安徽省六安市舒城县2020学年高一化学上学期第四次统考试卷（无答案）

2020学年度第一学期第四次统考高一化学（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，318=54分）1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为 ( )ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O 2下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是 ( )A质量相等但密度不等的N2和C2H4 B体积相同的N2和C2H4C等温、等体积的N2和O2 D等压、等体积N2和CO23用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA4下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是 ( )A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液 D从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 5要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D6下列离子方程式正确的是 ( ) A少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO42Ba2OH=BaSO4H2O C氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2=H2O D碳酸钠溶液中加入足量NaHSO4溶液：CO322H+=CO2H2O7硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3=bO2cN2dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 () Aa1 Bb2 Cc3 Dd48在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 () A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:29在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为 () A1B2C3D410下列关于金属的叙述中正确的是 ()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C常温下所有金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的11氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2，对这一反应的描述正确的是 （）ANaH是氧化剂 BNaOH是氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1:112下列实验描述，符合事实的是 ()A金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体氧化钠B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃舒中高一统考化学 第1页 (共6页)舒中高一统考化学 第2页 (共6页)，发出耀眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来13在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生则下列结论正确的是 ()A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn 14一块金属钠投入少量的AlCl3溶液中，生成物是 （）AAl、NaCl BH2、Al(OH)3 CH2、NaCl、NaAlO2 DH2、NaCl、Al(OH)3 15将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是 ()A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C三者产生气体体积比为2:1:1D反应结束时产生的气体一样多1627.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2molL-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为 （）A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g 17下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是 ()AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3Al2O3NaHCO3A B C D 18向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为 ()A1：1：1 B1：2：4 C1：2：3 D2：3：5 第卷（非选择题 共46分）二、填空简答题（共46分）19（8分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出乙的化学式_。（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_。（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，发生反应，氧化剂为_（填化学式）产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，转移电子的数目为_。20（8分）用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：（1）反应后，硬质玻璃管中的黑色固体与稀盐酸发生的主要反应的化学方程式：_。（2）干燥管C靠近n端球体处，需放一团棉花的作用是_。（3）当硬质玻璃管中固体质量增加32 g时，生成H2的质量为_g。（4）有人认为硬质玻璃管中得到的铁的氧化物可能不是纯净物，充分反应后，某同学设计实验测定黑色固体的成分：称取反应后的黑色固体30.4g 用CO充分还原得到22.4g固体根据以上信息可以判断硬质玻璃管中得到的铁的氧化物成分为_(填化学式)21（10分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含舒中高一统考化学 第3页 (共6页)舒中高一统考化学 第4页 (共6页)量。实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g，放入广口瓶C中。准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为w g。根据以上实验，填写下列空格： （1）装置A的作用是_，如果不用装置A，会导致实验结果_(填“偏大”、“ 偏小”或“不变”，下同)。（2）如果不用装置B，会导致实验结果_。（3）通入空气的作用是_。（4）根据以上数据，求出 该工业纯碱中纯碱的质量分数为_。22（8分）向AlCl3、MgCl2和盐酸组成的100mL混合溶液中，滴加2mol/L的NaOH溶液，过程中产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）混合溶液中盐酸的浓度为_mol/L（2）BC段对应的离子方程式为_。（3）a=_；原混合溶液中Al3+的浓度c(Al3+) =_。23（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，则该反应中2molFe原子被氧化，整个反应转移_mol 电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂为_。（3）绿矾（FeSO47H2O）溶于水形成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液，放置，整个过程中的现象为_。（4）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 对；对；无C铁还原性强于铜曾青得铁则化为铜 对；对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 对；对；有（5）已知：氧化性Cl2Fe3(SCN)2。检验Fe2+时先加KSCN，发现溶液不变血红色，再加氯水，溶液变红，当氯水加过量发现红色又褪去【已知：Fe(SCN)3只能电离产生很少量离子】。写出红色褪去过程中发生反应的离子方程式_。舒中高一统考化学 第5页 (共6页)舒中高一统考化学 第6页 (共6页)班级： 姓名： 座位号： 装订线 舒城中学2020级高一第四次统考化学答题卷一、选择题（每小题只有一个选项3分20=60分）