四川省三台中学实验学校2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

四川省三台中学实验学校2020学年高一上学期第一次月考化学试题1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】乙醇是液态物质，易燃，从每种标志所表示的意义方面分析、判断。【详解】A.腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等具有腐蚀性的物质张贴，故不选A；B.爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等；故不选B；C.有毒气体标志正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故不选C；D.易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品，故选D；本题答案为：D。2.根据我省中心气象台报道，近年我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体【答案】D【解析】【分析】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体。【详解】因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D。3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液D. 用 50mL 蒸馏烧瓶盛装 40mL 溶液进行蒸馏实验【答案】C【解析】【详解】A项、量筒应保留小数点后一位有效数字，无法量取12.36mL盐酸，故A错误；B项、托盘天平的精确度为0.1 g，无法称量8.75g食盐，故B错误；C容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，配制450mL溶液只能用500mL的容量瓶，故C正确；D项、进行蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中的溶液不能超过容器体积的三分之二，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意量筒及托盘天平的最小分度值，托盘天平一般准确到0.1g、10 mL量筒准确到0.1mL、100mL量筒准确到1mL。4.下列判断或者判断的依据正确的是A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 直径介于 1 nm-100nm 之间的粒子称为胶体C. 单质：是否仅含有一种元素的物质D. 电解质与非电解质：水溶液是否导电【答案】A【解析】【分析】A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物；B、胶体的分散质微粒直径介于1nm100nm之间；C、单质是指含有一种元素的纯净物；D、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。【详解】A项、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故A正确；B项、胶体的分散质微粒直径介于1nm100nm之间，并不是直径介于1nm100nm之间的微粒均称为胶体，故B错误；C项、单质是指含有一种元素的纯净物，含有一种原子的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故C错误；D项、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故D错误。故选A。5.下列说法正确的是A. 物质的量是七个基本物理量之一，符号为 molB. 实验室用蒸馏操作制取蒸馏水时可以不使用温度计C. 标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 LD. 11.7 克氯化钠溶于 1000 毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为 0.2molL-1【答案】B【解析】【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一，符号为n；B、水的沸点为100，如果水沸腾了，就说明温度到达了100摄氏度，不需要用温度计用于测量蒸馏出的水的温度；C、标准状况下气体摩尔体积就是22.4L/mol；D、将氯化钠溶于1000mL水中后，溶于体积大于1000mL。【详解】A项、物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，其单位为摩尔，摩尔的符号为mol，故A错误；B项、水的沸点为100，如果水沸腾了，就说明温度到达了100摄氏度，不需要用温度计用于测量蒸馏出的水的温度，则制备蒸馏水时不需要使用温度计，故B正确；C项、一定温度，压强条件下，1mol气体的体积为气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积就是22.4L/mol，故C错误；D项、将氯化钠溶于1000mL水中后，溶于体积大于1000mL，则所得溶于的浓度小于0.2mol/L，故D错误。故选B。6.下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A. 5ml 4mol/LNaCl溶液 B. 2ml5mol/LAlCl3溶液C. 3ml 4mol/LAl2(SO4)3溶液 D. 3ml5mol/LNa2SO4溶液【答案】C【解析】【分析】依据n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量化学式中离子数，所含溶质的离子数目最多即离子的物质的量最大。【详解】5ml 4mol/LNaCl溶液中钠离子和氯离子物质的量之和为（0.02mol+0.02mol）=0.04mol，2ml5mol/LAlCl3溶液中铝离子和氯离子物质的量之和为（0.01mol+0.01mol3）=0.04mol，3ml 4mol/LAl2(SO4)3溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之和为（0.012mol2+0.012mol3 ）=0.06mol，3ml5mol/LNa2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子物质的量之和为（0.015mol2+0.015mol ）=0.045mol，所含溶质的离子数目最多的是3ml 4mol/LAl2(SO4)3溶液，故选C。7.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A. 用明矾净化饮用水B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）D. 在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【分析】A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、气溶胶具有丁达尔现象；D、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体。【详解】A项、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B项、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B错误；C项、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C错误；D、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径、丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键。8.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39的乙醇溶液需要蒸馏；单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。9.能用 HOHH2O 来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应C. Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】B【解析】【分析】离子反应HOHH2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。