北京市西城区高中示范校2020学年度高一化学第二学期调研练习题5

北京市西城区高中示范校2020 2020学年度第二学期高一化学调研练习题 5可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 S32 N14 Mg24 Zn65第一卷 选择题(每题2分,共50分)一、 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 在人类已知的化合物中，品种最多的是A.过渡元素的化合物 B.第A族元素的化合物C.第族元素的化合物 D.第A族元素的化合物2下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl3下图中横坐标均表示1117号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是 A B C D40.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第三周期第A族C第四周期第IA族 D第四周期第A族5能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、CO32-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、Cl- DH+、Fe2+、SO42-、NO3-6下列递变规律正确的是 AP、S、Cl元素的最高正价依次降低BNa、Mg、Al的金属性依次减弱CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX的氢化物的水溶液显酸性 BY的氧化物是离子化合物 C相同条件下，Z的氢化物比X的氢化物稳定 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A三种元素的原子序数 YXZ B三种元素的原子半径 XYZ C同周期元素中X的金属性最强D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强9将体积比1:4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构 B瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成 C若日光直射，可能发生爆炸 D生成物只有CCl4、HCl10北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是A分子中的3个碳原子在一条直线上 B在光照条件下能和氯气发生取代反应C分子中含有极性键和非极性键 D丙烷和丁烷互为同系物11下列各组物质中，属于同分异构体的是 CH3CH3CHCH3 和CH3CH2CH2CH3 AO2和O3 BH2O和H2O2 CCH4和CH3CH3 D12某有机物完全燃烧只生成H2O和CO2，对组成该有机物的元素的判断正确的是A只含有C元素B只含有H元素C只含有C、H 2种元素D不能确定是否含有O元素13下列关于能量转换的认识中不正确的是 A白炽灯工作时，电能全部转化为光能B普通干电池工作时将化学能转变为电能C化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能14使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是点燃AH2在正极发生氧化反应B供电时的总反应是 2H2 + O2 2H2OC氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能D产物是无污染的水，属于环境友好电池15常用的锌锰干电池放电时总反应可表示为：Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O；放电时负极区发生反应的物质或微粒是 AMnO2 BMnO2和NH4+ CZn DZn2+和NH316人造地球卫星用一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn2OH2e= ZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH，据此判断Ag2O是A负极，发生氧化反应 B正极，发生还原反应C负极，发生还原反应D正极，发生氧化反应17 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变。关于这一事实，下列说法不合理的是 A一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等DCO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分18在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为 A0.04 mol/(Ls)B0.06 mol/(Ls)C0.6 mol/(Ls)D0.8 mol/(Ls)19室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A0.1 mol/L的盐酸15mLB0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC0.2mol/L的盐酸12mLD18 mol/L的浓硫酸15mL20. 铝与过量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A升高温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸21. 工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是ASO2 完全转化为SO3 B消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3CSO2、O2与SO3 的物质的量之比为212 DSO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化22. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 A该反应的化学方程式为2 MNBt1时N的浓度是M浓度的2倍Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt3时正反应速率大于逆反应速率23某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC每转移0.1 mol电子，在标准状况下消耗22.4 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极24以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L25将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O。下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化第二卷 非选择题(共50分)二、填空题26（1）某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题：实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。 由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应（填“放”或“吸”，下同），Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应过程 （填“”或“”）的能量变 Cu稀硫酸AZn化可用右图表示。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。原电池是一种将 能转化为电能的装置。右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生 反应（填“氧化”或“还原”）。铜片上的电极反应式是_。能否根据反应NaOHHClNaClH2O 设计成原电池，_（填“能”或“否”），原因是_。 27. A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大。A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B、C、D同周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：（1）B和D形成的化合物是离子化合物，请写出其电子式 。 （2）写出实验室制取元素D的单质的化学方程式 。（3）D与碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。写出化合物ID与水反应的化学方程式 。（4）写出化合物B2A2的两种用途 。28某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：I 向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2 mL）5% H2O2溶液；II 向试管a中加入少量MnO2 粉末，向试管b中滴加1 2 滴1 mol/L FeCl3溶液。得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多。步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是 。设计试管c 的目的是 。若继续用上述实验药品研究温度对H2O2 分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是 ，原因是 。（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5 mol/L 盐酸、5 mol/L 盐酸利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是 ，为了便于观察，你建议记录的数据是 。若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是 。29有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态。回答下列问题。（1）A2B的电子式为_。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）PbPbW溶液baGPbO2涂层在b电极上发生的反应可表示为：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e PbSO4 + 2H2O ，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 gcm3）变为_molL1。（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。单质EG石墨ED3溶液单质EED3溶液 （甲） （乙）（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。30锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如右图所示。（1）锌锰干电池的负极是_，电路中每通过0.2 mole，负极质量减少_g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e的微粒，正极的电极反应式是_。（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验。电池内黑色糊状物粉末无色溶液溶解过滤黑色残渣已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物。完成下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论和解释取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热生成白色沉淀，_无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子检验NH4+离子存在的离子方程式是_ （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用。实验装置如右图所示。将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）。序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释实验一足量MnO2收集到56 mL气体MnO2做催化剂实验二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112 mL气体MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为_，实验二中反应的离子方程式为_。参考答案1 选择题12345678910DDCDCBBDDA11121314151617181920DDADCBDBBB2122232425DBDBB26（1）放 吸 （2）化学 氧化 2H+2e-=H2 否 该反应不是氧化还原反应，没有电子转移 27. （1）（2）MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O （3）IClH2O HIOHCl （4）漂白剂，因为B2A2有强氧化性；供氧剂，因为B2A2与CO2反应生成氧气。28（1）控制变量