安徽省滁州市2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

安徽省滁州市2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。)1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】 D 【考点】硅和二氧化硅 【解析】【解答】A、NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A不符合题意；B、SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B不符合题意；C、Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C不符合题意；D、CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D符合题意；故答案为：D【分析】A、胃酸中和剂是指能与HCl反应；B、制光导纤维是利用二氧化硅对光的传导作用；C、制耐高温材料，是由于氧化铝的熔点高；D、CaO具有吸水性，常用食品干燥剂；2.下列叙述错误的是（ ） A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.和 是同一物质C.甲烷与异丁烷互为同系物D.乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基【答案】 A 【考点】有机物中的官能团，同分异构现象和同分异构体，同系物 【解析】【解答】A.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n ， 二者的分子结构中n值不同，故分子式不同，不是同分异构体，A符合题意； B.由甲烷的正四面体结构可知， 和 表示的是同一种物质，B不符合题意；C.甲烷和异丁烷的结构相似，分子组成上相差3个CH2 ， 属于同系物，C不符合题意；D.乙烯的结构为CH2=CH2 ， 其官能团为碳碳双键，乙酸的结构为CH3COOH，其官能团为羧基，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；B.结构相同，为同一种物质；C.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；D.根据乙烯、乙酸的结构分析；3.下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A.己烯、己烷、四氯化碳B.乙醇、乙酸、四氯化碳C.己烷、乙醇、四氯化碳D.己烷、乙醇、乙酸【答案】 C 【考点】有机物的鉴别 【解析】【解答】A.己烯、己烷和四氯化碳都是不溶于水，且密度都比水小，三者产生的现象相同，不能鉴别，A不符合题意； B.乙醇、乙酸能溶于水，二者现象相同，不能鉴别，B不符合题意；C.己烷不溶于水，且密度比水小，油状液体在上层；乙醇能与水互溶，溶液不分层；四氯化碳不溶于水，且密度比水大，油状液体在下层；三者产生的现象不同，故可用水鉴别，C符合题意；D.乙醇、乙酸能溶于水，二者现象不同，不能用水鉴别，D不符合题意；故答案为：C【分析】能用水鉴别的物质，一般需要结合水溶性和密度大小进行分析。4.苯发生的下列反应中，属于加成反应的是（ ） 与H2反应生成环己烷与浓硝酸反应生成硝基苯与Cl2反应生成C4H4Cl4与O2反应生成CO2和H2OA.B.C.D.【答案】 C 【考点】苯的同系物及其性质，加成反应 【解析】【解答】苯能与H2发生加成反应，生成环己烷，符合题意； 苯与浓硝酸，在浓硫酸的催化作用，发生取代反应，生成硝基苯，不符合题意； 苯与Cl2反应生成C4H4Cl4 ， 该反应为加成反应，符合题意； 苯与O2反应，生成CO2和CO2 ， 为燃烧过程，属于氧化反应，不符合题意； 综上，属于加成反应的为，C符合题意； 故答案为：C【分析】此题是对苯性质的考查， 结合苯的结构和性质进行分析即可。5.下列有关说法正确的是（ ） A.C4H9Cl有4种同分异构体B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物【答案】 A 【考点】同分异构现象和同分异构体，煤的干馏和综合利用，高分子材料，石油的分馏，油脂的性质、组成与结构 【解析】【解答】A.丁基（-C4H9）有四种同分异构体，因此C4H9Cl的同分异构体数有四种，A符合题意； B.煤的干馏是隔绝空气加强热，使之受热分解，该过程为化学变化；石油的分馏是利用沸点的差异，将混合物分离，该过程为物理变化，B不符合题意；C.油脂中存在碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，C不符合题意；D.糖类中的单糖和双糖不属于高分子化合物，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.结合丁基的同分异构体数分析；B.结合干馏和分馏的原理分析；C.油脂中存在碳碳双键；D.部分糖类物质不是高分子化合物；6.下列有关说法错误的是（ ） A.烃只含有碳和氢两种元素B.糖类物质均能发生水解反应C.46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂【答案】 B 【考点】油脂的性质、组成与结构，物质结构中的化学键数目计算 【解析】【解答】A.烃中只含有碳氢两种元素，选项正确，A不符合题意； B.