2020年信阳地区高一化学第五章 第五节极性分子和非极性分子练习题 人教版

2020年信阳地区高一化学第五章 第五节极性分子和非极性分子练习题一、选择题1下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 ABCD2下列分子中，含有非极性键的化合物是AHD BCO2CH2ODC2H5OH3下列物质中，以极性键结合的非极性分子是AH2SBCO2CSO2DH2O4下列化合物中所有化学键都是共价键的是ANH4Cl BNaOH CCS2 DCH45下列物质中，含有非极性共价键的是ANH4Cl BNa2O2 CNaOH DH2SO46下列物质中，具有非极性键的离子化合物是AH2O2 BMgF2 CNaOH DNa2O27下列共价键中，极性最强的是AHF BHCl CHBr DHI8碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9下列分子是非极性分子ACO2 BH2O CPH3 DBF310下列关于分子的极性的说法中，不正确的是A极性分子中可能含有非极性键 B非极性分子中可能含有极性键C极性分子中只含有极性键 D非极性分子中只含有非极性键11下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是ACaO和MgCl2BNH4F和NaF CNa2O2和H2O2 DH2O和SO212下列叙述正确的是A由极性键结合而成的分子一定是极性分子B非极性键只存在于双原子单质分子里C非极性分子中，一定含有非极性键D一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂13下列含有极性键的非极性分子是BF3 NH3 CH4 CO2 N2 H2S SO2 CS2 H2O HF （11）CCl4 （12）SiO2A B（11）C（11）D以上均不对14下列叙述中正确的是A同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱的分子其熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子15下列说法正确的是A金属元素的最高价氧化物的水化物一定是碱B原子形成的共价键数目，一定等于该原子所含有的未成对电子数目C由双原子组成的单质分子，一定是非极性分子D非金属元素相互化合而成的化合物一定是共价化合物16下列叙述正确的是A非金属元素的原子不能构成离子化合物 B共价化合物分子中一定不含离子键C非极性键只存在于双原子分子的单质中 D不同元素组成的多原子分子一定是极性分子17下列说法中，正确的是A由分子构成的物质中一定含有共价键 B离子化合物中一定含有非金属元素C非金属单质都是双原子分子构成的D不同的原子的化学性质可能相同18实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子19下列分子中，键的极性最强的是AAsH3BH2Se CHBrDHI20CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是A所有原子在同一平面内 B分子中不含氢原子 CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数21NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是A它是一种非极性分子 B分子中存在非极性共价键C其挥发性比PCl3大 D已知NBr3对光很敏感，故NCl3也具有光敏性二、填空题22通常碘在水、酒精等溶剂中呈棕色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中，在氯仿中。23溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于 化合物，电子式 。（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为它是由键形成的化合物。24在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是。25硫化氢（H2S）分子中，两个HS键的平角接近90，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，说明CH4分子的空间构型为。26已知氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但它在180常压即开始升华。（1）氯化铝是晶体（填“离子”或“分子”）。（2）在500，1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g/L， 推测氯化铝的化学式可能为为 。（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。27A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；B原子的结构示意图为；BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。28A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白。（1）这五种元素的名称ABCDE（2）A与B形成的高价化合物属于分子（填“极性”、“非极性”）（3）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有键和 键（填离子、极性、非极性）（4）A、B、C结合成的化合物的化学式是。29下列分子中， HCL、H2O2、NH4Cl、 Na2O2、KOH、 CO2、CCl4、CH2Cl2含有离子键的物质是_，含有极性键和非极性键的物质是_，由极性键构成的非极性分子是_，含有极性键的极性分子是_30以共价键形成的分子可分为非极性分子和极性分子。以非极性键形成的双原子分子是 分子，如 (任举两例)；以极性键形成的双原子分子是 分子，如 (任举两例)。以极性键形成的多原子分子，既可以是非极性分子，也可以是极性分子，这决定于分子中各键的 。如CO2是直线型分子，应属于 分子；如H2O不是直线型分子，应属于 分子。分子与分子之间存在的作用力叫 ，又称为 。参考答案一、选择题 1C、2D、3B、4CD、5B、6D、7A、8D、9AD、10CD、11AD、12D、13C、14BC、15C、16B、17BD、18B、19C、20D、21CD二、填空题 22紫色；棕色23（1） ；极性；共价（2）离子； （3） ；极性；共价24Ba(OH)2 ; Na2O2; H2O2 25 折线型； 直线型；正四面体型26（1）分子