四川省成都市金堂中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

2020（下）金堂中学高2020届4月期中试题化 学 (时间：90分钟 总分：100分)注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。3选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。4非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-32 Cu-64第卷 选择题（共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共20小题，每题2分）1. 核电站遭破坏会造成放射性物质13153I和13755Cs泄漏。下列说法错误的是（ ）A. 每个 13755Cs含有82个中子 B. CsOH的碱性比KOH的强C. HI的还原性比HF的强 D. KIO3是碘的最高价含氧酸的盐2. 下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化4.下列含有非极性键的共价化合物是(C )AHCl BNa2O2 CCH3一CH3 DCH45. 下列反应属于吸热反应的是(D )A有氧呼吸：C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2OC所有高温条件下发生的反应 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量的反应6. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH37. 医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ） A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 与14N含有的中子数相同 C. 是C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素8. 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）A0.05molL1min1 B0.1molL1min1C0.2molL1min1 D0.4molL1min19. 室温时，将相同的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（ ）A. 0.2mol/L盐酸15mL B. 5mol/L硝酸12mLC. 0.15mol/L硫酸8mL D. 18mol/L硫酸15mL10. 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(B )ABACD BABDC CABCD DBADC11.对于气体反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)12. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D13. 在反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 14.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A.由mXa+与nYb- 得，m+a=n-b B.X2-还原性一定大于Y-的还原性C.X、Y一定不是同一周期 D.若原子半径XY，则气体的稳定性：HmXHnY15.下列关于原电池说法正确的是(C )A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e=Al3+B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e+3OH=Al(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e=Cu2+D由Fe、Cu、FeCl 3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e=Cu2+16.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）A. B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B. 四种元素的原子半径：ABCDC. D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质17.在一密闭恒容容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L18.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述正确的是（ ）A放电时正极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强19.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-=X+2H+。下列说法中正确的是( )A、电池内部H+由正极向负极移动B、另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D、电池总反应为：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O20.一定温度下，3 mol X和3 mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），1min后达到平衡，此时生成3 mol Z。下列说法正确的是（ ）A、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B、用M表示此反应在这1min内的反应速率是0.3 mol（Lmin）-1C、容器内气体总的物质的量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D、达平衡时X、Y、Z浓度不是1:1:2高2020届 班 姓名： 考籍号： 座位号： 密封线2020（下）金堂中学高2020届期中考试题化 学第II卷 非选择题（共60分）二、非选择题（共5个小题）21. (10分) “类推思维”是一种重要的化学思维。下表是常见的10电子微粒。单核N3- 、O2-、F-、Ne双核HFOH-三核NH2-H2O四核NH3H3O+五核NH4+CH4已知：NH2- + H3O+ = NH3 + H2O，通过分析，我们发现，处于对角线位置的NH4+、H3O+的化学性质相似，NH2-与OH-的化学性质相似。据此大胆推测：（1）_的化学性质与水相似，NaNH2水溶液呈_性。（2）钠与液氨反应的化学方程式_；Mg(NH2)2受热分解的化学方程式_；（3）试举出你在化学学习中，用到“类推思维”的例子（一例即可，不得与本题重复）_。22（20分）遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54mol电子。（1）Y在元素周期表中的位置是第 周期， 族。（2） XY2的化学式是 ， 电子式是 ，熔化时破坏 键。（3）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻。用一个置换反应证明D、Y的非金属性强弱 （写化学反应方程式）。D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为 （4）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成 ， 用电子式表示该形成过程 ;加热时生成 ，该产物化学键类型为 ，该产物与水反应的离子方程式为 ，向反应后的水溶液中加入铝片，一段时间后有气泡产生，则化学方程式为： ； 。 23. （10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 ，银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。24. (11分) 已知反应: 2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中紫色消失快慢的方法研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均为2 mL。 请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量 / g酸性KMnO4溶液的浓度molL-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和 探究温度对该反应速率的影响；c. 实验和 探究催化剂对该反应速率的影响。 某同学对实验和进行实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次14.013.011.06.07.07.0实验中用KMnO4来表示的平均反应速率为： （忽略混合前后溶液的体积变化）。 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法： 。25.（9分）在10 L密闭容器内，800时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.100. 050.040. 0350