糖类中的单糖不能发生水解反应，选项错误，B符合题意；C.46gC2H5OH的物质的量， 一个C2H5OH分子中含有7个极性共价键，因此46gC2H5OH中所含极性共价键的数目为7NA，选项正确，C不符合题意；D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，碱性条件下水解可制得肥皂和甘油，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.烃是指只含碳氢两种元素的有机物；B.单糖不能发生水解反应；C.根据公式计算C2H5OH的物质的量，结合C2H5OH的结构确定其所含的极性共价键；D.油脂的碱性水解为皂化反应，可制得肥皂；7.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ） A.乙醇能溶于水B.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D.乙醇能发生催化氧化【答案】 C 【考点】乙醇的化学性质 【解析】【解答】A.乙醇能溶于水，不能说明乙醇分子中含有一个羟基，A不符合题意； B.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，不能说明乙醇分子中含有一个羟基，B不符合题意；C.乙醇与金属钠反应的过程中，断裂H-O键，故0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 ， 能说明乙醇分子中含有一个羟基，C符合题意；D.乙醇能发生催化氧化，不能说明乙醇分子中含有一个羟基，D不符合题意；故答案为：C【分析】证明乙醇分子中含有一个羟基，应结合乙醇的性质，同时需进行“量化”的计算。8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO 【答案】 D 【考点】氨的实验室制法，物质的分离与提纯，除杂，气体的收集 【解析】【解答】A.碘能溶于酒精，因此不能用分液法分离，A不符合题意； B.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl，B不符合题意；C.NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，而NH3和HCl在试管口又会化合形成NH4Cl，无法制得NH3 ， C不符合题意；D.NO不溶于水，可用排水集气法收集，且气体应从短管进，D符合题意；故答案为：D【分析】A.碘能溶于酒精中；B.Cl2能与NaOH溶液反应；C.NH3和HCl能化合形成NH4Cl；D.NO不溶于水，可用排水集气法收集；9.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（ ） A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯【答案】 B 【考点】氯气的化学性质，铵盐，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，浓硫酸的性质 【解析】【解答】A.Cl2品红溶液褪色，是由于氯水具有强氧化性，其褪色原理是氧化漂白；而SO2使品红溶液褪色，是由于SO2能与品红溶液中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，其褪色原理是化合漂白，二者的原理不同，A不符合题意； B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能使铁铝钝化，因此都可以用铁铝制容器贮存，而二者的原理相同，B符合题意；C.浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，使得溶液的的浓度变小；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质HCl挥发，使得溶液的浓度变小，二者的原理不同，C不符合题意；D.氯化铵不稳定，受热易分解为NH3和HCl，碘易升华，二者的原理不同，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据Cl2和SO2的性质分析；B.常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁铝钝化；C.根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析；D.根据氯化铵和碘的性质分析；10.下列说法错误的是（ ） A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电解质溶液的作用是传递电子C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D.铅蓄电池是一种二次电池，以PbO2作正极【答案】 B 【考点】化学电源新型电池，原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.原电池装置中，将化学能转化为电能，选项正确，A不符合题意； B.电子只能在电极和导线之间移动，不能再电解质溶液中移动，选项错误，B符合题意；C.碱性锌锰电池中，Zn为负极，KOH为电解质，选项正确，C不符合题意；D.铅蓄电池中放电过程的总反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，该电池中，正极为PbO2 ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】 A.根据原电池装置的能量转化分析；B.电子只能在电极和导线之间移动；C.根据碱性锌锰干电池的反应分析；D.根据铅蓄电池的反应分析；11.下列指定粒子的个数比为1:2的是（ ） A.Be2+中的质子和电子B.2H中的质子和中子C.NaHCO3中的阳离子和阴离子D.Na2O2中的阴离子和阳离子【答案】 D 【考点】物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.Be的质子数=核外电子数=4，Be2+是由Be原子失去最外层两个电子形成，因此Be2+的和外电子数为2，二者的比值为2:1，A不符合题意； B.2H中的质子数为1，中子数=质量数-质子数=2-1=1，二者的比值为1:1，B不符合题意；C.NaHCO3中存在Na+和HCO3- ， 二者的比值为1:1，C不符合题意；D.Na2O2中存在Na+和O22- ， 阴阳离子的个数比为1:2，D符合题意；故答案为：D【分析】A.Be2+是由Be失去最外层两个电子形成的；B.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；C.NaHCO3中存在Na+和HCO3-；D.Na2O2中存在Na+和O22-；12.“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ）A. +HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.CH2=CH2+CH3- -O-OH(过氧乙酸) +CH3COOHD.2CH2=CH2+O2【答案】 D 【考点】绿色化学 【解析】【解答】A.该反应中除了生成环氧乙烷外，还生成其他物质，反应物的原子没有被全部利用，不符合“绿色化学”思想，A不符合题意； B.该反应中除了生成环氧乙烷外，还生成其他物质，反应物的原子没有被全部利用，不符合“绿色化学”思想，B不符合题意；C.该反应中除了生成环氧乙烷外，还生成其他物质，反应物的原子没有被全部利用，不符合“绿色化学”思想，C不符合题意；D.该反应中只生成环氧乙烷，没有其他物质生成，反应物的原子被全部利用，符合“绿色化学”思想，D符合题意；故答案为：D【分析】“绿色化学”提倡化工生产中尽可能将反应物的原子全部利用，满足该条件的反应，为加成反应或化合反应；据此结合选项所给反应的化学方程式分析。13.分子式为C4H4O2且能与 NaHCO3反应生成CO2的有机物共有（ ）A.5种B.4种C.3种D.2种【答案】 D 【考点】同分异构现象和同分异构体 【解析】【解答】能与NaHCO3反应的有机物中含有-COOH，则该有机物的结构可表示为：C3H3-COOH，满足该条件的有机物的结构简式为：HCC-CH2-COOH、CH3-CC-COOH，故满足条件的有机物共有两种，D符合题意； 故答案为：D【分析】能与NaHCO3反应的有机物中含有-COOH，则该有机物的结构可表示为：C3H3-COOH，据此结合-C3H3的结构确定该有机物的同分异构体。14.W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是（ ） A.失去电子能力:XZWB.原子半径:ZYXC.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2D.W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键【答案】 C 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 【解析】【解答】A.同一主族，电子层数越大， 失电子能力越强，因此失电子能力ZX，A不符合题意； B.电子层数越大，原子半径越大， 电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径ZXY，B不符合题意；C.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2，C符合题意；D.W与Y形成的化合物为CCl4 ， 只含有极性共价键；W和Y还可形成化合物CCl3CCl3 ， 分子结构中含有极性共价键和非极性共价键，D不符合题意；故答案为：C【分析】“ 实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物 ”则Z是Ca，W是C；“X与Z同主族”则X是Mg；“W、X、Y的原子最外层电子数之和为13”则Y的最外层电子数为7，因此Y为Cl；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。二、非选择题(本大题共6小题，共58分)15.氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题 （1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是_，该反应中反应物的能量_（填“高于”或“低于”)生成物的能量。 （2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释: _ （3）光照下Cl2可与CH4反应，写出生成一氯甲烷的化学方程式: _。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_(填标号)A B C D 【答案】 （1）剧烈燃烧，产生白烟；高于（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3）Cl2+CH4CH3Cl+HCl；D 【考点】氯气的化学性质，钠的化学性质，甲烷的取代反应 【解析】【解答】（1）金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟；该反应过程中放出大量热，因此反应物的能量高于生成物的能量； （2）CCl4层变成紫红色，说明有碘单质生成，该反应的化学方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-； （3）光照条件下， CH4与Cl2发生取代反应生成CH3Cl和HCl，该反应的化学方程式为： Cl2+CH4CH3Cl+HCl； CH4与Cl2的取代反应为多步同时进行的反应，生成物中CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为有机液体，不溶于水，同时反应生成的HCl能溶于水；故反应后试管内有部分水进入，同时试管内液体出现分层、试管内有部分气体剩余，D符合题意； 【分析】（1）根据钠在氯气中燃烧的现象分析； （2）CCl4层变成紫红色，说明有碘单质生成，结合氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，书写反应的离子方程式； （3）光照条件下， CH4与Cl2发生取代反应生成CH3Cl和HCl，据此写出反应的化学方程式； CH4与Cl2的取代反应为多步同时进行的反应，根据生成物的性质分析；16.有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程。 回答下列问题:（1）反应中，主要能量转化形式为_能转化为_能。 （2）S在元素周期表中位于第 _周期第_族。 （3）下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是 （填标号）。 A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价C.硫的单质的硬度比金刚石低（4）配平反应的化学方程式: _SO2+_H2O=_H2SO4+_S，该反应中氧化剂是_。 （5）通过反应也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_。 【答案】 （1）热；化学（2）三；A（3）B（4）3；2；2；1；SO2（5）化学电池 【考点】氧化还原反应方程式的配平，化学反应中能量的转化，元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】（1）由图示转化可知，太阳能转化为热能，热能转化为化学能； （2）硫原子的原子核外有三个电子层，因此硫元素位于周期表的第三周期；其最外层电子数为6，因此位于周期表的第A族； （3）A、由酸性比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4 ， 不能用H2SO3 ， A不符合题意； B、CS2中S显负价，说明S得电子的能力强，因此说明硫的非金属性比碳强，B符合题意； C、单质的硬度大小，无法确定其非金属性强弱，C不符合题意； 故答案为：B （4）在该反应中，SO2中硫元素由+4价变为+6价，失去两个电子，由+4价变为0价，得到4个电子，根据得失电子守恒可得，H2SO4和S的系数为2和1；根据原子个数守恒可得，SO2的系数为3、H2O的系数为2；故可得该反应配平后的系数为3、2、2、1；该反应中，SO2发生得电子的还原反应，生成S，因此SO2为氧化剂； （5）不经过热能转化过程，直接获得电能，是利用化学能转化为电能，化学上实现这一直接能量转化的装置称为化学电池； 【分析】（1）根据图示确定能量转化； （2）根据硫原子的原子结构确定其在周期表中的位置； （3）根据元素周期表中非金属的强弱规律比较； （4）根据得失电子守恒和原子守恒进行配平；根据物质中元素价态的变化确定氧化剂； （5）根据能量转化确定装置名称；17.化学变化中既有物质变化，也伴随着能量变化。 （1）在一定的温度下，XY两种气体在一个2L的密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 该物质变化的化学方程式为_。2min内Z的平均反应速率为_molL-1min-1 该反应进行到2min后，_(填标号)a反应已停止bX的消耗速率大于Y的生成速率cY的正反应速率等于逆反应速率d反应物总物质的量与生成物总物质的量相等（2）下图所示装置能将化学反应中的能量转化为电能。 电解质溶液为稀H2SO4时，Mg是该电池的 _（填“正”或“负”）极。 电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上的电极反应式为 _。【答案】 （1）3X+Y 2Z；0.05；bc（2）负；Al-3e-+4OH-=AlO2- +2H2O【考点】电极反应和电池反应方程式，化学反应速率，化学平衡状态的判断，原电池工作原理及应用 【解析】【解答】（1）由图可知，参与反应的物质X、Y的物质的量分别为0.3mol、0.1mol；反应生成的Z的物质的量为0.2mol；故参与反应的X、Y、Z的物质的量之比为：3:1:2，因此该反应的化学方程式为： 3X+Y 2Z； 2min内，Z的浓度变化量为：， 因此用Z表示的反应速率； 反应进行到2min后， 反应达到平衡状态； a、反应达到平衡状态后，反应仍在进行，并未停止，a不符合题意； b、反应速率之比等于化学计量系数之比，因此当反应达到平衡状态时，X的消耗速率等于Y的生成速率的3倍，故X的消耗速率大于Y的生成速率，b符合题意； c、当反应达到平衡状态时，用同一种物质表示时，正逆反应速率相等，c符合题意； d、当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量保持不变，但不一定相等，d不符合题意； 故答案为：bc （2）若电解质溶液为稀硫酸，由于金属活动性MgAl，因此Mg是电池的负极； 当电解质溶液是NaOH溶液时，电池的总反应式为：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，因此Al电极为该电池的负极，其电极反应式为：Al3e4OH=AlO2=2H2O； 【分析】（1）根据参与反应的物质的物质的量之比确定反应配平系数，从而确定反应的化学方程式； 根据公式计算反应速率； 反应进行到2min后，达到平衡状态，结合平衡状态的特点分析； （2）根据金属活动性确定正负极； 根据总反应确定电极反应式；18.某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列化学反应。 回答下列问题:（1）C的结构简式为_。 （2）写出反应的化学方程式：_，该反应是_（填反应类型)。 （3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有 _种，写出其中一种的结构简式: _。 【答案】 （1）CH3CH2Cl（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应（3）3；CH3CH=CHCH3或CH2=CH-CH2CH3或(CH3)2C=CH2【考点】有机物的推断，乙烯的化学性质 【解析】【解答】（1）由上述分析可知，C的结构简式为CH3CH2Cl； （2）反应中反应物为CH2=CH2和H2O，生成物为CH3CH2OH，该反应的化学方程式为： CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反应物CH2=CH2中含有碳碳双键，且生成物中不含碳碳双键，该反应为加成反应； （3）A的相对分子质量为28，E的相对分子质量是A的两倍，因此E的相对分子质量为56，由于A与E互为同系物，因此可令E的分子式为CnH2n ， 则14n=56，解得n=4，因此E的分子式为C4H8 ， 其结构简式为：CH3CH=CHCH3、CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2； 【分析】“A是水果催熟剂”则A是CH2=CH2；乙烯与H2发生加成反应生成B，则B为CH3CH3；CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应，得到C，则C的结构简式为CH3CH2Cl；CH2=CH2与H2O在催化剂的作用下反应生成D，则D的结构简式为CH3CH2OH；据此结合物质的性质分析作答。19.硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题: （1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3 ， 气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。 为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_（填标号）AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸DKMnO4溶液（3）SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是 _。 【答案】 （1）SO2（2）使分解产生的气体全部吹入B、C中并被充分吸收；BD（3）还原性 【考点】二氧化硫的性质，二价铁离子和三价铁离子的检验，探究物质的组成或测量物质的含量 【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，加热分解产物中可能含有的气体还有SO2； （2）反应较长时间后，通入氮气，是为了将装置内分解产生的气体全部吹入B、C装置中，使之被完全吸收； 检验分解产物中是否含有FeO，应先将FeO溶于稀硫酸中，再通过KMnO4溶液是否褪色判断是否含有Fe2+ ， 从而确定分解产物中是否含有FeO；注意不能选用稀盐酸，因此KMnO4能将Cl-氧化成Cl2； （3）KMnO4具有氧化性，能将SO2氧化成SO42- ， 自身还原为Mn2+ ， 使得KMnO4溶液褪色，该反应中SO2体现出还原性； 【分析】（1）根据质量守恒定律确定可能含有的气体产物； （2）反应后通入无关气体，是为了将装置内残留的气体赶入后续装置中； 检验FeO的生成，可通过检验是否存在Fe2+ ， 据此确定所需试剂； （3）KMnO4具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；20.碘和铁均是人体必需的微量元素。 （1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下: 上述流程中涉及下列操作，其中错误的是_（填标号）写出步骤发生反应的离子方程式: _。要证明步骤所得溶液中含有碘单质，可加入_（填试剂名称），观察到 _(填现象)说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题:Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为 _。反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=_。标准状况下，生成NO气体的体积为_L（保留两位小数）。【答案】 （1