安徽省合肥一中2020学年度高一化学下学期阶段考试试卷（一）

安徽省合肥一中08-09学年高一下学期阶段考试 一 化 学 试 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题分，共分）1某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是 （ ） A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 质量数2下列元素中最易与氢气化合是（ ） A. 硫 B. 氯 C. 磷 D. 碘3某元素一种核素的质子数为m,中子数为n，则下列论断正确是 （ ） A不能由此确定该元素的相对原子 B该核素的相对原子质量为m+n C若碳原子质量为W克，此核素的质量为(m+n)W克 D该核素核内中子的总质量小于质子的总质量4 下列叙述正确的是 （）A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高下列各元素中，原子半径依次增大的是 （ ） ANa Mg Al BN O F CP Si Al DC Si P6下列表达方式错误的是 （）AHCl B CDOCO7下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从盐酸溶液中置换出氢，而B不能8A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是 （）Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m9下列各组物质中化学键的类型相同的是 （）AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2O DNH3 H2O CO210下列有关能量转换的说法正确的是 （）A.燃料电池的工作过程是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11下列各组性质比较中，不正确的是 （）A还原性： FBrI B氧化性：Li+Na+K+C碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 D酸性：HClO4H2SO4H3PO412某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（）AHnR BH2nR CH（8-n）R DH（n-2）R 130.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （）A第三周期第IA族 B第三周期第A族C第四周期第IA族 D第四周期第A族14有关元素周期表的叙述中正确的是 （）A短周期主族元素均有最高正化合价且在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素15下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）ANaCl BSiO2 CFe DH2S16下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）A B C D17下列说法正确的是 （）ASiH4比CH4稳定 BNa+半径比F的大CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3AsO4酸性比H3PO4的强18在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O19下列叙述正确的是 （）A阳离子都只有氧化性B含有共价键的化合物一定是共价化合物C由分子构成的固体中一定存在范德华力D与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物20已知：1molH2(g) + 1molF2(g) 2molHF(g)放出270kJ的能量，下列说法不正确的是 ( )A2mol氟化氢气体分解成1mol氢气与1mol氟气吸收270kJ能量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出能量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1molH-H键与1molF-F键断裂所吸收的总能量比2molH-F键形成所放出的总能量少270kJ选择题答案请填入下表：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（16分）21（6分）写出下列物质的电子式(1)_ (2)CaBr2 _ (3)CaO2_22(10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。四、推断题（34分）23(10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；（2）乙是元素（填元素符号），其离子结构示意图为；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。（填化学式）24(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的化学式_。25(14分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可以生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为： ， B为： ，C为： ，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物： 。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 五、附加题（10分,理科实验班同学必做,其余班级同学选做,得分计入总分）26（10分）（）已知X、Y、Z为短周期中的三种元素，X的低价氧化物与Z单质分子的电子总数相等，Y与X同族，请回答下列问题：（a）Z单质分子的结构式是 _；（b）Y与Z形成的化合物可作为一种重要的高温结构陶瓷材料，其化学式是_；（c）Z的一种氢化物Z2H4是