【详解】A项、Mg（OH）2为难溶性碱，不能拆写，氢氧化镁和稀盐酸反应的离子反应为：Mg（OH）2+2H+2H2O+Mg2+，不能用H+OH-=H2O表示，故A错误；B项、氢氧化钙是强碱，澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：OH-+H+H2O，故B正确；C项、BaSO4为难溶性硫酸盐，不能拆写，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应的离子反应为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故C错误；D项、二氧化碳为酸性氧化物，不是酸，二氧化碳通入澄清石灰水中不能用H+OH-=H2O表示，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了离子方程式的分析判断，反应实质是溶于水的强酸和强碱反应生成溶于水的盐和水，物质溶解性的分析是解题关键。10.能证明胶体微粒比溶液中微粒大的操作是A. 丁达尔效应 B. 聚沉现象 C. 渗析 D. 电泳现象【答案】C【解析】【分析】胶体粒子直径较大，不能通过半透膜。【详解】胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大，故选C。11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。答案选C。12.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少【答案】D【解析】【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。【点睛】本题考查影响气体体积大小的因素，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素。13.关于下列叙述中正确的是A. 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等【答案】B【解析】【详解】A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B项、相同条件下，气体摩尔体积相等，根据m=V/Vm可知，相同体积时，其质量之比等于摩尔质量之比，氮气和CO摩尔质量相等，所以其质量相等，故B正确；C项、若体积不同，不同状态下气体的摩尔体积Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D项、根据N=nNA知，气体分子数与与物质的量成正比，物质的量相等，则气体分子数相等，故D错误。故选B。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，注意使用的条件与对象，可借助pV=nRT理解。14.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H2【答案】D【解析】试题分析：A根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故A正确；B根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，密度之比为：H2CH4O2CO2SO2，故C正确；D取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：m/4422，m/22，m/3216，m/1610，m/6432，所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2，故D错误；故选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算及应用。15.标况下，若 mg 气体 A 与 ng 气体 B 分子数相同，下列说法中错误的是A. 气体 A 与 B 的相对分子质量比为 mnB. 同质量气体 A 与 B 的分子个数比为 nmC. 同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 nmD. 相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 mn【答案】C【解析】【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，A和的物质的量和体积相同。【详解】A项、由n=m/n可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B项、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=m/n可知，分子数之比等于1/m：1/n=n：m，故B正确；C项、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；D项、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确。故选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助PV=nRT理解。16.下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4小苏打SiO2CO2B苛性钠HClNaClNa2OSO3C烧碱CH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3石灰石生石灰COA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。【详解】A项、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B项、苛性钠是氢氧化钠，属于碱；HCl属于酸；NaCl是盐；Na2O属于碱性氧化物；SO3属于酸性氧化物，故B正确；C项、SO3属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误。故选B。【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识是解答关键。17.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 106 g Na2CO3 晶体中的离子总数大于 3 NA 25 、1.01105 Pa 下,14 g 氮气所含的氮原子数为NA 常温常压下，58.5 g NaCl 晶体含 NaCl 分子数目为 0.1 NA 标况下，22.4 L Ne 含有原子数为 NA 常温常压下,92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】106g Na2CO3晶体物质的量=106g/106g/mol=1mol，含钠离子2mol，含碳酸根离子1mol，共含离子数为3NA，故错误；25 、1.01105 Pa 下,14g氮气的物质的量=14g/28g/mol=1mol，所含的氮原子数为NA，故正确；NaCl 晶体是由钠离子和氯离子构成，不存在NaCl分子，故错误；标况下，22.4LNe的物质的量=22.4L /22.4L /mol=1mol，所含的氮原子数为NA，故正确；NO2 和N2O4的最简式为NO2，常温常压下,92g的NO2 和N2O4混合气体中NO2的物质的量=92g/46g/mol=2mol，所含的氮原子和氧原子总数为6NA，故正确；故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。18.下列离子方程式正确的是A. 铜加入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+H2B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + AgD. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2【答案】B【解析】【分析】A、稀硫酸与铜不反应；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；C、电荷不守恒；D、漏写生成氢氧化铜的离子反应。【详解】A项、稀硫酸滴在铜片上，不反应，故A错误；B项、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B正确；C项、电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D项、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，漏写生成氢氧化铜的离子反应，反应的离子反应为Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+Cu（OH）2，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，判断离子方程式常用方法如下：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。