安徽省砀山县第二中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

砀山二中2020学年第二学期高中第一次月考化学论文一、单项选题1.下列化学术语的表达是正确的A.次氯酸的电子类型：B.M2离子核有许多电子，b中子，而m原子的符号是C.电子表达的氯化镁的形成过程如下：D.那的结构图：回答 b分析详细说明甲和氯是共价化合物，电子类型是，甲是错误的；B，M2离子核有一个电子，M核有一个2电子，M质子数是一个2，质量数是一个2 b，M原子符号是，B是正确的；C.氯化镁是一种离子化合物，氯化镁的形成过程以电子方式表示为：D和Na的结构图如下：是错误的；答案是b。电子判断是解决方案的难点。解决方案的关键是确定物质中包含的化学键的类型。选项A是容易出错的地方。当书写电子型化合物时，应注意原子之间的连接顺序。确定原子间连接顺序的方法是先标出每个原子的化合价，然后根据相邻异性粒子和同性相间粒子的原理来确定。2.原子核外不符合电子组态基本定律的是A.核外电子总是优先放置在最低能量的电子层上B.k层是能量最低的电子层C.当电子层是第二层时，可以容纳的最大电子数是18D.每个电子层(n)可以容纳的最大电子数是n2回答 d分析测试分析：a .核外电子总是首先排列在低能核附近的电子层上，所以a是正确的；B.k层离原子核最近，能量最低，所以b是正确的；碳氮层最多可以排列242个电子，最外层有8个电子，第二外层有18个电子，所以碳是正确的；D.每个电子层(n)可以容纳的最大电子数是2n2，因此d是错误的；所以选择一个。测试地点：原子核外的电子结构评论：本主题研究原子核外的电子组态定律。这个话题并不难。它检验学生对基础知识的掌握程度。3.下面关于原子结构和元素周期定律的陈述是正确的A.IA族元素铯137Cs的两种同位素比133Cs多4个质子相同周期元素(除了0族元素)的原子半径从左到右逐渐减小C.A元素氢化物的稳定性自上而下逐渐增加。同一主族元素的基本物质熔点自上而下逐渐降低回答 b分析试题分析：a . IA族元素铯的两种同位素137铯比133铯多4个中子，质子数和误差相同；b .对于从左到右周期相同的元素(0族元素除外)，随着原子数的增加，原子核对原子核外电子的吸引力逐渐增加，原子半径逐渐减小，这是正确的；从上到下，A族元素的非金属性逐渐减弱，元素氢化物的稳定性逐渐减弱，出现错误；碱金属元素形成金属晶体。由于晶体的金属键自上而下逐渐减弱，简单物质的熔点自上而下逐渐减弱；由第七主族元素形成的元素物质都是分子晶体。因为分子间力随着相对分子质量的增加而增加，所以元素物质的熔点从上到下逐渐增加，而第四主族元素物质的熔点是金刚石晶体硅。锗、锡和铅都是金属，单质熔点的变化规律与碱金属相似，并逐渐降低。因此，这种说法需要详细分析，是错误的。测试地点：检验关于原子结构和元素周期定律的正确和错误判断的知识。4.如果下列数字是元素周期表的一部分(表中的数字是原子序数)，正确的数字是()A.学士学位回答 d分析A.元素2原子核外的电子处于稳定状态，应该位于元素周期表的最右侧。元素3不能位于右侧。a是wro根据元素周期表的结构，周期性地讨论了IIA族和IIA族元素的原子数差异。详解第二主族的元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭，第三主族的元素包括硼、铝、镓、铟、铊等。铍和硼在第二周期的原子序数与镁和铝在第三周期的原子序数相差1，所以这是可能的；钙和镓的第四周期和锶和铟的第五周期被10种过渡金属元素分开，因此A族和A族元素的原子序数可能相差11，3。第六周期钡和铊之间的IIIB族元素包含15种镧系元素和其余9种亚族元素，因此ii a族和iii a族元素的原子序数可能相差25，5。第七周期A族和A族元素的原子数差也是25。所以元素b的原子序数可以是x 1，x 11，x 25。所以答案是c项。6.以下陈述是正确的A.第一族元素的金属性比第二族元素的金属性强在第六族元素的简单气态氢化物中，最稳定元素的沸点也最高(c)同期非金属元素氧化物对应的水合物的酸度从左到右依次增强第二周期元素的最高价随着族数的增加而增加回答 b分析分析A.同一时期ia族元素的金属丰度大于ia族元素；b .同一主族的非金属性自上而下减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，沸点由氢键结合决定；对应非金属最高价氧化物的水合物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；D.氧和氟没有正价。详细说明 a .同周期的ia族元素的金属含量比ia族元素的金属含量高。如果不是同一个时期，那就不一定了，比如金属性ca Li，那么a是错误的；B.同一主族的非金属性自上而下减弱，非金属性越强，氢化物越稳定。