高二电化学专题复习

化学能与电能的相互转化专题复习,济南市历城第一中学张世彬,2020年5月29日星期五,化学反应原理第一章,高二化学,化学能与电能的相互转化专题复习,济南市历城第一中学张世彬,2020年5月29日星期五,化学反应原理第一章,高二化学,电解法冶炼金属,新型燃料电池汽车,被腐蚀的轮船,被腐蚀的机械部件,吸氧腐蚀,探寻本质,原理示意图,溶有空气的NaCl溶液,钢铁腐蚀的最主要方式,1,4,外加电流的阴极保护法,在金属表面覆盖保护层,如涂油、刷漆、电镀等,梳理回顾,列举常用金属防护措施,3,改变金属的内部结构,如不锈钢,牺牲阳极的阴极保护法,外加电流的阴极保护法,总结提炼,钢铁的吸氧腐蚀,电化学装置,原电池,电解池,溶有空气的NaCl溶液,交流研讨,原电池、电解池的基本原理,（1）欲设计一套装置实现反应:Cu+H2SO4CuSO4+H2，则该装置的工作原理应与上述装置相同,其中能量转换主要由能转化为能。,2,例1：,根据以下两套装置，回答下列问题：,溶有空气的NaCl溶液,装置1,装置2,电,化学,交流研讨,原电池、电解池的基本原理,例1：,根据以下两套装置，回答下列问题：,溶有空气的NaCl溶液,装置1,装置2,（2）若将装置1中的两极和溶液分别改用Mg、Al和NaOH溶液，则该装置的负极是,其负极反应式为。,Al_3e-+4OH-=Al(OH)4-,Al,交流研讨,原电池、电解池的基本原理,（3）下列说法正确的是A.在两装置中的碳棒上均发生还原反应B.工作时，两装置溶液中的Cl-均向碳棒一方移动C.装置2中电子的流向是电源负极Fe溶液C电源正极D.若向装置2滴加酚酞试液，则工作一段时间Fe棒附近首先变红色,D,A,Fe,C,溶有空气的NaCl溶液,Fe,C,NaCl溶液,深入探究,用惰性电极电解熔融Na2SO4，试回答：,A.NaB.SO2C.SO3D.SO3和O2,D,（3）根据以上分析，试推测其阳极产物：,（1）熔融Na2SO4中存在哪两种离子？电解时向阳极移动的是哪种离子？,（2）根据电解原理该离子在阳极发生氧化反应还是发生还原反应？其构成元素化合价如何改变？,Na+SO42-,SO42-,发生氧化反应,化合价升高,例2：,（1）甲烷燃料电池在碱性条件下，总反应为：CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O正极电极反应式：负极电极反应式：,（2）以铁为阳极电解浓NaOH溶液，制备FeO42-,阳极电极反应：,Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,重点突破一,2O2+8e-+4H2O8OH-,CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O,电极反应式的书写,甲烷燃料电池,例3：,（1）,（2）,（3）,（4）,燃料电池,重点突破二,铁上镀铜,2H2+O22H2O,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-,原电池、电解池装置设计,例4：,1.根据氧化还原反应是否自主发生确定原电池还是电解池,2.根据氧化剂、还原剂确定正、负极或阳、阴极上的反应物（气体反应物一般用多孔石墨电极）,3.根据参加反应的离子确定电解质,4.某些情况需要考虑使用盐桥或隔膜,本专题思维导图,总结提升,原电池,电解池,能量转化观,氧化还原观,1、（2012海南）下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀,C,当堂检测,A.电解池中发生的反应均为非自发的氧化还原反应,B.电解池中，电子从负极出发，经溶液到达电源正极,D.电解质溶液导电时一定有化学反应发生,C.在电解池中，阳极一定是溶液中的阴离子失电子,2.下列说法正确的是（）,D,当堂检测,PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O,3.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请写出其放电时正极反应式：,当堂检测,2Al-6e-+3H2O=Al