4.3硫及氮的氧化物

,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,思考感悟如何洗涤附着在试管内壁上的硫？,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,思考感悟配制浓硫酸与浓硝酸的混酸如何操作？,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,特别提醒(1)能使品红褪色，加热后又恢复红色的气体只有SO2，所以这是鉴定SO2最好方法。但是正因为该反应的可逆性，所以除去SO2一般不用品红，而是使用酸性高锰酸钾或者NaOH溶液等；(2)漂白是指将有机色素(如品红，酸碱指示剂等)褪色，所以使溴水以及酸性高锰酸钾等溶液褪色体现的并不是漂白性；(3)SO2是化合漂白，所以遇到酸碱指示剂的时候，只能体现酸性使指示剂显酸性色，而不能漂白。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(2010课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,解析：(1)A为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO2+2MnO-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO2-+4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2014江苏卷)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应。()(2)(2013安徽卷)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体。()(3)(2013广东卷)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。()(4)(2013大纲卷)用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式：2NH3H2OSO2=2NH+4SO2-3H2O。()(5)(2015天津卷)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3。()(6)(2014大纲卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(7)(2014重庆卷)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。(),解析：(1)SO2比CO2酸性强，所以SO2可与NaHCO3发生化学反应；(2)H2SO4比H2SO3酸性强，所以实验室里可用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体；(3)SO2有漂白性，所以可用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫；(4)由于氨水过量，所以产物为SO3(2)；(5)硫燃烧只能生成SO2；(6)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理都是发生氧化还原反应；(7)SO3(g)和SO2都可以与KOH溶液反应，但是都没有明显的现象。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),2.(2015江西十三校)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_,(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_，作用是_。B中加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，作用是除尽_气体。D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。,解析：(1)由于本实验所用仪器较多，所以应该用小火加热烧瓶来检验装置气密性。(2)C2H2SO4(浓)2H2O2SO2CO2(3)H2O、SO2、CO2三产物一般用无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水来检验它们的存在；为了防止后二者检验时混入水气，一般先检验水，故A中加入的试剂是无水硫酸铜，SO2、CO2均为酸性氧化物，性质相似(均可使澄清石灰水变浑)，但前者的还原性较强，故一般是先检验前者的存在并且吸收除尽后再检验后者。故装置B中盛装品红溶液，通过褪色来检验SO2的存在，再在装置C中盛装酸性高锰酸钾溶液来吸收SO2；装置D中盛放澄清石灰水来检验CO2的存在。本题的一个关键是：酸性高锰酸钾溶液必须将SO2全部吸收，所以溶液颜色不能褪尽。,答案：(1)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O(3)无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水检验CO2(4)导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(1)钝化不等于没有发生化学反应，而是金属表面被氧化为致密的氧化物薄膜后，薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。(2)由于稀硫酸不与铜反应，所以铜与浓硫酸反应时，即使Cu过量也不能将硫酸全部反应。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014大纲卷)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。()(2)(2015山东卷)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。()(3)(2014全国新课标卷)利用，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性。()(4)(2014全国新课标卷)利用，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀。(),(5)(2014海南卷)用浓硫酸除去HCl中的H2O。()(6)(2013安徽卷)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO2-4等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO2-4最合适的试剂是Ba(NO3)2。()(7)(2013广东卷)用硫酸清洗锅垢中的水垢。()2.(2015厦门质检)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案,(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是_，改进方法是_。(3)完全错误的是_，因为_。,1解析：(1)常温下铁可以被浓硫酸钝化；(2)浓硫酸溅到皮肤上时应该立即用布拭去，再用水冲洗；(3)溴水可检验产物中的二氧化硫；(4)SO2与Ba(NO3)2反应是由于在酸性条件下硝酸根离子将SO2氧化为SO4(2)生成白色的硫酸钡沉淀；(5)浓硫酸可以干燥HCl(6)加入Ba(NO3)2会引入新的杂质硝酸根，应该加的试剂是BaCl2；(7)硫酸与水垢反应产生微溶物硫酸钙，阻碍反应继续进行。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),2解析：(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸。答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性,1.O3(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。(2)化学性质不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3。