四川省凉山木里中学2020学年高一化学下学期期中试题

木里中学校2020学年度下期高一化学半期考试卷考试时间：60分钟 学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（总分48分，每题4分）1化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关。下列说法中正确的是A天然气、石油、潮汐、风力为二次能源B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2.下列烷烃：CH3(CH2)2CH3、 CH3(CH2)3CH3、 (CH3)3CH、 (CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是()A B C D 3一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(s)A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0Ct1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)4下列电池工作时，氧气在正极放电的是()A AB BC CD D5密闭容器中发生反应X23Y22Z (X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.5 molL1BY2为0.6 molL1C X2为0.2 molL1DY2为0.5 molL16甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是()A CH3Cl不存在同分异构体B CH2Cl2不存在同分异构体C CHCl3不存在同分异构体D 甲烷是非极性分子7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应81 mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为()A 0.5 molB 2 molC 2.5 molD 4 mol9有一种氢氧燃料电池以30KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：2H2+4OH- 4e4H2OO2+2H2O+4e4OH，下列说法中错误的是A电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极B标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2molC氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率D产物为无污染的水，属于环境友好电池10化学反应H2Cl2=2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是放热反应B断裂1 mol HH键和1 mol ClCl 键放出x kJ能量C断裂1 mol HCl键需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量11有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丙丁 B丁乙甲丙 C丙丁甲乙D丙丁乙甲12一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的质量分数不再改变；各组分的物质的量浓度不再改变；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。其中能说明反应已达到平衡状态的是()A 只有B C D 二、填空题（总分52分，每空2分）13下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图。（2）属于稀有气体的元素编号是_，可作半导体材料的元素编号是_。（3）、两种元素相比较，非金属性强的是（填元素符号）。（4）元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物，电子式分别是，。（5）元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：。14常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，(N2)13 mol，(NH3)6 mol，则a值为_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始n平_。(4)原气体中ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)(H2)_。(6)达到平衡时混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。15将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表时间/s012345n(O2)/mol0.70.40.3xxx反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。请回答下列问题：（1）用O2表示从01s内该反应的平均反应速率为；（2）O2的平衡浓度c(O2)=；（3）4s时，SO2的生成速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是_(用百分数表示)。16由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：（1）负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）。（2）正极的电极反应为（3）产生这些气体共需转移电子mol。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为：2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。参考答案一选择题（每个4分）1D2A3B4B 5D 6B 7C 8.C 9.B 10.A 11.D 12.A二填空题（每空2分）13（1）；（2）；（3）N； 氧化钠的电子式 过氧化钠的电子式（4） ；（不论顺序）；（5）NH3+HCl = NH4Cl14(1)16(2)8 mol(3