难溶电解质的溶解平衡 二课时.ppt

，欢迎各位领导老师光临指导！王利芬，法库高中，第3章水溶液中的离子平衡，第4节不溶性电解质的溶解平衡(沉淀反应在第2课中的应用)，综述，不溶性物质是完全不溶性的？通过改变条件可以改变溶解平衡吗？根据离子产物Qc和溶解度产物Ksp之间的关系，解释了平衡运动的方向。和沉淀反应有关的自然现象，洞穴，想知道它是如何形成的吗？(1)沉淀物的形成，(1)应用：不溶性电解质沉淀物的形成是工业生产、环保工程和科学研究中去除杂质或净化物质的重要方法之一。沉淀的形成，Fe3 3nh3h2o=Fe (oh) 3nh4，Cu2 S2-=cushg2 S2-=hgs2-(2)沉淀方法，调节酸碱度，加入沉淀剂，思考和沟通，当原盐被提纯时，氯化钠溶液中含有SO42-，选择加入Ba2盐还是Ca2来除去？为什么？(溶度积BaSO 4:1.110-10；CaSO 433605.110-9)，加入钡盐，因为硫酸钡比硫酸钙更难溶解，钡盐能使SO42-沉淀更完全，并转化应用溶解沉淀生成沉淀。主要内容：1 .提供以下试剂，请预测氢氧化镁的溶解度。蒸馏水、盐酸、饱和氯化铵溶液。讨论，完成实验，记录现象，写下反应的化学方程式。mg (oh) 2hcl=mgcl2h2o，mg (oh) 2nh4cl=mgcl2nh3h2o，固体无明显溶解现象，快速溶解，快速溶解，mg (oh) 2 (s) Mg2 (AQ) 2oh-(AQ)，溶解，沉淀，h，NH4+与oh-结合，从而降低c (oh-)和Qc u溶解产物Ksp，平衡向右偏移，从而溶解Mg(OH)2。思维与交流):运用平衡运动原理来解释实验中的反应，并试图找出溶解沉淀物的规律。沉淀形成沉淀溶解沉淀转化应用，主要内容，实验3-4，有白色沉淀沉淀沉淀，白色沉淀转化为黄色沉淀，黄色沉淀转化为黑色沉淀，AgCl，AgI，Ag2S，3，沉淀转化，沉淀转化图，Ki=I-K，AgI (S)，S (AgCl)=1.510-4 g，S (AgI)=3.710-7 g，S (Ag2S)=1.310-16 g，沉淀转化从难溶性向难溶性方向发展。1.根据你观察到的现象写下反应。沉淀转化的本质是沉淀溶解的平衡运动。通常，将低溶解度的沉淀物转化为低溶解度的沉淀物是容易的。沉淀形成沉淀溶解沉淀转化应用，主要成分为硫酸钙、碳酸钙、碳酸钙，应用：锅炉除垢：锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，使其变成松散的、可溶于酸的碳酸钙。Caso4co32-caco3so42-，caco3ca2co32-，2co 3-，小结:沉淀的形成、溶解和转化本质上是沉淀溶解平衡运动的过程，其基本依据如下：沉淀形成：Qc=Ksp。c u 10-5沉淀溶解：Qc u Ksp。(3)沉淀转化：转化为溶解度较低的沉淀。1。混合溶液中KBr、KCl和碘化钾的浓度为0.01摩尔-1，向溶液中逐滴加入0.01摩尔-1硝酸溶液。产生沉淀物的离子的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，沉淀物的颜色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(溶度积AgCl :1.810-10；agbr :5.010-13；课堂练习，黄色，浅黄色，白色，2。以二氧化锰为原料制成的氯化锰溶液通常含有金属离子，如Cu2、Pb2、Cd2等。通过添加过量的不溶性电解质MnS，这些金属离子可以形成硫化物沉淀，并且包括MnS的沉淀可以通过过滤去除，然后通过蒸发和结晶可以获得纯的MnCl2。根据上述实验事实，可以推断出硫化锰具有()的