,强氧化性：O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KIO3H2O=I22KOHO2。漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。(3)用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2.H2O2(1)结构电子式，结构式HOOH，是极性分子。(2)化学性质不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。2H2O22H2OO2。弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2HHO-2，HO-2HO2-2。,强氧化性a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b.氧化Fe2、SO2-3等还原性物质：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O；c.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：H2O22I-2H=I22H2O。弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。,(2016河南中原名校联考)过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的_性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的_性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的_性，反应的离子方程式为_。(2)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的原因为：_。(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。,解析：解答本题首先要掌握H2O2为二元弱酸，具有弱酸性，不稳定，易分解产生O2，具有强氧化性且还原产物无污染等基本性质，然后逐项解答有关问题。(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此H2O2具有酸性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2)H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染。(3)H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案：(1)还原酸氧化SO2H2O2=2HSO2-4(2)H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O,1.(2016宜昌荆门联考)下列说法正确的是（）A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化C.臭氧层可减少紫外线对地球的辐射，臭氧可杀菌消毒，所以空气中臭氧含量比较高对人有利D.实验室可用双氧水与氧化铜一起快速制备氧气2.(2016湖北七市联考)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，可用于医学消毒，是重要无机化工产品。请回答下列问题：(1)过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。,(2)过氧化氢的的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是_(填序号)。A.BaO2H2SO4=BaSO4H2O2B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2，然后再水解(NH4)2S2O82H2O2=NH4HSO4H2O2C.CH3CH(OH)CH3O2CH3COH3OH2O2D.乙基蒽醌法：,(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O3O23H2O2O3，下列说法正确的是_(填序号)。A.阴极反应式：3O26H6e-=3H2O2B.阳极反应式：3H2O-6e-=O36HC.标准状况下生成1molO3时转移电子为3molD.电解一段时间后，溶液pH不变1解析：A选项：臭氧因为具有强氧化性，所以能漂白物质，SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质；B选项：臭氧和氧气是两种不同的物质，所以它们之间的转化是化学变化；C选项：地表上少量的臭氧对环境有利，但是过量的臭氧会损害人体健康；D选项：氧化铜可作为双氧水分解的催化剂。答案：D,2解析：(1)过氧化氢具有强氧化性，故过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂的标签。(2)根据原子经济判断，A、B、C三个选项中原子利用率都没有达到100%，只有D选项中原子利用率达到100%。(3)据题意分析知，在酸性条件下电解过程中阴极反应式为3O26e6H=3H2O2，阳极反应式为3H2O6e=O36H，故A、B选项均正确；根据电极反应方程式知，生成标准状况下1molO3时转移电子6mol，C选项错误；电解过程中要消耗水，原溶液是酸性的(过氧化氢有弱酸性)，所以电解一段时间后，溶液pH变小。答案：(1)B(2)D(3)AB,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014浙江卷)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理()(2)(2015重庆卷)25时，0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(3)(2015浙江卷)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施()(4)(2013四川卷)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O2-34H=SO2-43S2H2O(),(5)(2013广东卷)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2()(6)(2015豫南八校)硫黄矿制备硫酸经历两步：S()(7)检验待测液中是否含有SO2-4方法是：先滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则一定含有SO2-4()(8)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(),解析：(1)金属汞撒落时，应该收集或者撒硫磺粉覆盖，不应深埋处理；(2)硫化氢是弱电解质，硫化钠是强电解质，所以硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱；(3)酸雨主要是SO2和NOx造成的，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施；(4)产物应该为SO2而不是SO42；(5)CuS和HgS均为难溶物，所以可用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2；(6)S燃烧产物只能是SO2；(7)检验SO42时，应该先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，以防止Ag干扰；(8)由于CuSO45H2O中存在水分子，所以浓硫酸体现的是吸水性。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),2.(2015合肥质检)将过量的SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A.B.C.D.,解析：Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入SO2，沉淀溶解转化为Ba(HSO3)2；Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO33SO22H2O=2NO3SO