四川省眉山市东坡区眉山中学2020届高一化学半期考试试题（无答案）

眉山中学2020届高一下期半期检测化 学 试 卷（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题有且只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A二氧化硫可用于漂白纸浆 B向燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放 C碘是人体必需的微量元素，所以食盐中添加了游离态碘 D氮是生命体内不可缺少的元素，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气2核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（ ） A18O、19O、24Mg B第A族原子 C 12C、31P、27Al D第三周期原子3下列分子中不是所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B ) A PCl3 BCOCl2 CSF6 DSiCl44元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系。下列说法正确的是（ ） A第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数 B短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构 C第A族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1 D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下图是元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是（ ）ABCDEF AD的单质是常见的半导体材料 BB与E形成的化合物不只一种 CC与F的原子序数之差一定为8 DC属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸6短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ） A、B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键 B、四种元素的原子半径：ABCD C、D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NA B78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA C标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子 D6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O B澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl9已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸 收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时 吸收能量为（ ） A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ10在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO与R2-可发生如下反应：RO+2R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ） AR最高价氧化物对应水化物为强酸 B RO中的R只能被还原 CR可能是碳元素 D R原子的最外层上可能有4个电子11下列各组顺序排列不正确的是（ ） A热稳定性：HClH2SPH3 B原子半径：NaMgAl C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)312下列关于能源和作为能源的物质的叙述不正确的是 （ ） A吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量 B绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 D天然气属于二次能源13下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性14.同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关PH4I(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是 ( ) APH4I可由PH3和HI化合而得 BPH4I属于共价化合物 CPH4I对热不稳定，受热时产生有色气体 DPH4I在物质分类中属于正盐15.N2和F2在一定条件下反应生成NF3。NF3在潮湿的环境中能发生如下反应： NF3H2O NOHNO3HF(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是（ ） ANF3中N的化合价为-3 BNF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体 C还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 DNF3是氧化剂，H2O是还原剂16研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102- B每生成1mol AgCl转移2mol电子 CCl-不断向“水电池”的正极移动 DAg发生还原反应17阴离子含中子N个，X原子的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A mol B mol C mol D mol18NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中有N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是（ ） A2：4：1 B1：1：1 C2：1：2 D1：4：3第卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本大题包括4小题，共46分。）19.（12分） X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小，Y元素形成化合物种类最多其最高正价为+4，Z元素的氢化物水溶液呈碱性，常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比1:3构成分子A，A的电子式为_， Y、L两元素按原子数目比1:2构成分子B，B的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_。（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_。20.（12分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_，猜想2：_，猜想3： 气体成分为CO2和SO2 。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列 试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水 ENaHCO3 溶液 F氯水(2)A中品红溶液的作用是：_通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(3)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_。(4) 请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_。21（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请写出电极反应式。 KOH溶液 负极反应_。（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：负极反应式为 正极反应式为 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiH .LiH+H2OLiOH+H2用电子式描述LiH的形成过程： 对反应进行双线桥分析并标出电子转移的方向和数目： 22（10分）(1)以下结构中，代表原子序数从l到10的原子的原子实(原子实是原