天津市静海区第一中学2020学年高一化学5月月考试题（合格班含解析）

静海一中2020第二学期高一化学(5月合格)学生学业能力调研试卷相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 第卷 基础题(共80分)一、选择题( 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分)1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”B. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同【答案】D【解析】【详解】A. 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可以减少污染，提高原料利用率，A正确；B. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，B正确；C. 元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，可以寻找半导体材料，C正确；D. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na和F等，D错误；答案选D。【点睛】选项BD是解答易错点，注意原子和微粒的区别，本题中原子是不带电荷的，微粒包括原子、离子等。2.N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1g H2所含分子数为N0B. 2g D2O中所含的质子数为N0C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 数为N0D. 标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为N0【答案】B【解析】【详解】A. 1g H2的物质的量是0.5mol，所含分子数为0.5N0，A错误；B. 1分子D2O含有10个质子，则2g D2O中所含的质子的物质的量是，因此质子数为N0，B正确；C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液的体积不能确定，无法计算其中所含Na+数，C错误；D. 标准状况下四氯化碳是液体，4.48 L CCl4的物质的量不是0.2mol，所含原子数不是N0，D错误；答案选B。3. 下列说法中，错误的是（ ）A. 无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷【答案】C【解析】本题考查乙烯的性质。乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A对；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B对；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C错；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，D对。4.下列元素不属于主族元素的是A. 铁B. 锂C. 磷D. 碘【答案】A【解析】【详解】A. 铁第族元素，不是主族，A选；B. 锂是第A族元素，属于主族，B不选；C. 磷是第A族元素，属于主族，C不选；D. 碘是第A族元素，属于主族，D不选；答案选A。5.下列说法正确的是A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C. 生物质能是可再生的能源D. 已知在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，此判断：金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】A. 凡需加热的反应不一定是吸热反应，例如硫燃烧等，A错误；B. 水汽化需要吸收能量，但属于物理变化，所以水汽化不属于吸热反应，B错误；C. 生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，因此生物质能是可再生的能源，C正确；D. 已知在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，此判断金刚石具有的总能量高于石墨具有的总能量，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，D错误；答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意不论是吸热反应还是放热反应均是相对于化学变化，物理变化中的能量变化不能归为吸热反应或放热反应。6.下列属于吸热反应的是A. 甲烷燃烧B. 生石灰与水反应C. 石灰石高温分解D. 锌粒与稀硫酸反应【答案】C【解析】【详解】A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于放热反应，A不选；B. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，B不选；C. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C选；D. 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，D不选；答案选C。7.136C和146C是碳元素的两种核素，它们具有不同的A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核外电子排布【答案】B【解析】【详解】136C和146C是碳元素的两种核素，它们具有的质子数，均是6，又因为质子数等于核外电子数，则核外电子数和核外电子排布均是相同的。又因为中子数质量数质子数，则二者的中子数分别是1367、1468，即不同的是中子数。答案选B。8.下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A. 苯B. 乙烯C. 乙烷D. 新戊烷【答案】B【解析】【详解】A. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不选；B. 乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B选；C. 乙烷属于烷烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不选；D. 新戊烷属于烷烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不选；答案选B。9.在理论上可用于设计原电池的化学反应是A. 2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g)B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(l)C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l)D. FeCl3(aq)+3H2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)【答案】A【解析】【分析】能设计成原电池的化学反应必须符合：能自发进行的氧化还原反应，据此解答。【详解】A. 反应2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)2NaAlO2(ag)+3H2(g)是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，A选；B. 反应Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(l)是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，B不选；C. 反应NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，C不选；D. 反应FeCl3(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，D不选；答案选A。【点睛】本题主要是考查原电池的设计，明确原电池的工作原理、构成条件是解答的关键。10.下列说法中正确的是A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键C. 