宁夏银川一中2020学年高一化学上学期12月阶段性测试试卷（含解析）

宁夏银川一中2020学年高一12月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题3分，共60分）1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。点睛：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾-易燃物质标志等。【此处有视频，请去附件查看】2.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO4【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】A . Na2S中S显-2价，是最低负价，在氧化还原反应中，只能升高，只具有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B.S单质化合价为0，是中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误；C.SO2中的S显+4价，中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故C错误；D.H2SO4中的S，显+6价，最高正价，在氧化还原反应中，只能降低，只具有氧化性，故D错误。故选A。3.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 水B. 醋酸溶液C. 盐酸D. NaCl溶液【答案】C【解析】【分析】根据电解质的电离概念分析。【详解】A.水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，故导电能力变化较明显，故A错误；B. 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故B错误；C.HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，但是反应过程中生成水，导电能力变化不大，故C正确；D.NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故D错误。故选C。【点睛】导电能力与溶液中离子溶度和离子所带电荷数有关，离子溶度越大，导电能力越强。4.关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态存在金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大NaK合金做原子反应堆的导热剂钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】根据Na的物理和化学性质分析。【详解】钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，故金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故正确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；Na在空气中燃烧生成Na2O2，故正确；故选：C。5.下列说法不正确的是A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物C. 相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同D. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【答案】B【解析】【分析】根据过氧化钠、氧化铝的性质及应用分析。【详解】A.Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；B.Al2O3既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应反应生成盐和水，所以Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3只能与酸反应生成盐和水，所以Fe2O3属于碱性氧化物，故B错误；C相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，化学计量关系为：2CO2O2，2H2OO2，生成O2物质的量相同，故C正确；DAl2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故D正确；故选B。6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NAC. 32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NAD. 1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积与物质的量之间的关系分析。【详解】A. 5.6gFe物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移电子数为NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，1molHe含有NA个原子，1molCl2含有2NA个原子，故B错误；C. 32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能将Cu氧化成+1价，所以CuCu2Se-，转移0.5mole-，即转移的电子数为0.5NA，故C正确；D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。故选C。【点睛】反应物的氧化性或还原性强弱不同，产物不同。7. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁【答案】C【解析】试题分析：氢气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。考点：考查金属和酸生成氢气的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于平均值原理列式计算即可。8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【答案】B【解析】考查钠的碳酸盐的性质，NaHCO3与酸反应较剧烈，B项符合题意，其它均正确9.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取CO2B. 制取Al(OH)3C. 分离Al(OH)3D. 制Al2O3【答案】D【解析】【分析】根据常见化学实验基础操作及注意事项分析。【详解】A.浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，故A错误；B.CO2通入NaAlO2溶液中，导管应深入浅出，故B错误；C.过滤操作中，漏斗颈应紧贴烧杯内壁，故C错误；D.用Al(OH)3制备Al2O3，操作正确，故D正确；故选D。【点睛】过滤注意：一贴二低三靠；1.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。2.二低：滤纸边缘应低于漏斗边缘，液面应略低于滤纸的边缘。3、三靠：烧杯的夹嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。10.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】Al及其化合物均具有两性，可既与酸反应，又能与碱反应，但Al是单质，不符合题意，所以可选，NaHCO3能与盐酸反应生成CO2，也能与NaOH反应生成Na2CO3和水，所以也可选，故选C。11.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是A. NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq)B. 