北京市重点中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版

20202020学年度第二学期期中练习高 一 化 学第I卷 选择题 (每题只有一个正确答案 每题2分 共48分)1是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是 （ ）A是一种核素 B质子数是60C与互为同位素 D中子数是332下列元素中，不属于主族元素的是 （ ）A磷 B钙 C铁 D碘3与NH4+具有相同电子总数和质子总数的是 （ ） ANa+ BF- CNe DK+4在元素周期表中，第三、四、五、六周期含有元素的数目分别是 （ ） A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、185某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的 （ ）A相对原子质量和核电荷数 B电子层数和核内中子数C电子层数和最外层电子数 D金属性和非金属性的强弱6下列化学用语正确的是 （ ）A中子数为8的碳原子：C B氟离子的结构示意图：C甲烷分子的结构式： DN2的电子式： 7下列物质中，含有极性键的离子化合物是 （ ）AKCl BH2O2 CNa2O2 DNaOH8下列反应中，不属于放热反应的是 （ ）A木炭燃烧 B生石灰与水反应C酸碱中和反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应9下列各组物质的性质比较中，不正确的是 （ ）A原子半径：NaPOF B稳定性： PH3NH3H2OHFC碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：F-Cl- Br-10下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属在空气中燃烧都能生成M2O（M表示碱金属）C随着原子序数的增加，碱金属的熔点降低D碱金属着火应用泡沫灭火剂更好11下列叙述中正确的是 （ ）A元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 D甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯12砹(At)是卤族元素的第五个成员，下列关于砹的叙述不正确的是 （ ）A砹位于第六周期第VIIA族 B砹单质的氧化性比碘强C还原性：At-I- D稳定性：HAtHI13不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是 ( )A把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀BX原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少CX能从Y的盐溶液中把Y置换出来DX的最高价氧化物的水化物碱性比Y的强14已知反应A+B=C+D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为（E1-E2）C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行15下列措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）A将食物储存在冰箱里B用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应C往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液D用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应16如图所示的原电池中，下列说法正确的是 （ ）锌片是正极 电子由锌片通过导线流向铜片 Cu为正极 铜片上发生的反应为：Cu2e- = Cu2+ 该装置能够将电能转化为化学能 负极反应为 Zn2e Zn2+ 正极发生氧化反应，负极发生还原反应 正极反应2H+ + 2e- = H2 A B C D全部17一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡。下列说法中，正确的是 （ ） AA2、B2、AB的物质的量浓度之比一定为1:1:2 BA2、B2全部转化为ABC容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB18右图中每条折线表示周期表IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是 （ ）ASiH4 BHCl CPH DHS19X、Y均为短周期元素，X位于第A族，Y位于第A族，下列说法正确的是 ( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1120将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 ( )AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内电路中，阳离子向负极迁移DAl是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出21有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入NaCl溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸在b盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） Adcab Bbadc Cdbac Ddabc 22下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是图1图2图3图4A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，正极附近无明显现象 C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极23下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 （ ）元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO424等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ） VVVVaaaabbbbbttttAABACDA第二部分 非选择题（共52分）25（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素性质或原子结构B短周期主族元素中原子半径最大C单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定D元素最高正价是+7价EM层上有6个电子（1）C在周期表中的位置_；C的氢化物水溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_（用离子方程式表达）。（2）E原子的电子式为_；元素E与元素D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列实验能证明这一事实的是_(填序号)。A对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强B对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强C对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强（3）B与氧元素形成1:1化合物的电子式为_，其中含有_键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_。26（9分）1999年11月7日在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冰土层和海底大陆坡中：据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。（1）甲烷燃料电池是一种新型的电池，电池的构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。 请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为 。 此时电池内的总反应方程式为 。（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： 实验中可观察的实验现象有：_。 写出甲烷与氯气反应的化学方程式（只写一个）_；该反应属于_反应。27（7分）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号实验内容请回答：（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。（2）实验中发生的是 （填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），用相关电极方程式解释_（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母）。a.在自行车的钢圈表面镀镍b.在地下钢铁管道上连接铜块c.改变金属内部结构制成不锈钢 28（10分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应在 s时达到平衡状态；（2）该反应的化学方程式为_。（3）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_。（4）已知在一定条件下，断裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化学键分别吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，则上述反应为_反应（填“吸热”或“放热”），该反应生成1mol Z时的热效应为_kJ。29（12分）某小组利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号H2O2溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/mL浓度/ molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反应后H2O2转化为O2逸出，KMnO4转化为MnSO4，请写出该反应的离子方程式 _。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_ molL1min1。（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有