元素周期表有十八个纵行，也就是十六个族D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】C【解析】【详解】A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的核电荷数，A错误；B. 阴、阳离子通过静电作用形成离子键，包括引力和斥力，B错误；C. 元素周期表有十八个纵行，包括7个主族、7个副族、1个第族和1个0族，因此是十六个族，C正确；D. 不一定只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键，非金属元素之间也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，D错误；答案选C。【点睛】本题主要是考查元素周期表的结构分析判断，把握元素周期表的结构、原子结构与元素位置的关系等为解答的关键，选项D是解答的易错点。11. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：在烷烃分子中，无论是CC键还是CH键，所有的化学键都是单键，正确；在烷烃中都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，错误；分子通式为CnH2n+2的烃达到结合氢原子的最大数目，所以一定是烷烃，正确；烷烃的特征反应是取代反应，所以所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确；光照条件下，乙烷通入溴水中，也不使溴水褪色，错误。考点：考查有关烷烃的叙述正误判断的知识。12.某元素X的气态氢化物的化学式H2X为，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO4【答案】D【解析】试题分析：氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。考点：元素化合价的规律13.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）A. 供电时的总反应是:2H2+O2=2H2OB. 产物为无污染的水，属于环境友好电池C. 燃料电池的能量转化率可达100%D. H2在负极发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、两个电极反应式相加，总电极反应式为2H2O2=2H2O，故说法正确；B、根据A选项分析，产物是H2O，对环境无污染，属于环境友好电池，故说法正确；C、能量转化率不可能达到100%，故说法错误；D、负极化合价升高，被氧化，因此氢气在负极被氧化，故说法正确。考点：考查燃料电池等知识。14.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500 下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【答案】D【解析】试题分析：A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高了生产效率，正确；B、在上述条件下，SO2转化为SO3是可逆反应，所以SO2不可能100%地转化为SO3，正确；C、提高一种反应物的浓度，会增大另一种反应物的转化率，正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度不一定相等，错误。考点：化学反应速率和化学平衡的应用。15. 关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡B. 电流从锌片经导线流向铜片C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 锌是负极，其质量逐渐减小【答案】B【解析】试题分析：锌铜、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与电子流向正好相反，正极上氢离子得电子发生还原反应解：A锌作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原而产生气泡，故A正确；B锌作负极、铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C锌失电子、铜片上氢离子得电子，所以电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；D锌易失电子生成锌离子而逐渐被腐蚀，所以其质量逐渐减小，所以锌作负极，故D正确；故选B16.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）A. 三氯甲烷B. 乙醇C. 苯D. 四氯化碳【答案】B【解析】试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。考点：考查了分液和萃取的相关知识。17.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 苯B. 氯化铁C. 乙烷D. 乙烯【答案】D【解析】【详解】A、苯能萃取溴水中的溴，是物理变化，与酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B、氯化铁与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，B错误；C、乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，C错误；D、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，D正确；答案选D。18.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A. 乙烯与水加成 (乙醇)B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷)C. 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应(氯苯)D. 乙烯与氯气加成(CH2ClCH2Cl)【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A不选；B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应可以得到多种卤代烃，不能制得纯净的一氯乙烷，B选；C. 氯气与苯用氯化铁做催化剂发生取代反应可以制备氯苯，C不选；D. 乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应可以制备CH2ClCH2Cl，D不选；答案选B。19.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 苯与溴水混合后撒入铁粉【答案】A【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A. 光照作用下甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，A选；B. 乙烯含有碳碳双键，通入溴水中发生加成反应，B不选；C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C不选；D. 苯与溴水混合后撒入铁粉，苯和溴水不反应，溴和铁发生氧化还原反应生成溴化铁，D不选；答案选A。【点睛】选项D是解答的易错点，注意苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，和溴水发生萃取。20.下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A. 醋酸、纯碱、氯化钠B. 硝酸、生石灰、硫酸钡C. 盐酸、熟石灰、石英D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠【答案】D【解析】【分析】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此判断。【详解】A. 醋酸、纯碱（碳酸钠）、氯化钠分别属于酸、盐和盐，A不选；B. 硝酸、生石灰（氧化钙）、硫酸钡分别属于酸、碱性氧化物、盐，B不选；C. 盐酸、熟石灰（氢氧化钙）、石英（二氧化硅）分别属于混合物、碱和酸性氧化物，C不选；D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D选；答案选D。21.下列物质属于电解质的是A. 铝单质B. 酒精C. 