稀盐酸和NaHCO3 (aq)C. CaCl2(aq)和Na2CO3(aq)D. Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)【答案】A【解析】【分析】根据物质的检验、离子鉴别方法及常见化学反应原理分析。【详解】A. NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；B. 稀盐酸和NaHCO3 (aq) 为无色溶液，改变滴定顺序，均生成CO2气体，不能鉴别，故B错误；C. CaCl2（aq）和Na2CO3（aq）均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故C错误；D. Ba（OH）2（aq）和Na2SO4（aq）均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故D错误。故选A。【点睛】物质的检验和鉴别，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化讨论。12.下列说法正确的是A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B. 用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3滴入装置浓氢氧化钠，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2是还原剂H2O是氧化剂D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素几乎全部以AlO2形式存在于溶液中【答案】D【解析】【分析】根据铝及其化合物的性质分析；根据过氧化钠的性质分析；【详解】A将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；BAlCl3滴入浓氢氧化钠溶液中，反应初期NaOH过量，生成NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故B错误；CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应是Na2O2分别与H2O和CO2反应的过程，这两个反应Na2O2既做氧化剂有作还原剂，故C错误；D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，发生的离子反应方程式为：2Ba2+2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4+ AlO2+2H2O，铝元素几乎全部以AlO2形式存在于溶液中，故D正确。故选D。【点睛】Al3+与OH-反应用量不同，产物不同，当OH-的物质的量少时，反应生成Al(OH)3沉淀，当OH的物质的量多时，沉淀溶解生成AlO2-。13.下列说法正确的是A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B. Na2O中阴、阳离子的个数比为11C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是ab【答案】C【解析】【分析】根据焰色反应的概念、氧化钠、过氧化钠的性质分析；【详解】A.某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；B.Na2O中含有两个Na+和一个O2-，所以Na2O中阴、阳离子的个数比为12，故B错误；C.由于氨水中一水合氨是弱碱，过量也不能与Al(OH)3反应氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C正确；D. Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，方程式乘以2，得到2Na2O+2H2O=4NaOH，结合方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物质量的氧化钠与过氧化钠，消耗的水相同，产生的NaOH量相同，所以溶质质量分数相等，即a=b，故D错误。故选C。【点睛】氧化钠和过氧化钠由于氧元素的化合价不同，所具有的化学性质亦不同，常考查的过氧化钠与CO2、H2O反应中，过氧化钠均自身发生氧化还原，Na2O2中含有两个Na+和一个O22-，阴阳离子数目之比为1:2。14.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A. Na+，K+，AlO2，CO32B. Ag+，Cu2+，NO3，Cl-C. Mg2+，Fe3+，I-，SO42D. NH4+，K+，SO42，CO32【答案】A【解析】【分析】根据离子共存的条件分析。【详解】在加入铝粉能放出氢气的溶液中，说明可以是含有H+或OH-。A.若溶液中含有OH-，所有离子都可以共存，故A正确；B.Ag+和Cl-反应生成白色沉淀，故B错误；C.Fe3+，I-发生氧化还原反应生成I2，故C错误；D.若溶液中含有H+，与CO32-不能共存，若溶液中含有OH-与NH4+不能共存，故D错误。故选A。【点睛】在有附加条件的离子共存问题中，要充分考虑附加条件的可能性，例如：能和金属铝反应生成H2可能是酸性条件，也可能是碱性条件。15.下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；B、碳酸钠和碳酸氢钠都和澄清石灰水反应生成白色沉淀；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应；D、钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰。【详解】A因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，选项A错误；B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；D、焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了钠及其化合物的性质，明确焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，碳酸钠和碳酸氢钠不能用澄清石灰水鉴别，可以用氯化钙鉴别。16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为() A. 61B. 31C. 21D. 12【答案】D【解析】由Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg22OH=Mg(OH)2；由此可知Al3与Mg2的物质的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；17.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有C. 只有D. 只有【答案】D【解析】金属钠投入FeCl3溶液中, Na先与水反应生成NaOH和H2，OH与Fe3反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，OH与Al3反应生成Al(OH)3，但Al(OH)3溶于强碱，所以最终没有沉淀生成；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，发生反应为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，碳酸钙是白色沉淀；向Al3溶液中加入氨水生成白色的Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3只溶于强碱，所以氨水过量，依然有白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，该反应为化合反应，且NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，所以会析出NaHCO3晶体，产生白色沉淀。故正确，选D。18.