临沭一中高一年级化学竞赛试题 新课标人教版

2020年下学期临沭一中高一年级化学竞赛试题 新课标人教版第一卷(共45分)原子量：Fe：56 C：12 H：1 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32一、选择题（12个正确选项，3分15题，共45分）：1.下列在稀溶液中能大量共存的离子组是A.Na、NH4、NO3、CO32、OH B.K、H、Cl、HS、C6H5OC.Al3、Fe3、SO42、AlO2、SCN D.Na、I、NO3、CH3COO2.烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯到丙醛的反应为：。由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种3.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.在乙醇中加入一小块钠 2Na + 2CH3CH2O+2H=2CH3CH2ONa + H2B.在烧碱溶液中加入过量氯化铝溶液 Al3+ 3OH=Al（OH）3 C.在酸化的氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液 2Fe 3+ S = 2Fe2SD.在只含Mg2的暂时硬水中加入少量石灰水 Mg2+ 2HCO+Ca 2+ +2OH= CaCO3+MgCO3+2H2O4.将同温同压的CH4、O2 与足量的Na2O2 放入同一密闭容器中，在150条件下，用电火花引发反应后，容器内压强变为零，则该CH4与O2 的体积之比为A.12 B.21 C.13 D.325.将 a g 铁粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，放出的气体与标准状况下的VL氧气混合后，恰好能被水完全吸收，则a 与V的关系可能是A.V V0.2a C.V0.3a D.无法确定6.在10mL0.1mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌的情况下逐滴加入30mL 0.05 mol/ L 的盐酸，充分反应后可生成气体的体积（标准状部）为A.11.2mL B.22.4mL C.33.6mL D.0mL7、已知某元素R的气态氢化物与其最高价氧化物的摩尔质量之比约为0.24，则对R元素的有关说法不正确的是A.R的单质在常温下是有色固体 B.R的氢化物还原性比H2S的强C.R的最高价含氧酸有较强氧化性 D.R的氢化物无色无味无毒性8.IO3与I 在中性及碱性溶液中不起反应，但将它们与KHSO4溶液相混合时，可使原无色溶液变黄色。取10mL 0.2mol/L 的KHSO4溶液与含IO3、I的溶液混合，恰好完全反应，所得产物用0.1mol/L Na2S2O3滴定至完全（产物为Na2S4O6 ）, 则在反应中Na2S2O3所转移的电子数为A.1103 mol B.210mol C.110mol D.无法确定9.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。该粘合剂的成分可能是A. B. C. D. 10.在沥青中存在下面一系列有机物： 从开始，这一系列有机物中第10种化合物的含碳质量分数是A.89.19% B.93.75% C.96.73% D.96.77%11.某酯的结构简式是CmH2m+1COOCnH2n+1 ，m + n = 5 ，该酯的一种水解产物经催化氧化，可转化为该酯的另一种水解产物，则原来的酯是A.丁酸甲酯 B.丙酸丙酯 C.丙酸乙酯 D.乙酸乙酯12.化合物丙由如下反应得到：C4H10OC4H8C4H8Br2甲 乙 丙丙的结构简式不可能的是A.(CH3)2CBrCH2Br B.CH3CH2CHBrCH2BrC.CH3CH(CH2Br)2 D.CH3CHBrCHBrCH313.能跟1mol 起反应的Br2及H2的最大用量(mol)分别是A3.5，6 B3.5，7 C6，7 D6，814、将100g 浓度为18mol / L的浓硫酸加入一定量的水中，稀释成9mol / L 硫酸，则所需水的体积为A、100ml B、小于100ml C、大于100ml D、等于ml15.已知某物质的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是水解反应 加成反应 银镜反应 取代反应 消去反应 与纯碱溶液反应生成CO2A. B. C. D.全部第一卷答题栏：123456789101112131415第二卷(共75分)二、填空题（25分）16.（2分）已知HIO显两性，则它与NaOH溶液反应的离子方程式为_ ；与盐酸反反应的化学方程式是_ _17.（5分）根据以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），回答：A. BaO2+H2SO4（稀）BaSO4+H2O2B. Ag 2O + H2O2Ag + O2 +H2OC. H2O2H2O + O2D. H2O2 + NaCrO2+ NaOH Na2CrO4+H2O（1）H2O2 的电子式是_，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_，该反应配平的化学方程式为_ （2）H2O2 既体现氧化性，又体现还原性的反应是（填代号）_。（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）_。18.（2分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是CoxFe3xO3x ，已知氧为2价，钴（Co）和铁分别可能呈+2价或+3价，且此化合物中每种元素只有一种化合价。则x值为_，钴的化合价为_。19.（5分）1998年3月，广三公路某路段因交通事故，导致汽车运载的砒霜(As2O3，极毒）泄漏在路面上，经处理后，剩余的极少量砒霜用KMnO4与之反应，并用水冲洗，以降低其毒性。反应如下：As2O3+KMnO4 +H2OAs2O5+MnO2+KOH（1）配平上述反应式。