硝酸钾D. 二氧化碳【答案】C【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物，据此判断。【详解】A、铝是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B、酒精是有机物，其水溶液不导电，且酒精是化合物，所以酒精是非电解质，B不选；C、硝酸钾是盐，其水溶液或熔融态的硝酸钾都导电，所以硝酸钾是电解质，C选；D、二氧化碳的水溶液能导电，但导电是与水反应生成的碳酸电离出离子引起的，二氧化碳不能电离，所以二氧化碳是非电解质，D不选。答案选C。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，明确二者的区别是解答关键。选项D是解答的易错点，注意电解质必须是自身能电离出离子的化合物。22.下列说法正确的是A. 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程B. NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和ClC. 在N2、CO2和NH4Cl中，都存在共价键，它们都是由分子构成D. H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构【答案】A【解析】【详解】A、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，化学键不变，A正确；B、NaCl溶于水后电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，而不是共价键，B错误；C、在N2、CO2和NH4Cl中，都存在共价键，但晶体类型不同，氮气和二氧化碳是分子晶体，NH4Cl是离子晶体，不存在分子，C错误；D、H2S分子中，氢原子达到了2电子的稳定结构，D错误；答案选A。【点睛】注意只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，另外还需要注意：化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应，为易错点。23.在恒温、恒容条件下使N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是A. v正(NH3)2v逆(N2)B. 密闭容器中混合气体的密度不变C. 密闭容器中总压强不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】B【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A. v正(NH3)2v逆(N2)表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，A不选；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，B选；C. 正反应体积减小，因此密闭容器中总压强不变能说明反应达到平衡状态，C不选；D. 密闭容器中氨气的体积分数不变能说明反应达到平衡状态，D不选；答案选B。24.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为A. ABCDB. ACDBC. CABDD. BDCA【答案】B【解析】【详解】一般来说，原电池中金属活动性负极正极材料；A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性AB； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C，则C是负极、D是正极，金属活动性CD；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，则C上得电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性AC； B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则D是负极、B是正极，金属活动性DB；通过以上分析知，金属活动性顺序ACDB，故答案为B。25. 如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）A. N上有气体放出B. M为负极，N为正极C. 化学能转变为电能的装置D. 导线中有电流通过，电流方向由M到N【答案】D【解析】根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。26.下列微粒中：11NaClO2，核外电子数相同的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】11Na的核外电子数是11110；的核外电子数是2+810；Cl的核外电子数是17+118；O2的核外电子数是8+210；因此核外电子数相同的是。答案选C。27.下列表示正确的是A. CH4的球棍模型示意图为B. HF的电子式：C. 乙烯的最简式为CH2D. 14C的原子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A. CH4的比例模型示意图为，A错误；B. HF是共价化合物，电子式为，B错误；C. 乙烯的分子式为C2H4，因此最简式为CH2，C正确；D. 14C原子结构示意图为，D错误；答案选C28.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶A. 溴水、浓H2SO4B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C. 澄清石灰水、浓H2SO4D. 浓H2SO4、NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A. 溴水与乙烯发生加成反应，甲烷不反应，洗气后利用浓H2SO4干燥即可除去乙烯得到纯净的甲烷，A正确；B. 酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，而引入新杂质，B错误；C. 澄清石灰水、浓H2SO4与二者均不反应，不能除杂，C错误；D. 浓H2SO4、NaOH溶液与二者均不反应，不能除杂，D错误；答案选A。29.下列反应中属于加成反应的是A. 苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷B. 由乙烯制备聚乙烯C. 苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至5060D. 苯与溴水混合后，溴水层褪色【答案】A【解析】【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此判断。【详解】A. 苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应制得环己烷，A选；B. 由乙烯制备聚乙烯属于加聚反应，B不选；C. 苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至5060发生取代反应生成硝基苯和水，C不选；D. 苯与溴水混合后，溴水层褪色发生的是萃取，属于物理变化，D不选；答案选A。30.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br【答案】B【解析】有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。所以A是乙烯和氢气的加成产物，C是乙烯和水的加成产物，D水乙烯和溴化氢的加成产物。B中的2个氯原子连在同一个碳原子，不可能是乙烯的加成产物。答案选B。31.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B. 强酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32、NO3、K+D. 某无色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO3【答案】A【解析】A. 强碱性溶液中K、AlO2、Cl、SO42之间不反应，可以大量共存，A正确；B. 强酸性溶液中Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中如果显酸性，则CO32、NO3一定不能大量共存，C错误；D. 某无色溶液中Fe3+不能大量共存，D错误，答案选A。32.