2020学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第2课时教案2 新人教版必修2

第二节 元素周期律第2课时一、教学目标（一）知识与技能：1、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。3、通过实验操作，培养学生实验技能。（二）过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。 2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。（三）情感、态度与价值观：1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。2、培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。二、重点与难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。 三、教学过程复习1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律； 2、填写118号元素符号以及它们的原子结构示意图。学生活动投影展示118号元素原子结构示意图。提问请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外的最外层电子排布有何规律性变化。板书二、元素周期律 学生活动投影展示 随着原子序数的递增，原子核外的最外层电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数121123102181118318讲述从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：讲述并板书随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。过渡元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？我们从元素的化合价和元素的金属性与非金属性两个方面来进行探讨。投影元素的主要化合价原子序数12元素符号HHe最高正化合价或最低负化合价+1O原子序数3456 78910元素符号LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10教师对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，因此，把它们的化合价看作0。提问说出上表中元素化合价变化的规律？学生原子序数为12时，化合价从+1下降到0；原子序数为39时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为1117时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1。稀有气体元素的化合价均为0。教师很好！那么，能不能由此说明：随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性变化呢？板书随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。过渡下面我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨元素的金属性与非金属性有何变化。提问假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？学生回答，教师板书判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。教师一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们就按照这个标准，以1118号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。演示实验常温+Na 滴有酚酞的水 +Mg +Al教师请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)学生1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。2.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。3.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。注学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。教师上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？学生Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。板书金属性NaMgAl教师请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？学生Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。教师实践是检验真理的惟一标准。下面，我们通过实验来进行验证。演示实验+Mg条1 mol/L盐酸 +Al条同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？学生与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。教师从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。过渡那么，Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？学生NaOH是强碱，由酚酞的颜色可知Mg(OH)2的碱性应弱于NaOH，强于Al(OH)3。讲解并板书碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3投影展示钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物过渡上面我们研究了1118号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属元素的非金属性。投影展示硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸教师请大家根据以上资料判断元素非金属性的强弱顺序：板书非金属性的强弱 SiPSCl教师因为18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发生化学反应。因此，我们不研究它的性质。教师综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：讲解并板书Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 教师如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：板书元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。小结以上就是我们这节课所讲的内容，本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律，对我们以后的化学学习会起到很大帮助。补充习题1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF5、下列叙述正确的是( )A同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B现已发现的零