吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

范家屯一中2020学年度下学期期中考试高一化学考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 C-12第I卷(选择题，共54分)一选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293【答案】D【解析】【详解】A第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；故答案为D。2.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A. 常温下都不可用铝制容器贮存B. 常温下都能与铜较快反应C. 露置于空气中，溶液浓度均降低D. 在空气中长期露置，溶液质量均减轻【答案】C【解析】试题分析：A常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，所以常温下浓硝酸和浓硫酸都可用铝制容器贮存，A项错误；B.常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应，B项错误；C.浓硝酸易挥发，且见光易分解，所以露置在空气中溶液浓度会降低，而浓硫酸具有吸水性使溶液的浓度降低，C项正确；D.浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的质量减轻，而浓硫酸具有吸水性，使溶液的质量增加，D项错误；答案选C。【考点定位】考查硝酸的化学性质，浓硫酸的性质等知识。【名师点睛】本题考查浓硫酸与浓硝酸的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意浓硫酸和硝酸的特性。常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象；常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应；浓硝酸易挥发，且见光易分解；浓硫酸具有吸水性。3. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )A. 加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D. 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D【解析】试题分析：检验铵盐的方法是：加入碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝说明有氨气产生，此物质为铵盐，故D正确。考点：考查物质的检验等知识。4.Am+和Bn-核外电子层结构相同，则a值为 ( )A. b+n -mB. b-m- nC. b+n+mD. b-n+m【答案】C【解析】【详解】元素的原子核外电子数等于原子核内质子数。原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，Am+和Bn-核外电子层结构相同，则a-m=b+n，所以a= b+n+m，故合理选项是C。5.下列说法中，正确的是( )A. 氯原子和氯离子的化学性质相同B. 氯离子比氯原子多一个电子C. 氯气有毒，氯离子也有毒D. 氯气和氯离子都显黄绿色【答案】B【解析】【详解】A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；故合理选项是B。6. 下列物质的电子式正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A.碳原子的最外层有4个电子，能形成4对共用电子对，所以CS2的电子式为，A项错误；B.氮原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，还有一对孤对电子，则NH3的电子式为，B项错误；C.水是共价化合物，电子式为，C项错误；D.MgCl2是由离子键形成的离子化合物，电子式为，D项正确；答案选D。考点：考查电子式的正误判断。7. 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A. 春节燃放爆竹对环境无污染B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关【答案】C【解析】试题分析：A. 燃放烟花爆竹带来了严重的空气污染问题，A项错误；B.“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，B项错误；C.活性炭具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，C项正确；D.光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物有关，D项错误；答案选C。考点：考查环境污染与防治。8.下列叙述中正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指A族的所有元素【答案】C【解析】【详解】A.O、F元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.第六周期元素种类有32种，第七周期未排满，若排满也是32种，只有四、五周期含有18种元素，故B错误；C.副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故C正确；D.氢原子最外层有1个电子，不是金属元素，除氢元素外原子最外层只有1个电子的元素为碱金属元素，故D错误。故选C。9. 下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B. NO和NH3均可用排空气法收集C. 盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D. NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟【答案】B【解析】试题分析：一氧化氮极易与空气中的氧化合成二氧化氮，不宜用排空气法收集，而氨气可用排空气法收集。B错误考点：考查氨气的性质10. 下列说法不正确的是A. 质子数相同的粒子一定属于同一种元素B. 同一元素的核素种数由中子数决定C. 同位素的化学性质几乎相同D. 质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子【答案】A【解析】试题分析：A.元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，A项错误；B.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素，所以同一元素的核素种数由中子数决定，B项正确；C.互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，C项正确；D.分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，正确，D项正确；答案选选A。【考点定位】考查原子结构、同位素、核素等知识。【名师点睛】本题考查原子结构、同位素、核素等，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延。质子数相同、中子数不同一类的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等。11. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A. NH3、NO2B. NaCl、KFC. NaOH、Ca(OH)2D. MgO、H2O2【答案】D【解析】试题分析：A. NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。错误。BNaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。错误。C 在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。错误。DMgO是离子化合物，含有离子键； H2O2 是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异。正确。考点：考查关于物质中的化学键类型的知识。12. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾C. 氧化性：KBa2NaD. 碱性：KOHBa(OH)2NaOH【答案】D【解析】钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，A项不正确；钾比钡活泼，钡不能从KCl中将钾置换出来，B项不正确；金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，C项不正确；金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，D项正确。二选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13. 随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B. 碱金属和卤素单质的密度都依次变大C. 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D. 碱金属单质还原性逐渐增强【答案】D【解析】试题分析：碱金属熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点都逐渐升高，A错；碱金属和卤素单质的密度呈增大的趋势，有的元素有反常，B错；随着卤素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，卤素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错；随着碱金属原子半径的增大，金属性增强，金属单质的还原性逐渐增强，D对。考点：碱金属、卤素性质的递变规律。14. 下列说法中正确的是A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子【答案】C【解析】试题分析：A.氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，A项错误；B.H-N键的键能较大，所以NH3的稳定性很强，与氢键无关，B项错误；C.结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，C项正确；D.最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，D项错误；答案选C。考点：考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响。15.下列表述正确的是：浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故正确；硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故错误；硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气，故错误；铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故错误；浓硫酸滴到纸张上变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误；pH小于5.6的雨水为酸雨，故错误；正确的选项只有，故选C。16. 下列各组顺序的排列错误的是 （ ）A. 半径：FNaMg2Al3B. 沸点：H2O H2S H2SO4H3PO4D. 熔点：SiO2NaClCO2【答案】B【解析】试题分析：A、四种微粒核外电子排布相同，故核电荷数越大半径越小，半径：FNaMg2Al3，A项正确；B、水中含有氢键，故沸点最高，B项错误；C、都是最高价含氧酸，故非金属性越强酸性越强，C项正确；D、SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体， CO2是分子晶体，故熔点：SiO2NaClCO2，D项正确；答案选B。考点：考查物质性质的递变性17.A、B两元素为同周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为() x1x8x11x18x25x32A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表的结构，分周期分别讨论第A族和第A族元素的原子序数的差值。【详解】第二主族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，第三主族元素有硼、铝、镓、铟、铊等，第二周期的铍与硼、第三周期的镁与铝的原子序数均是相差1，所以可能；第四周期的钙与镓、第五周期的锶与铟，中间均相隔过渡的10个金属元素，所以A族和第A族元素原子序数相差11，可能；第六周期的钡与铊之间的IIIB族元素中包含镧系15个元素，加上副族剩余的9个元素，所以A族和第A族元素原子序数相差25，可能；第七周期的A族和第A族元素原子序数相差也是25；所以B元素原子序数可能为x+1、x+11、x+25。所以答案选择C项。18. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错。HF、HCl、HBr、HI中含有的共价键分别为HF、HCl、HBr、HI，键能逐渐减弱，故热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B错。第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误。元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。19. 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是A. 8.7g二氧化锰与50mL8molL1浓盐酸共热制取氯气B. 19.2g铜与100mL12molL1硝酸反应C. 常温下，将5.4g铝片投入20mL18molL1的硫酸中D. 将足量的Cu置于50mL18molL1H2SO4溶液中加热【答案】B【解析】试题分析：A、8.7g二氧化锰与50mL8molL1浓盐酸的物质的量分别是0.1mol和0.4mol，理论上二者恰好反应。