四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是abnm 元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA. 只有B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多，根据题意可得：ambn ，整理可得abmn，错误；由于这几种离子的电子层结构相同，aXm、bYn是阳离子，失去的电子mn，所以原子序数ab；cZn和dRm是阴离子，得到的电子mn,所以原子序数cd，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数abcd，正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性ZR，正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数XY。所以最是高价氧化物对应水化物的碱性YX，错误；答案选D。考点：考查电子层结构相同的微粒的原子序数、元素的电子及化合物的性质的知识。33.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：RWB. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。据此解答。【详解】根据上述分析，X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素；则A. R为Cl，W为S，在同一周期，非金属性ClS，所以HCl的稳定性比H2S强，A正确；B. X为O，Y为Na，X与Y可以形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，B正确；C.离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-Cl-O2-Na+Al3+，C错误；D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O，D正确；答案选C。【点睛】本题的突破口是：根据图表中化合价的数值、原子序数的变化确定元素种类。再根据元素周期律的相关知识和化合物的性质进行判断即可。注意微粒半径大小比较的规律。34.下列说法正确是A. 如图所示的是吸收能量的过程B. H2O(g)H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D. 任何化学反应都伴随着能量的变化【答案】D【解析】【详解】A、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；D、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，D正确；答案选D。35.在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是缩小容器的体积 增加碳的量 通入CO2恒压下充入N2 恒容下充入N2 通入COA. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，正确； C是固体，增加C的量，不影响反应速率，错误；通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，正确；恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，错误；恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，正确；选项C符合题意。考点：考查化学反应速率的影响因素36.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强砹(At)是A族，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】同主族从上到下金属性逐渐增强，则碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强，正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，砹(At)是A族，其氢化物的稳定性小于HCl，错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，正确；第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定均为酸性，例如NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，铊(TI)与铝同主族，金属性强于铝，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，错误；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，正确；答案选B。37.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A. 10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（Ls）B. 当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC. 当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D. 向容器内充人SO2，可以提高反应速率【答案】D【解析】试题分析：反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol，则消耗氧气是0.1mol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A不正确；根据S原子守恒可知，SO2和SO3的物质的量之和是0.4mol，由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以当反应达平衡时，SO3的物质的量不可能为0.4 mol，B不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，C不正确；向容器内充人SO2，增大SO2的浓度，可以提高反应速率，D正确，答案选D。考点：考查反应速率的计算、平衡状态的判断和外界条件对反应速率的影响等点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，贴近高考，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。易错点是选项A。38.某同体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是A. 电子通过外电路从a极流向b极B. b极上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极【答案】D【解析】试题分析：A、a通入氢气为负极，b通入氧气是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，正确；B、该电池电解质为Ca（HSO4）2固体，正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，正确；C、根据化学反应方程式可知:H2O2e，则每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol18g/mol3.6g，正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，错误。考点：本题考查燃料电池的工作原理和计算。第卷 提高题(共20分)39. A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置_，写出实验室制取D单质的化学方程式_。（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型_。（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程_（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_、_。【答案】（1）第三周期第A族 （1分，有错不给分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2（2）离子键、共价键 （1分，只答出一种不给分）（3