2020学年安徽省芜湖一中高一化学第一学期期中考试卷人教版

2020学年安徽省芜湖一中高一化学第一学期期中考试卷可能用到的相对原子质量为可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cl：35.5 本卷1-15题的答案必须填入答题卡，交卷时第1-2页不须上交，第3-6页必须上交。 一、选择题（本题有15小题 共45分）1下列说法正确的是A摩尔是物理量之一B某物质含有6.021023个粒子，那么此物质就是1 molC1 mol OH含有10 mol电子D10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量更多2设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）。 A含Fe(OH)3为1mol的氢氧化铁胶体分散系中，分散质的粒子个数为NAB0.5mol 钠与氯气发生反应转移的电子数为NAC同温同压下，分子数相同的氧气和氮气所占体积也一定相同D在标准状况下，4.48L CCl4中所含的原子总数为NA 3配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水4. 在硫酸氢钠晶体和硫酸氢钠溶液中，含有下列那种相同的微粒A.HSO4- B.Na+ C.SO42- D.H+5.下列物质的分离方法不正确的是（ ）A.用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用水冲洗的方法从沙里淘金 D.用酒精萃取碘水中的碘6.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（ ）A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L7某溶液中含有较大量的Cl-,CO32-,OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子一次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A. B. C. D.8关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( )。 A发生化学反应时，得到电子越多的非金属原子，氧化能力越强B发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强C发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强D在化学反应中某元素中由游离态变为化合态，该元素被还原9某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，在此溶液中可能大量共存的离子组是( )。 AH+、K+、Mg2+、Cl BMnO4-、 Na+、Cl-、OH-CK+、OH、CO32SO42 DCa2+、H+、Cl、HCO3-10厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是( )。 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C牛奶久置变质腐败 D用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐11下列关于反应类型关系正确的是 A. B. C. D. 班级 考场 座位号 姓名 12能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )。 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2CO3 13关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）。A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C盐类化合物电离时，生成金属阳离子和酸根阴离子DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4+Cl-，所以NH4Cl是盐14下列交叉分类法正确的是( )。 1524 mL浓度为0.5 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20 mL浓度为0.2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（ ） A+6 B+4 C+3 D+2选择题答题卡题号12345678选项题号9101112131415选项二填空题（本题共4小题，共36分）16（本题两小题共8分）（1）“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中不正确的是 。（2）下列物质： Na；Br2；Na2O；N2O5；CO2；SO3；NH3；H2S；HCl；H2SO4；Ba(OH)2固体；NaCl固体；蔗糖；NaCl溶液中。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。17（10分）反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，其中 元素化合价升高，则该元素 电子，被 ； 元素化合价降低， 则该元素 电子，被 ； 氧化剂，发生 反应； 是还原剂，发生了 反应。18. （12分）欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式（1）BaCl2HCl（2）Na2SO4Na2CO3（3）KClK2SO4（4）FeCl2CuCl219.(6分)某白色粉末A常在果园里用作杀菌剂，现进行下列实验： 白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液； 往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液； 往蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断 A ，B ，C 。三、实验题（本题包括2小题，共11分） 20.（3分）将酚酞试液滴入氢氧化钠中溶液变红。此时，在混合溶液中逐滴滴入盐酸红色褪去。甲同学认为是盐酸与混合溶液中氢氧化钠反应而导致红色褪去；乙同学认为是盐酸与混合溶液中酚酞反应而导致红色褪去。你认为 （填“甲”或“乙”）正确，请设计一个简单的实验证实你的观点是正确性。 21（8分）某化学兴趣小组在学习分散系时，对氢氧化铁胶体产生了兴趣：为什么氯化铁溶液和氢氧化钠混合会产生氢氧化铁沉淀，而把氯化铁溶液逐滴加到沸水中却得到的是氢氧化铁胶体且外观上和溶液没有区别？胶体分散质粒子直径比浊液分散质粒子直径要小，同样是氢氧化铁，为什么胶体中不能聚集成更大的粒子而沉淀呢？带着疑问，兴趣小组进行了探究实验：（1）组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验，结果发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体，而胶体过滤器的滤纸上没有固体留下。由此，组同学得出结论： _ _ _。（2）组取氢氧化铁胶体于烧杯中，插上电极，接通直流电源，想试验看胶体是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现，氢氧化铁胶体的红褐色在接电源负极一极明显加深，而另一极却明显变浅了。由此组同学得出初步结论：氢氧化铁胶体粒子可能是带_粒子且带的是_。进一步得出结论：正是由于这个原因产生的_作用而使氢氧化铁胶体不容易聚集而沉淀。（3）辅导老师根据组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加一种溶液，结果开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的溶液是_（填序号）。A2 mol/L H2SO4溶液 B2 mol/L NaOH溶液 C2 mol/L Mg SO4溶液 ； 先产生沉淀的原因可能是_，请写出沉淀溶解的离子方程式_。四计算题（本题有2小题 共8分）22（4分）从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。 (1)生成CO2的物质的量是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？23.（4分）为了减少气体污染，通常采用化学方法对尾气进行处理，某化学实验人员，对实验室产生的多余Cl2利用反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2来除去，若在该反应中有 2mol N2 生成，求发生氧化反应的物质的质量。 参考答案题号12345678选项CCBBDAAB题号9101112131415选项ADCADDC二填空题（本题共4小题，共36分）16（1）（2）； ； 17碘；失；氧化；铁；得；还原；FeCl3；还原；KI；氧化18.（1）Ba(OH)2；H+OH-H2O（2）H2SO4；CO32-+2H+H2O+CO2（3）BaCl2；Ba2+SO42-BaSO4（4）Fe；Fe+Cu2+Fe2+Cu19.CuSO4；Ba(NO3)2；KOH三、实验题（本题包括2小题，共11分）20. 甲 ；在上述褪色的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液。如重新变红，则说明甲的说法正确。21(1)胶体分散质粒子直径比浊液分散质粒子直径要小 （2）电；同种电荷（正电荷）；电性排斥 （3）A；硫酸电离产生的阴离子（SO42）中和了氢氧化铁胶体粒子所带的正电荷，从而使氢氧化铁胶体聚集而沉淀；Fe(OH)33HFe3+3H2O四计算题（本题共8分）22解 (1)2HClCO2 Na2CO3 2mol 1mol 1mol 0.4mol n(CO2)