但随着反应的进行浓盐酸变稀盐酸，二氧化锰不能氧化稀盐酸，A错误；B、19.2g铜与100mL12molL1的硝酸的物质的量分别是0.3mol、1.2mol，则根据方程式Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O可知二者恰好反应，B正确；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，不能完全消耗，C错误；D、铜与浓硫酸在加热的条件下反应，但随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，而稀硫酸与铜不反应，D错误，答案选B。考点：考查物质之间反应有关判断20.标准状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）A. 111B. 223C. 332D. 221【答案】A【解析】设圆底烧瓶容积为1 L，则NH3、HCl溶于水形成1 L溶液，其浓度为1/22.4 molL-1。NO2溶于水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO形成 2/3L HNO3溶液，生成HNO3的物质的量为2/3 mol，HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4 molL-1，所以得到的三种溶液的物质的量浓度之比为111，故选项A正确。点睛：本题的难点是盛有NO2烧瓶中物质的量浓度的计算，先假设烧瓶的体积为1L，NO2与H2O反应：3NO2H2O=2HNO3NO，体积减少2/3，即溶液体积是2/3L，溶液中溶质为HNO3，其物质的量为2/3mol，即物质的量浓度为1/22.4molL1。21. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A. 钠与Y可能形成Na2Y2化合物B. W得电子能力比Q强C. 由W与Y组成的物质在熔融时能导电D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【答案】A【解析】试题分析：根据五种元素在周期表中的位置，且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，因此X核外电子数为246，X为碳元素，则Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。Na与O可形成Na2O2，A项正确；B.W、Q属于同周期元素，同周期元素从左到右，非金属性减弱，得电子能力减弱，所以W得电子能量比Q强，B项错误；C.W与Y组成的物质为SO2或SO3，属于共价化合物熔融时不导电，C项错误；D.X有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等；Y可形成O2、O3等同素异形体，D项错误；答案选A。考点：考查元素推断，元素周期律的应用等知识。22.60 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为( )A. 1.08 molB. 0.54 molC. 在0.541.08 mol之间D. 小于0.54 mol【答案】D【解析】【详解】60 mL 18 molL1的H2SO4溶液中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18mol/L0.06L=1.08mol，根据浓硫酸与铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4SO2+2H2O，可知：2mol硫酸完全反应，发生还原反应的硫酸物质的量是1mol，所以若硫酸溶液中含有溶质1.08mol的硫酸完全反应，被还原的硫酸物质的量是0.54mol，但对于该反应来说，随着反应的进行，硫酸变稀，溶质不能继续反应，所以充分反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.54mol，故合理选项是D。第II卷(非选择题，共46分)23.按照要求将相应序号填入空白中： 金刚石 CO CO2 37Cl SO2 石墨其中_互为同位素，_为酸性氧化物，_的质量数相等，但不能互为同位素，_互称同素异形体。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】同位素是质子数相同而中子数不同的原子；若两种原子质子数不同，中子数不同，但二者的和相等，二者的关系是质量数相同；酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，据此分析解答。【详解】与37Cl质子数都是17，质子数相同，而中子数前者是18，后者是20，二者的关系是同位素即：属于同位素的是；CO2与NaOH反应产生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；SO2与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此属于酸性氧化物的是；和中子数不同，质子数不同，但质量数都是14，二者相同，故合理选项是；金刚石和石墨都是C元素的单质，二者结构不同，性质不同，互为同素异形体，故合理选项是。【点睛】本题考查了同位素、同素异形体、酸性氧化物及相同质量数的原子等概念的辨析及应用的知识。掌握化学基本概念是正确判断的基础。24.现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). 【解析】Cl2中只含有非极性共价键；Na2O2中含有离子键和非极性共价键；NaOH中含有离子键和极性共价键；HCl中只含有极性共价键；H2O2中含有极性共价键和非极性共价键；MgF2中只含有离子键；NH4Cl中含有离子键和非极性共价键则(1)只由离子键构成的物质是MgF2。(2)只由极性键构成的物质是HCl。(3)只由非极性键构成的物质是Cl2。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl。(5)由极性键和非极性键构成的物质是H2O2。(6)由离子键和极性键构成的物质是NaOH和NH4Cl。(7)由离子键和非极性键构成的物质是Na2O2。(8)属于离子化合物的物质是Na2O2、NaOH、MgF2、NH4Cl；(9)属于共价化合物的物质是HCl、H2O2。25.下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234(1)写出与元素组成分子的电子式：_。 (2)的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_(填离子符号)。(3)几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ (填化学式)，元素的氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。(4)元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为_。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为_。(5)与同主族，第三周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_(用离子符号)。【答案】 (1). (2). NH3+HNO3=NH4NO3 (3). Al3+ (4). KOH (5). H-O-H (6). 2H2O+2F2=4HF+O2 (7). Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (8). 液体分层，上层无色，下层呈橙红色 (9). (10). Br-Cl-F-【解析】【分析】根据元素在周