不正确的是 A S2、S4、S6、S8为硫元素的同属异形体 B 硫磺溶于二硫化碳是物理变化C 由S8变成S2或S4是物理变化 D 等质量的S2、S4两种气体所含硫原子的个数相等6、下列关于SO2和Cl2两种气体的说法正确的是 SO2和Cl2都是强氧化剂 SO2和Cl2的漂白原理形同 SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸 SO2和Cl2都是易液化的气体 通常情况下SO2比Cl2易溶于水 A B C D 7、下列离子方程式正确的是 A 向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4B 向氯水中通入SO2：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2ClC 向澄清石灰水中通入SO2：SO2 + 2OH = SO32 + H2OD 铜与浓硫酸反应：Cu + 4H+ + 2SO42 = Cu2+ + SO2 + SO42 + 2H2O8、在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸的物质的量是 A 0.4mol B 0.2mol C 2mol D 4mol9、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是：节省能源 不产生污染大气的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了铜的利用率A B C D 全部10、一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是：称取样品 用蒸馏水溶解样品 过滤 在烘箱中烘干沉淀 向溶液中加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液 用蒸馏水洗涤沉淀，再用AgNO3溶液检验，至不再出现沉淀为止准确称量干燥沉淀的质量 在干燥器中冷却 计算A B C D 11、关于浓硫酸的说法正确的是A 若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗B 浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是SO2、CO2等C 欲除去H2S气体中混有的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的试剂瓶D 浓硫酸使胆矾变成白色粉末，说明了浓硫酸具有脱水性12、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量日平均的一级标准不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是 用天然气代替煤炭做民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用 A 全部 B C D 13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙维持原状。然后分别跟同一种NaOH溶液反应至完全时，所需NaOH溶液的体积 A 甲=乙=丙 B 丙甲乙 C 甲=丙乙 D 无法比较14、常温时，向20L真空容器通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a5，b5）反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是A 24.5gL1B 14.4gL1 C 8gL1D 5.1gL115、全部可用浓硫酸干燥的一组气体是A CH4、H2、CO、NH3 B CO2、H2、SO2、Cl2C CO、CH4、HCl、HBr D SO2、CO2、H2、H2S16、下列关于“过氧化氢”的说法正确的是( )A 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B 过氧化氢是离子化合物C 过氧化氢可以发生分解反应 D 过氧化氢是水的同分异构体17、VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是( )A 碲的化合价有-2、+4、+6 B 碲的氧化物有TeO2和TeO3C 碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定 D 单质碲为银白色、导电性比硒强的固体18、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A 0.5molL1 B 0.05molL1C 1molL1 D 0.1molL119、在足量的BaCl2溶液中，加入一定量的某浓度的硫酸溶液。已知完全反应后，溶液的质量与原BaCl2的溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 A 29.6% B 42.1% C 67.3% D 98.3%20、下列四种溶液中，一定存在SO42的是 A 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B 向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 21、用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器先后顺序排列正确的是 A B C D 22、下列化合物能由对应单质直接化合而生成的是 A CuS B FeCl3 C FeCl2 D Fe2O323、下列产品不会对环境造成污染的是A 含磷洗衣粉 B 酒精 C 氟利昂 D 含汞电池24、某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是 A 原气体中一定含有SO2，一定不含HBr B 原气体中可能含有SO2C 原气体中一定含有HCl D 不能确定有无HCl，但一定含有CO2二、填空题：26、（7分）浓硫酸具有：酸性 难挥发性 氧化性 吸水性 脱水性。试说明； 魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑 ；用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气 ；实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气 ；浓硫酸和炭在加热条件下反应 ；铜与浓硫酸在加热条件下反应 ；某些罪犯用浓硫酸给人毁容 ；用铁制的容器盛装浓硫酸 。27、（6分）在H2S SO2 CO Cl2 HI CO2六种气体中：属于酸酐的是 ，能使品红溶液褪色的是 ，通入紫色石蕊试液先变红后褪色的是 ，只变红不褪色的是 ，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ，能与溴水反应的是 。28、（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z的小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如图14所示(各反应条件已略去)。丙、B的化学式分别为： 、 。Y转化为Z的化学方程式： 。B与D反应的化学方程式： 。三、实验题：29、（18分）为了验证木炭被浓硫酸氧化确实有二氧化碳气体生成，某同学设计了如图所示的 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_ _。若制得标况下22.4LCO2，则所需浓硫酸中硫酸的物质的量 mol。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是（填装置的编号）： 。（3）实验时可观察到装置甲中A瓶的溶液褪色，丙瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_； B瓶溶液的作用是_ _ ； C瓶溶液的作用是_。（4）装置乙中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置乙在整套装置中位置的理由是 。（5）装置丙中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。30、（15分）将2.0mol/LCuSO4溶液和3.0mol/LH2SO4溶液等体积混合。计算：混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度？混合液中Cu2+、H+、SO42的物质的量浓度？26、 5 4 1 3 1、3 3、4、5 327、2、6 ， 2、4 ，4， 1、2、5、6， 4， 1、2、528、 O2、Na2O2 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 2Na2O2 +2S