四川省中江县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

四川省中江县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）时间：90分钟 满分：100分考试说明：1.本试题共分、卷两部分，都必须在答卷上相应位置作答。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65第卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题44分）1下列不属于化石燃料的是 （ ）A煤 B石油 C氢能 D天然气2钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠小 B钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层 D加热时，钾比钠更易气化3已知元素Y、X的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）A、a=b+m-n B、a=b-m+n C、a=b+m+n D、a=b-m-n4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )5已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨一定不如金刚石稳定 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应6一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( ) A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水D氯化钠与水7下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是 （ ）A 氢氧化钾与硫酸的反应 B锌与盐酸反应放出氢气C.CO2通过炽热的焦炭发生的反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应8已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOHC.500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D.500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)29日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn2eZn2 、2NH42e2NH3H2（NH3再用于结合Zn2）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（ ） A.干电池中Zn为正极，碳为负极 B.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D.干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极10.下列关于充电电池叙述，不正确的是（ ） A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制地反复放电、充电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放11氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入2040的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2 + 4OH 4e= 4H2O和O2 + 2H2O + 4e= 4OH，则下列叙述正确的（ ） A、通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极 B、通氢气的一极发生的是还原反应 C、工作一段时间后电解质溶液的pH值减小 D、工作时负极区附近的pH值增大12对于放热反应A2B2C2，下列说法正确的是( )A、产物C2所具有的总能量高于反应物A2和B2所具有的总能量B、反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量C、破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C2分子内的化学键所放出的总能量D、破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量高于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量13某原电池反应的离子方程式为：Zn +2HZn2H2，则下列说法正确的是（ ） A.HNO3为电解质溶液 B.锌为原电池正极 C.锌极质量不变 D.铜为原电池正极14某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b之间用电流计连接时，指针不会发生偏转15下列各组物质中互为同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 16下列物质中,属于共价化合物的是（ ）A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS217与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ） AAl3+BH3O+ COHDNa+18下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B.SO2通入品红溶液红色褪去C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去19.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但反应到达的限度并不变，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O20.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ） A. B. C. D.21短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y原子的最外层电子数与电子层数相同。下列判断不正确的是 （ ）A原子半径：rYrZrXB含Y元素的最高价氧化物对应的水化物都可以和强酸、强碱反应C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物都是共价化合物22短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是A元素的非金属性次序为RWX BZ和其他4种元素均能形成离子化合物C离子半径:W2- Y2- Z+ D氧化物的水化物的酸性:WR第卷二非选择题（共56分）23（共21分第一小题每空1分其余每空2分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；碱性最强的是 ；显两性的是 （填化学式）。元素原子的核电荷数为 ，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。元素在周期表中的位置是 。（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，、三种元素对应离子由大到小的顺序依次为 （填离子符号）（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ；的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）的氢化物在常温下与它的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为 ，的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜在加热的条件下的反应的化学方程式为 。24(共15分，第三小题3分其余每空2分)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 ，化学反应方程式是 ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 反应的离子方程式是 （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 （填序号）氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；次氯酸的氧化性比稀硫酸强；S2比Cl还原性强；HCl比H2S稳定（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是 。25（共12分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：(电极反应式均用最简式表示)编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Cu、Al浓硝酸偏向Al回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)_(填“相同”或“不同”)。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式为_。石墨为_极，电极反应式为_