（2）反应中，被还原的元素是_，氧化产物是_，电子转移总数是_ 20.（4分）在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，其数目分别用n1、n2、n3、n4表示，如中，n15，n22，n31，n41，请分析烷烃（CH4除外）中各原子数的关系。（1）烷烃分子中氢原子数m与n1、n2、n3、n4 之间的关系（用含n1n4的式子表示）：m_或_；（2）四种碳原子数间的关系是：n1_；（3）若某烷烃分子结构中n2n3n41，且其一氯代物只有四种，则该分子的结构简式是_。21.（7分）有A、B、C三种元素。已知：A+ 和 B两种离子具有相同的电子层结构；C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个；B和C两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此回答：（1）A、B、C的元素符号分别是_。（2）B的单质与水反应的离子方程式是_，其生成物的电子式分别为_、_。（3）现在研究用BC2代替B2 消毒自来水，消毒后还原产物均是B、BC2的消毒效益是B2 的_倍。三、推断题：（14分）22.（6分）某无色溶液中可能有Na、SO、CO、Ba2、Cl、Br等离子中的若干种，依次进行下列实验，现象如下：用PH试纸检验，溶液的PH值7；向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4 层显橙色，后用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2HNO3混合溶液，除有白色沉淀生成外无其它变化，然后过滤；向滤液中加入AgNO3HNO3混合溶液，有白色沉淀产生。试回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子是_。（2）步骤中发生的反应的离子方程式是：（3）在进行分液操作时，为保证漏斗里的液体能够流出，必不可少的操作是23.（8分）右图是某元素的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）(D、E间及C、E间为相互转化关系)。已知：F可作化肥，也可用来制炸药； B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 （1）单质A必定是_（填“金属”或“非金属”），理由是_ _ （2）标准状况下，气体E的密度为（填具体数值或某一数值范围）_ （3）反应的化学方程式为_。其氧化产物与还原产物的质量比为_。（4）反应的离子方程式为_。四、有机题（14分） 24.（5分）已知（溴代反应发生侧链的碳原子上）。现有分子式为C9H12的烃A，可使酸性KMnO4溶液褪色，不与溴水反应；A在光照条件下与溴蒸气作用得2种一溴代物（B1和B2）；A与溴蒸气在铁催化作用下反应得到的一溴代物也只有2种（C1和C2）；C1和C2在铁催化作用下继续溴化得二溴代物共有4种。试写出A1、B1、B2、C1、C2 五种物质的结构简式：A_ B1_ B2_ C1_ C2_25.（9分）按下图所示步骤可以不饱和烃A合成HPMA。已知： （1）写出下列物质的结构简式：A_ HPMA_（2）属加成反应的有_。（3）写出、步的反应方程式：（4）在上述合成路线中，有人提议略去，由C直接制H，而使实验简化，此建议是否合理？为什么？ 五、实验题、平衡题（10分）26.（3分）实验用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下方法精制：蒸馏、水洗、用干燥剂干燥、10%的NaOH溶液洗（已知苯和溴苯可互溶，且苯的沸点低于溴苯。以上操作可重复使用），正确的操作顺序是_。27.（7分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v（正）H2=v（逆）H2O D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度为 。六、计算题（12分）28.甲苯在某反应器中被硝酸氧化，放出的氮的氧化物NO和NO2的量分别是3.540Kmolh1 和0.270molh1。把所得NO和NO2 与一定量空气混和使之溶于水制成硝酸，假定吸收效率为95%。（计算结果保留3位小数）。（1）写出由氮的氧化物制成硝酸的反应方程式。（2）算出在24小时内向环境排放的氮的氧化物的量。（3）设吸收后的尾气中含5%的O2，试计算出所需空气（O2的体积为21%，N2 的体积79%）的总体积（Nm3h1 每小时标准状况立方米）。（4）说明氮的氧化物对自然环境的有害影响。工业上传统的治理方法是采用碱液吸收法，你还能提出其它治理方案吗？如能，请用化学方程式表示之。参考答案一选择题（45分）1.D 2.C 3.A D 4.B 5.B 6.A 7.CD 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.C 14.B 15.B二填空题（25分）16.（2分）HIO +OH-=IO- +H2O; HIO +H+ +Cl- =ICl +H2O17.(5分)(1) ,D, (2) C (3)A18.(2分)1, +2;19.(5分)3,4,23,4,4, Mn(+7), As2O5，12；20.（4分）(1)2(n1+n2 +n3 +n4)+2或3n1+2n2 +n3 (2).n1=n3 + 2n4 +2; (3) CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)221.(7分) (1)K Cl O (2) (3) 2.63 三，推断题；（14分） 22（6分）（1）Br- .SO32- ; CO32- Ba2+, Cu2+ (2) (3)将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞子的小槽或小孔对准漏斗上的小孔， 以使漏斗内外的空气相通。 23（8分）（1）非金属； 因B与C反应生成A单质，刚A在化合物B。C中必分别显正价，负价，故A为非金属。(2) 2