三、pH的应用 酸碱中和滴定

三、pH的应用,酸碱中和滴定,第二节水的电离和溶液的酸碱性,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,【问题探究一】今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？,方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。方法二：取5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知浓度的盐酸去中和。,【练习1】有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,【酸碱中和滴定】,定义：是利用中和反应用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,原理：强酸与强碱H+OH-=H2On(H+)=n(OH-),c(待测)V(待测),c(标准)V(标准),=,【问题探究二】为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？,c(待测)=,1、准确量取两种溶液的体积。,2、正确的判断恰好达到滴定终点。,【问题探究三】如何准确量取两种溶液的体积？,【问题探究四】如何准确判断酸和碱恰好中和？,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,酸色碱色,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,酸碱中和滴定指示剂的选择原则：1）变色明显，便于观察，用量一般23滴；2）指示剂的变色范围幅度一般不大于2个pH单位。,【问题探究五】酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点的pH并不是7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,问题2:滴定终点消耗碱多少?所得溶液的pH等于多少?,【练习2】25时用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律。,问题3:滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样改变?pH发生怎样改变?,（提示：1滴约0.04mL）,根据表格中的数据回答下列问题：问题1:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线。,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,滴定终点,加入NaOH(mL),酸碱中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差很大吗?,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,酸碱中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,结论：,滴定曲线,0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的pH变化,0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的pH变化,【实践活动】,用已知0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。,温馨提示：1、滴定管已检漏、洗涤、润洗，可直接装液。2、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，并滴入23滴酸碱指示剂。3、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。,酸碱中和滴定的误差分析:,在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响。,c(待测)=,【练习3】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）,1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、锥形瓶中有蒸馏水（）4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失（）,偏大,无影响,无影响,偏小,偏大,6、起始读数正确，达到终点仰视读数（）,仰视图,正确视线,仰视视线,仰视读数,偏大,课堂小结：,1、了解pH在生活领域中的应用。2、掌握滴定管具体的应用。3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法-酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL,2、下列有关滴定操作