高一化学必修一二氧化硅和硅酸PPT课件

.1，2，1交联二氧化硅和硅酸，3，1，自然界中的硅仅次于地壳，硅是一种亲氧元素，硅及其安装空间的外壳质量的90%以上；硅原子最外层的电子既不失去电子，也不容易获得电子，主要形成四价化合物。主要是价化合物氧化物，硅酸盐，4，4，氧，4，天然，结晶，晶体，玛瑙，小颗粒，2，二氧化硅1。存在形式的SiO2的存在形式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 玛瑙的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的二氧化硅、结晶、结晶、不变，5，水晶，玛瑙，6，结晶，未确定，结晶，1: 2，三维网格，4，2，高，大，不，7，四面体空间网状结构硅氧比：1: 2，没有SiO2分子，硅氧原子3物理特性，水。(2)SiO2的四面体结构，坚硬不溶解，8，石英产品，晶体产品，9，4。化学性质：非常稳定(1)和氢氟酸(HF)反应HF是唯一能反应的酸： (可用于雕刻玻璃)。(2) SiO2可以与酸性氧化物反应，但水。和碱反应：和碱性氧化物反应：Sio 2 4hf=si F4 2h2o，强碱，碱性氧化物，无反应，SiO 2 2naoh=na 2sio 3 H2O，SiO 2 Cao casio 3，(3)，10，(4)盐和反应：11，1，氢氧化钠溶液的试用瓶可以使用玻璃罩吗？怎么了？提示：包含NaOH溶液的试用瓶不能使用玻璃罩。因为玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应，可以生成粘性Na2SiO3，所以瓶盖不易打开。了解交流，2，实验室如何保存氢氟酸？提示：氢氟酸会腐蚀玻璃，因此必须保存在铅做的容器或塑料容器中。12，5。二氧化硅的用途(1)以SiO2为主要成分的沙子是基本建筑材料；(2)电子元件和光学仪器制造；(3)是信息高速公路骨架的主要成分。(4)用石英、玛瑙制作的工艺品。(5)实验室使用石英的坩埚。发光纤维，13，2化学特性(1)弱酸性：将二氧化碳传递到Na2SiO3溶液并做出反应的化学公式如下：结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性高，na 2 SiO 3 CO2 H2O=h2sio 3na2co 3，弱，3，硅酸1的物理特性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，不溶性，14，(2)不稳定性H2SiO3受热后容易分解，反应方程为。注：硅酸只能与强碱反应，只有酸碱指示剂不能创建变色反应方程，h2sio 3 2 NaOH=na 2 sio3 2h2o，15，2。硅酸的制造二氧化硅不容易溶于水，因此通常不溶于水的硅酸盐和酸性，为硅酸、红色、无色、白色胶体沉淀、碱性，na 2 SiO 3 2 HCl=2 NaCl h2sio3，16，3。硅酸的存在和用途(1)浓度时间：形成。(2)高浓度：形成。(3)硅胶干燥脱水，二氧化硅多孔，强力，一般或。硅溶胶、硅酸凝胶、硅酸干凝胶、二氧化硅、吸水材料、干燥剂、催化剂的载体、17，1。自然界的硅既有和谐，也有自由状态。()提示：错误，硅由于亲氧性，在自然界中只有化合状态，没有自由状态。2.沙、水晶、玛瑙的主要成分是SiO2。()提示：准确，晶型二氧化硅。3.盛装纯碱溶液的试瓶可以使用玻璃罩。()提示：错误，纯碱溶液呈碱性，因此酚酞溶液为玻璃塞4。不能用硅酸钠溶液制成红色。()提示：精确. 5。反应：na 2 SiO 3 CO2 H2O=H2 SiO 3 Na2 co 3说明硅酸比碳酸弱。()提示：准确，自检诊断：错觉，18，1，二氧化碳和二氧化硅的比较，逐点逐点逐点逐点的难点，19，20，21，二氧化碳和二氧化硅的性质主要取决于其结构，“CO2”可以说是一个二氧化碳分子，“SiO2”不能表示一个二氧化硅分子，只能表示该晶体中硅和氧原子的数量比为1: 2。特别是提醒。22，2，硅酸的制备和弱酸SiO2不溶于水，对水没有反应，在制造硅酸时应用可溶性硅酸盐和强酸反应，Na 2 SiO 3 2 HCl=2 NaCl h2sio3或na 2 sio3 CO2 H2O=，23，例1以下的二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子组成的，这是正确的。b .在二氧化硅晶体中，每个硅原子可以结合四个氧原子c .二氧化硅，用于制造干燥剂。因为二氧化硅能与水反应，d .二氧化硅不溶于任何酸，允许捕鱼，试验1-3二氧化硅的结构和性质，b，24，由于二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)，因此()a .溶于水的酸b .相应的水合物与可溶强酸c .它与强酸性溶液反应，只生成盐和水d。那是非金属氧化物，C，25，例2可以证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()a. CO2溶于水，生成碳酸，SiO2不溶于水，不与水直接反应，生成硅酸b。高温下，SiO2和Na2CO3反应：SiO 2 na 2co 3n a2 SiO 3 CO2 c.sio2熔点比CO2高的D. CO2传递给n a2 SiO 3稀释溶液，生成白色胶体沉淀，结果H2SiO3逐渐聚合形成硅溶胶，点2硅酸的制备和弱酸性，26，1，调查关于硅酸的以下叙述句。a .硅酸极弱的酸b .硅酸能被硅石和水反应，c .硅酸不稳定，加热脱水会产生硅石d。硅酸盐能被可溶性硅酸盐和盐酸反应，B，27，2，过量的二氧化碳可以通过CaCl2溶液。Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀物的是()a .b .c .d .d .，b，28，3，a，b，c，d，e表示元素或化合物，图中显示了它们之间的相互转换关系。a是地壳中继氧之后，氧第二种非金属元素的单质。填空。(1)形成元素a的原子的示意图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其最大画家为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _产生b和碳反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _