四川省宜宾市第三中学2020学年高一化学12月月考试题（无答案）

四川省宜宾市第三中学2020学年高一化学12月月考试题（无答案） 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Al:27 Cu:64 Mg:24第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、目前，环境问题成为世界各国重点关注的话题。下列选项中不属于当前全球“三大环境”问题的是：A、酸雨 B、温室效应 C、白色污染 D、臭氧层破坏2、下列过程没有起到氮的固定作用的是AN2与O2反应生成NO BN2和H2在一定条件下合成氨CNH3经催化氧化生成NO D豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物3、下列试剂：浓HNO3 AgNO3 KNO3 氯水 氨水 NaHCO3应避光保存的是A、 B、 C、 D、4、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是A、 NaCl B、 Na2CO3 C、 KNO3 D、 MgCl25、下列反应的离子方程式正确的是A、氧化铜跟硝酸反应 CuO2HCuH2OB、碳酸镁跟硝酸反应 CO2HCO2H2OC、铜跟稀硝酸反应 Cu4HNOCuNO2H2OD、铁跟足量的稀硝酸共热 Fe4HNOFeNO2H2O6、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 A都具有吸水性 B露置于空气中都能形成白雾C露置于空气中，溶液浓度均降低 D在空气中长期露置，溶液质量均减轻7、在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入镁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中A肯定有Fe2，可能有Fe3 B肯定有Fe2，可能有Fe3、Cu2C可能有Fe3，可能有Cu2 D只有Fe2，没有Fe3和Cu28、取三张蓝色石蕊试纸在玻璃片上，然后按顺序分别滴加15%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水，最后三张试纸呈现的颜色是：A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D红、黑、白9、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种 溶液中Cl的物质的量之比为A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:310、某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH3COO、SO42、HCO3 BSO42、SO32、CO32CSO32、HCO3 DCH3COO、SO42、CO3211、下列物质的分类方法恰当的是序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化钠盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱12、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加BaC12，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生13、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是：A78克得Na2O2与足量的水反应中转移了2NA个电子B28克得铁粉与足量的氯气反应，转移了NA个电子C在标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积为11.2 LD如果一个HCl分子的质量为a克，那么HCl的摩尔质量为aNA g/mol14、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂15、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16、微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 A B C D17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.B. C. D.不能确定18、向20mL 1molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀， 则KOH溶液的物质的量浓度可能是A2molL1 B3molL1 C5molL1 D7molL119、铜和镁的合金4.6克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml 的NO2和336ml 的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量为：A9.02g B8.15g C8.26g D7.04g20、由三种相同体积的气体组成的混合气体，依次通过足量的下列4种试剂：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和Na2O2后，气体体积减小一半（气体体积均在相同状况下测定且温度都高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是：ANH3、CO、NO BHCl、H2、N2CHCl、CO2、CO DSO2、N2、CH4第卷（非选择题，共55分）三.填空题21、（18分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步： ，第三步： ；（2）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。22、（21分）A、B、C、D、E均为中学中常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系： ABCDE（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液退色，摩尔质量ED，则：A与澄清石灰水反应的离子反应方程式为： ，检验E中阴离子的方法是： 。（2）若A为金属单质，D为气态单质，C不论是强酸还是强碱，该反应都能进行。写出A的硫酸盐溶液中加入过量氨水反应的离子反应方程式： 。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种） ； 。写出生成E的离子反应方程式 ； 。四、实验题23、（16分）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：_ _；浓盐酸所