吉林省公主岭市2020学年高一化学第三次月考试题（无答案）

吉林省公主岭市2020学年高一化学第三次月考试题本试卷共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 一、选择题：（共20小题，每个小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共60分。）1设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是( ) 质量为2g 标准状况下体积为22.4L 含有NA个氢原子 含有NA个氢分子2下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强BNH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质CCO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3下列实验操作中，不正确的是( )A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4下列物质：明矾、氧气、氯化氢、酒精、硫磺，属非电解质的是( ) A. B. C. D. 仅5下列各化学反应的离子方程式中，正确的是（ ）A、用小苏打治疗胃酸过多 CO32-+2H+=CO2+H2OB、过量的CO2通入少量的氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-=CO32-+ H2O C、氯化亚铁溶液跟适量氯水反应 Fe2+Cl2=Fe3+2ClD、醋酸跟氢氧化钠溶液反应 CH3COOH+OH=CH3COO+H2O6下列关于金属铝的叙述中，正确的是（ ）A铝是地壳中含量最多的元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）A分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打B取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱C用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱D取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱 8在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) AMg2+ Ca2+ HCO3- Cl- BNa+ AlO2- Cl- SO42-CK+ Mg2+ SO42- Br- DFe3+ Ca2+ Cl- SCN- 9下列关于胶体的叙述中，不正确的是( ) A胶体是一种介稳体系 B用滤纸能分离胶体和悬浊液 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm 10. 下列叙述正确的是( )标准状况下，0.2mol任何物质的体积约为4.48L 若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1L HCl 和1L H2O的物质的量相同标准状况下，1g H2 和14g N2的体积相同28g CO的体积为22.4L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 11. 离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2 + H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质( ) HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 H2CO3 A. B. C. D. 12. R、X、Y、Z是四中元素，其常见化合价均为 +2，且X 2+与单质R不反应，X 2+ + Z = X + Z 2+, Y + Z 2+ = Y 2+ + Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是( ) A.R2+X2+Y2+Z2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+ 13. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ） A溶液中的Na+总数不变 B单位体积内的OH-数目不变 C溶质的质量分数不变 D溶液的质量不变 14. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1， c(Cl)0.20 molL1，则c(SO)为（ ） A0.15 molL1 B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1 15. 下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是（ ） AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4 16. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水， 搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙17. 下列物质里含氢原子数最多的是（ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO4 18. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） 19. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 20. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A. Cu2、H、SO42 B. CO32、OH、SO42 C. Na、OH、CO32 D. Na、H、SO42二、填空题（共20空，每空2分） 21.写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 当消耗7.8g过氧化钠时，反应中转移电子的物质的量为 。 22. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O(1)在上述反应中_元素的化合价升高，被_； 而_元素的化合价降低，被_。(2)当生成71 g氯气时，有_g氯化氢被氧化。 23. 除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式。FeCl2溶液(FeCl3)，所加试剂：_ _，离子方程式：_ NaHCO3溶液(Na2CO3)，所加试剂：_ _，离子方程式： 镁粉（铝粉），所加试剂：_ _，离子方程式： 24. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除