北京市西城区高中示范校2020学年度高中化学第二学期期末复习参考题2 新人教版必修2

北京市西城区高中示范校2020学年度第二学期 高一化学期末复习（必修二）复习参考题 2相对原子质量：H1612 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5一、选择题(每小题只有1个选项符合题意每小题2分共50分)1具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国）D尚古多（法国） 2简单原子的原子结构可用下图形象的表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.为同素异形体 B.互为同位素C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数3关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是24下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb6. 下列元素中，原子半径最大的是A.Li B. Na C. F D. Cl7. 下列有关化学用语表达不正确的是A氮气的电子式 NN BCO2分子的结构式: O=C=O CNa的原子结构示意图: D钙离子的电子式：Ca2+8.下列递变规律正确的是 A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是: A. 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B. 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, A 族D. 元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色10下列装置能构成原电池的是11在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30S1。则此一段时间是：A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒12. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABCBACB CCBA DBCA 13. 某同学欲测定中和热,在保温隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入15mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡,每次加1mL,不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后测得的温度分别是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，则该硫酸的浓度是A20.8mol/L B6.9 mol/L C 5.2mol/L D4.16 mol/L14已知可逆反应2SO2+O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是 A2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2molSO2 与1molO2不 能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率15. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能16. 下列说法中,错误的是 A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C共价化合物中一定含有极性共价键，肯定不含离子键 D离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键.17下列说法正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低18根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是A固体氯化钠溶于水 B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经加热变成水蒸气 D氯化氢溶于水19 关于金属钾的叙述中，错误的是 A. 与水反应时，比钠还剧烈 B. 它的原子半径比钠的原子半径小 C. 密度比钠小 D. 它可以做还原剂20人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是A化学变化都是放热的 B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化21对于可逆反应M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不在变化 D反应已经停止22电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是 A CO和CO2 B NO和NO2 C CH4和NH3 D CO2和SO2 23X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 A R 一定是共价化合物 B R一定是离子化合物 C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D R可能是液态物质，也可能是固态物质 24. 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 氯化氢溶于水 C. 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D. 锌与稀硫酸反应25. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是:A. A x + n + 48 B. A x + n + 24C. A x - n 24 D. A + x - n 24题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题(共36分)26. (2分)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有_个质子，_个中子。7（2分） 如果反应物的总能量小于生成物的总能量,该反应为_（填吸热、放热）反应，在反应中反应物需要_（填吸收、放出）能量。28（分）原电池是一种 装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为。29.（分）下列反应属于放热反应的是 ； 属于吸热反应的是 。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F. 碳高温跟二氧化碳反应G葡萄糖在人体内氧化 H钢铁制品生锈的反应30. （3分）可逆反应4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。(1) 此时B、C的浓度是 、 ;(2) 若以物质D来表示这段时间的反应速率应为 .31. （12分）下表列出了-九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性（填氧化性、还原性）； （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列的氢化物稳定性： （写氢化物的化学式）；（3）元素的原子结构示意图是_ ；（4）写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式 ，这一反应是 （填吸热、放热）反应；(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程 _。32.（8分） 有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1) 元素名称: A _ B _ C _ D _(2) 写出AB2 的电子式为 _；(3) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _。三、实验题（8分）33.为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可共选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：可以证明Cl2的氧化性 （填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为： 。 四、 计算题（6分）34同一周期相邻的