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是选项abc箭头上所标数字的反应条件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入过量的NaOHBNaNa2ONa2O2常温加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DCCOCO2条件为高温A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根据钠及其化合物、铝及其化合物、碳及其化合物的之间的相互转化分析。【详解】A. AlCl3和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，NaAlO2溶液与CO2和H2O反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，各物质之间通过一步反应可以实现，故A错误；B.Na常温下与O2反应，生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，不能生成Na2O2，Na2O2不能一步生成Na，故B正确；C.向NaOH溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3加澄清石灰水，生成NaOH，各物质之间通过一步反应可以实现，故C错误；D.C与O2不完全燃烧时，生成CO，CO与CuO在加热条件下生成CO2，CO2与Mg高温条件下生成C，各物质之间通过一步反应可以实现，故D错误。故选B。【点睛】这种给出物质范围和以表格形式罗列现象或结果，从而推断出过程或未知物质的题目，解题的关键就是要熟练掌握常见物质的化学性质及转化关系。19.现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为A. 140mLB. 120mLC. 100mLD. 80mL【答案】D【解析】试题分析：要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，则铝离子应该恰好转化为偏氯酸钠，反应的方程式分别是Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=Al(OH)4。溶液中镁离子和氯离子的物质的量分别是0.2mol/L0.2L0.04mol、1.3mol/L0.2L0.26mol。所以根据溶液的电中性可知，溶液中铝离子的物质的量是。因此根据反应的方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.04mol20.06mol40.32mol，因此需要氢氧化钠溶液的体积是，答案选D。考点：考查金属阳离子和氢氧化钠溶液反应的有关计算点评：该题属于常见的高考题型，为中等难度的试题，对学生的要求较高。本题既有利于巩固学生的基础知识，又有利于训练的分析问题解决问题的能力，是典型的一道化学计算。20.将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A. 5 molB. 1.5 molC. 6 molD. 1mol【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则1.5molCu2S共失去1.5mol（21+8）=15mol，N元素化合价由+5价降低到+2价，根据氧化还原反应中，得失电子总数相等，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=5mol，故答案选A。故选A。【点睛】同意反应物中多种元素化合价发生变化，要综合计算，例如：Cu2S有两种元素化合价发生变化，即转移电子总数为21+8，从而确定失去电子的总数。二、填空题（共40分）21.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；（3）Fe跟盐酸反应所得含铁元素产物的化学式是_。（4）镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 强 (2). 2Na2H2O=2Na2OHH2 (3). FeCl2 (4). 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析】【分析】根据元素周期律分析；根据金属钠、Al、Fe的物理和化学性质分析；【详解】(1) 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，则原子序数小的金属性强，则钠的金属活动性比铝的强，故答案为：强；(2) 钠与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(3)Fe与盐酸反应生成FeCl2；(4) 镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，由于Al具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，故选用氢氧化钠除去Al，反应方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。【点睛】盐酸氧化性不强，与铁反应只能将Fe氧化成中间价态，即+2价；Cl2氧化性强，与Fe反应可将Fe氧化成最高价态，即+3价；除杂问题，要以两种物质的性质差异点作突破口。22.有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用图来表示。试推断：（1）原溶液中一定含有_。（2）一定不含有_。（3）可能含有_。（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验方法为_。【答案】 (1). Al3+和Mg2+ (2). Fe3+、NH4+、Cu2+ (3). K+ (4). 焰色反应【解析】【分析】根据离子共存的条件和离子检验方法分析。【详解】(1) 加入Na2O2粉末后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，只有无色无味的气体放出，说明只有O2放出，故一定不含有NH4+，析出白色沉淀，说明一定没有Fe3+和Cu2+，有可能含有Al3+和Mg2+，从图像中可知，沉淀量变化有生成也有溶解，说明一定含有Al3+和Mg2+； (2)一定不含有Fe3+、NH4+、Cu2+；(3)从已知条件中，未获得信息可以证明K+是否存在，故K+可能存在；(4)为了验证K+是否存在，可以用焰色反应，透过蓝色故玻璃观察是否有蓝色出现；【点睛】解决这种类型题的关键在于，熟悉和掌握各种常见离子的物理和化学性质，以及它们之间的转化关系。23.为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中请填空：（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：_。（2）导管a的作用是_。（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭_（填K1、K2、K3，下同），打开_。（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。（5）b中装的固体试剂是_。【答案】 (1). 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2、CO32-+2H+=H2O+CO2 (2). 平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下 (3). K1、K2 (4). K3 (5). 气球Q慢慢缩小，量筒内液面下降 (6). 碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）【解析】【分析】根据常见化学实验基础操作及注意事项分析；根据过氧化钠的化学性质分析；【详解】(1)变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2、Na2CO3+H