始兴县风度中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷 新课标 人教版

始兴县风度中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷本试题分选择题和非选择题两部份，满分为100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。每小题2分，共60分）1、下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（ ）A铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖2、摩尔是（ ）A物质的数量单位 B.物质的质量单位C.物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D4、已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发5、下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液；pH试纸的使用；过滤；蒸发。都要用到的仪器是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯6、下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）ANaNO3和NaCl BMnO2和KCl CCuO和木炭粉 DBaSO4和AgCl7、要从溴水中将溴提取出来，下列萃取剂不能用的是（ ） A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油8、实验中的下列操作不正确的是（ ） A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖。 B眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。 C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。9、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B溶液、 分散系C溶液、胶体 D化合物、电解质 10、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在报告中，一般不涉及（ ）A CO2 BNO2 CSO2 D可吸入颗粒物11、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体12、0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是( ) A22.4L B11.2L C5.6L D2.24L13、下列叙述正确的是（ ） A. 1mol SO42的质量是96g B. 1mol H2O的质量是18g/molC. CO2的摩尔质量是44g D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol 14、1.5molNaOH的质量是（ ） A、40g B、20g C、80g D、60g15、氧化还原反应的本质是（ ） A. 有电子的转移 B.有化合价的升降 C. 得氧失氧 D.有单质参与反应或生成16、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应17、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D氢气还原氧化铜18、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。这说明亚硝酸盐具有（ ） A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性19、1molCO和1molCO2具有相同的（ ）分子数 原子数 C原子数 O原子数A. B. C. D. 20、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液21、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( ) A、1：1：1 B、3：4：3 C、3：2：1 D、1：2：322、下列物质中含有自由移动的Cl的是（ ） A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl固体 D. HCl气体23、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（ ） A. H、NO3、OH B. Ca2、CO32、KC. Na、Mg2、SO42 D. Ag、Cl、NO324、在反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是（ ）A. Cu B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl225、下列反应可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是（ ） A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl C. BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O D. Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)226、下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O27、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2 CO3溶液 BNaCl溶液Na2SO4：用BaCl2溶液CKOH溶液K2CO3：用HCl溶液 DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液28、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ） A B C D29、如果实验室需要350mL1mol/L的NaOH溶液，则配制溶液时应选用的常用容量瓶的规格和所需NaOH固体的质量为下列的（ ）A500mL容量瓶；20gNaOH B250mL容量瓶和100mL容量瓶；14gNaOH C.350mL容量瓶；14gNaOH D.500mL容量瓶；14gNaOH30、下列叙述中正确的是 （ ）A.40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB.100mL质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）溶于900mL水中，所得溶液浓度为1.84mol/LC.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LD.18.25gHCl气体通入1L水水中，所得溶液浓度为0.5mol/L第II卷 (共40分)二、填空题（本题有7个小题，共34分）31（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钡 硫酸铁 32（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 碳酸钙溶液与稀盐酸混合： 氯化铝溶液与硝酸银溶液混合： 33(2分)写出符合离子方程式H+OH =H2O的两个化学反应方程式 ， 34（4分）在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。35（4分）在0.5molH2O中，含有 个水分子，共有 个原子。36（6分）质量相等的O3和O2中，分子个数之比为 ，原子个数之比为 ；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为 。37（8分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。 C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。检查100mL容量瓶口是否发生滴漏。将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm3cm 。盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写：（1）正确的操作顺序是 。（填序号）（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号） 。A、10mL B、50mL C、100mL D、1000mL（3）进行A步操作时，必须 后，才能进行后面的操作。（4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将 。（填“偏高”“偏低”或“无影响” ）三、计算题（共6分）38现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3）多少毫升?后再加入水配制，配制后溶液为多少毫升？参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）1A 2C 3D 4B 5B 6B 7C 8C 9D 10A 11D 12B13A14D 15A 16D 17C 18C 19A 20D 21B 22B 23C 24B 25B 26B 27.C 28CA 29A 30C二、（共30分）31（每空2分）BaCl2=