19.图中两条曲线分别表示 1 g C3H6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图，试据图形判断 M 气体可能是A. CO B. SO2 C. C3H8 D. Cl2【答案】A【解析】【分析】由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，则M的物质的量大。【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC3H6的物质的量为1/42mol，由图象可知在温度为50时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，设气体M的相对分子质量为x，则1/42：1/x=0.8：1.2，x=28，故选A。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键。20.下列实验装置一般不用于分离物质的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A、蒸馏分离沸点不同的物质，故A正确；B、分液分离两种互不相溶的液体，故B正确；C、过滤用于分离溶于水和不溶于水的固体，故C正确；D、该装置是配制溶液的，不是分离物质的，故D错误；故选D。考点：考查了常见仪器及化学实验基本操作的相关知识。21.下列除去杂质的方法中错误的是物质杂质除杂质的方法ACaCl2 溶液HCl过量 CaCO3、过滤BNaOH 溶液Ca(OH)2过量 Na2CO3 溶液、过滤CFeCl2 溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】利用各组内物质的性质差异，选择恰当的物质与杂质反应而除去，由于加入液体试剂时若过量则易造成产生新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。【详解】A项、混合物中加入碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙，而除去盐酸，故A正确；B项、加入的碳酸钠溶液可与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但由于碳酸钠的过量而使溶液中出现新的碳酸钠杂质，故B错误；C项、铁粉可与混合溶液中的氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，而过量的铁粉可通过过滤而除去不产生新的杂质，故C正确；D项、利用浓硫酸的吸水性，可除去混在甲烷气体中的水分，故D正确。故选B。22.有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合液，已知其中 Fe3的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO42的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na的物质的量浓度为A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L【答案】C【解析】【分析】Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na+的物质的量浓度。【详解】Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即30.4mol/L+c（Na+）=20.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，故选C。【点睛】本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法。23.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中，所得溶液密度为 gcm3，质量分数为 w， 物质的量浓度为 c molL1,NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A. 所得溶液中含有 NA个 HCl 分子B. 所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1C. 36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD. 所得溶液溶质的质量分数：w36.5c/(1 000)【答案】D【解析】【分析】A、氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；B、氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；C、根据标准状况下的气体摩尔体积计算出氯化氢的体积；D、根据物质的量浓度c=1000w/M计算溶液的质量分数。【详解】A项、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；B项、36.5g HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故B错误；C项、36.5g HCl的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，故C错误；D项、根据物质的量浓度c=1000w/M可知，溶液溶质的质量分数：w36.5c/(1 000)，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了有关物质的量的简单计算，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系。24.同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（ ）A. 28 B. 60 C. 32 D. 4【答案】A【解析】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，设气体物质的量为n，则n（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5mol，令未知气体相对分子质量为y，则0.5mol（44g/mol-y g/mol）=122g-114g，解得y=28，故选A。点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意对基础知识的理解掌握与灵活应用。本题中根据同温同压下，体积相等的氧气、二氧化碳的物质的量相等，再结合m=nM计算。25.有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a【答案】C【解析】一份溶液中含n（Ba2+）=n（SO42-）=xmol，含n（Cl-）=n（Ag+）=ymol，根据电荷守恒，2n（Ba2+）+3n（Al3+）=n（Cl-），n（Al3+）=mol；原溶液中Al3+物质的量为2（y-2x）/3mol，原溶液中Al3+浓度为2(y-2x)/3amol/L，答案选C。点睛：本题计算注意两个关键点：（1）用电荷守恒求Al3+物质的量；（2）原溶液平均分成了两份，注意物质的量与体积的对应关系。26.将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。（1）鉴别胶体和溶液的方法_。（2）分离水和汽油的混合物_。（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物_。（4）除去氯化氢气体中的水蒸汽_。（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_。【答案】 (1). 丁达尔效应 (2). 分液 (3). 蒸馏 (4). 洗气 (5). 冷却结晶【解析】【详解】（1）胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔效应；（2）水和汽油不互溶，水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为：分液；（3）四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；（4）可将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢气体中的水蒸汽，故答案为：洗气；（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法从溶液中获得硝酸钾，故答案为：冷却结晶。【点睛】本题考查混合物分离提纯方法的选择，侧重过滤、蒸馏、分液、萃取的考查，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键。27.（1）下列物质中 浓硝酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 石墨 熔融NaCl CuCl2溶液 NH4Cl Na2O CO2 氨 水。A.属于电解质的是_。(只填序号，下同)B.属于非电解质的是_。C.所给状态下能导电的是_。D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_。（2）写出 NaHCO3在水中的电离方程式_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). NaHCO3 =Na+HCO3-【解析】【详解】（1）浓硝酸是溶液，有自由移动的离子，故能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；NH3由于无自由移动的离子，故不能导电；溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；Cu有自由移动的电子，故能导电；由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；是纯净物；乙醇无自由移动的离子，故不能导电；由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；NaOH无自由移动的离子，故不能导电；但溶于水后和在水溶液中能导电，故为电解质；石墨有自由移动的离子；但由于是单质，既不是电解质也不是非电解质；是纯净物；熔融NaCl有自由移动的离子，故能导电；由于熔融的氯化钠能导电，故为电解质；CuCl2溶液有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；NH4Cl无自由移动的离子，故不能导电；但其溶于水后能导电，故是电解质；Na2O无自由移动的离子，故不能导电；但其在熔融状态下能导电，故为电解质；CO2无自由移动的电子和离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；氨水中有自由移动的离子，故能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质A.属于电解质的是，故答案为：；B.属于非电解质的是，故答案为：；C.所给状态下能导电的是，故答案为：D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是，故答案为：；（2）碳酸氢钠是弱酸强碱的酸式盐，属于强电解质完全电离电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3-。28.（1）0.3 mol CH4 含有的电子数目为_；它与_克 CO2 的原子总数相同；O2 与 SO2 等质量混合，该混合物中 O2 与 SO2 的物质的量之比为_。（2）某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L，若该气体的分子式为 A2 型， 则其名称是_。（3）取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液与 300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液配成混合溶液，则该混合溶液中 Cl-的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 3NA (2). 22 (3). 21 (4). 氮气 (5). 1molL-1【解析】【详解】（1）1mol CH4 含有的电子的物质的量为10NA、原子的物质的量为5 mol，0.3 mol CH4 含有的电子数目为3NA、原子的物质的量为1.5mol，CO2 的原子总数为3，CO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol44g/mol=22g；由n=m/M可知，n（O2）：n（SO2）= M（SO2）：M（O2）=64:32=2:1，故答案为：3NA ；22；21；（2）标准状况下，气体A2的密度为1.25g/L，则M（A2）=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol， M（A）=14 g/mol，则A为N原子，A2为氮气，故答案为：氮气；（3）100 mL 1mol/L NaCl 溶液中n(Cl-)=0.1 mol，300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液中n(Cl-)=0.3 mol，则混合溶液中n(Cl-)=0.4 mol，400 mL混合溶液中c(Cl-)=0.4mol/0.4L=1mol/L，故答案为：1mol/L。【点睛】本题考查常用化学计量有关计算，比较基础，涉及物质的量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的计算，解答时注意对公式的理解与灵活应用。29.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A 室混合气体的物质的量为_，所含分子总数约_。（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。（3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。【答案】 (1). 2mol (2). 1.2041024 (3). 4.25 (4). 2 (5). 1：2【解析】【分析】（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于其气体之比；根据N=nNA计算分子数目；（2）计算A室中混合气体的平均摩尔质量，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比；（3）根据总质量、总物质的量列方程计算氢气与氧气物质的量，根据方程式计算反应后剩余气体物质的量，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，可以确定活塞停留的位置；B室中空气物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比。【详解】（1）相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，1mol空气占容器总体积的1/3，空气和H2、O2 的混合气体的体积之比为1：2，则其物质的量之比为1：2，所以混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数约为26.021023=1.2041024，故答案为：2mol；1.2041024；（2）设H2的物质的量为x，O2的物质的量为y，则有关系式：x+y=2，2x+32y=34，解联立方程得，x= 1mol、y=1mol，该混合气体的平均相对分子质量=21/2+321/2=17,由同温同压条件下密度之比等于摩尔质量之比可知，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的17/4=4.25倍, 故答案为：4.25；(3) 若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，由方程式可知氧气有谁剩余，剩余氧气为1mol-1mol1/2=0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在2刻度处；A室中空气物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为2：4=1：2，故答案为：2；1：2。30.实验室欲配制200mL0.2molL1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：试管胶头滴管托盘天平药匙烧瓶烧杯量筒酒精灯。回答下列问题：（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_g。（2）配制过程必需选择的仪器_（填序号），还缺少的仪器有_、_（填仪器名称）。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A.用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水_。若没有进行A操作_。E操作时，若定容时俯视刻度线_。D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线_。【答案】 (1). 2.9 (2). (3). 玻璃棒 (4). 250 mL容量瓶 (5). BCAFED (6). 无影响 (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 偏低【解析】【分析】（1）配制200mL溶液，需要选用