在A族元素的氢化物中，稳定性最好是H2O，氧元素的电负性很大，水分子之间存在氢键，所以沸点是主族其他元素氢化物中最高的，所以b是正确的；c从左到右同期，非金属性增强，非金属最高价氧化物对应的水合物酸性越强，非金属元素的化合价变化，不一定是最高价，强调最高价氧化物是最多水合物，所以c错了；D.氧和氟没有正价，所以d是错的；所以选择：b。整理点这个题目考察了元素的周期规律等。很容易误解c点。非金属元素有多种化合价，不一定是最高的，强调化合价最高的氧化物应该是水合最多的。7.如图所示是短周期元素化合价和原子序数图的一部分，下面的陈述是正确的()A.原子半径：ZYXB.气态氢化物稳定性：rb a2 na d碱性：KOHBa(OH)2NaOH回答 d分析钡的活性介于钠和钾之间。钡比钠更活泼。钡与水的反应比钠和水更剧烈。项目A不正确。钾比钡更活泼。钡不能代替KCl的钾。B项不正确。金属越活泼，它的金属阳离子的氧化就越弱，C项就不正确；金属越活跃，其最高价氧化物的水合物越碱性，D项是正确的。9.以下关于化学键的陈述是正确的A.离子化合物必须含有离子键B.元素分子中不存在化学键C.共价键不能存在于离子化合物中含有共价键的化合物必须是共价化合物回答一分析A.离子化合物必须含有离子键，a是正确的；b .化学键不一定存在于元素分子中，如稀有气体，b .错误；共价键可能存在于离子化合物中，如氢氧化钠等。c错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠等。所有化合物详细说明元素氮和氢是不同元素之间形成的极性共价键，铵离子和氯离子形成离子键。甲项符合问题的意思。B.在氯化钠中，钠离子和氯离子之间只有离子键，没有共价键。b项不符合问题的含义；C.在氧和氧原子之间形成非极性共价键。K2O2中，C项不符合问题的含义；D.四氯化碳在碳和氯之间只有极性共价键，没有离子键。d项不符合问题的含义；所以答案是a项。11.a和B非金属：(1)甲比乙更容易与H2结合；(2)原子A和阴离子B之间的取代反应；(3)对应于最高价氧化物的水合酸比对应于最高价氧化物的水合酸强；(4)当与金属反应时，原子a比原子b有更多的电子；a的熔点低于b。可以解释甲比乙更强的非金属()a只B只 c d 回答 c分析试题分析：元素非金属强度的比较可以从与氢的反应强度、氢化物的稳定性、与最高价氧化物相对应的水合物的酸性等角度来判断。不应该注意从获得和损失的电子数和熔点这样的角度来判断。解决方法：甲比乙更容易与H2结合，说明甲的非金属性比乙强，所以是正确的。(2)一种简单的物质可以与B阴离子发生置换反应，即A取代B，因此A是非金属的，是正确的。(3)甲的最高价氧化物对应的水合酸比乙的最高价氧化物对应的水合酸强，所以非金属甲大于乙，所以是正确的；(4)当与金属反应时，原子a比原子b有更多的电子，所以不比较非金属的强度是错误的。(5)甲的单质熔点和沸点都低于乙，所以不能用物理性质来比较非金属性质的强度，所以是错误的。所以选择c。12.下面的陈述可以肯定金属甲比金属乙更活泼()A.原子a的最外层电子比原子b的少。B.原子a的电子层数大于原子b。C.用1摩尔a代替酸中的h比用1摩尔b代替酸中的h产生更多的H2在常温下，甲能从水中代替氢，而乙不能回答 d分析分析金属活性的比较主要取决于失去电子的难度和强度，而不是失去的电子数量。详细说明答：金属的活性不能仅仅根据最外层电子的数量来比较，还应该考虑原子半径等因素。例如，锂的最外层电子比钙少，但锂不如钙活跃。甲项错了。B.对于a项，金属活性的比较不能仅仅基于电子层数。例如，钠的电子层比铜少，但钠比铜更活泼。b项是错误的；C.对比金属的反应性不能根据1摩尔金属与酸反应产生的氢量来判断。例如，二价反应性弱的金属比一价反应性强的金属置换更多的氢，c项是错误的；D.在室温下，a可以取代水中的氢，但b不能，这表明a更有可能失去电子，那么a的活性肯定比b强，d项是正确的；所以答案是d项斑点元素金属强度的实验标准是：(1)金属与水或酸反应的难易程度和强度；(2)金属活性顺序表；(3)还原剂与还原产物在氧化还原反应中还原能力的比较；(4)元素最高价氧化物水合物的基本强度等。13.短周期元素X、Y和Z的原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为13。x、Y和Z位于相邻的周期。Z原子的最外层电子数是X原子内部电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。以下陈述是正确的()氨溶于水呈酸性，氧化硼是离子化合物。正方的氢化物比H2O更稳定，正方和正方的氧化物具有漂白性能。回答 b分析分析X有一个内层，表示它是第二个周期，那么Y和Z是第三个周期，内层的电子数是2，那么Z最外层的电子数是6，也就是S，而Y原子最外层的电子数是2，也就是镁；根据三个原子的最外层电子数之和是13，x的最外层电子数是5，然后x是n元素。X的氢化物是氨，其水溶液是碱性的，因此判断A；Y是镁，其氧化物是氧化镁，因此判断为B；Z是S，与O属于同一主族，与同一主族的元素结合，非金属性自上而下减弱，相应的氢化物稳定性减弱判断为C；X的氧化物是氮的氧化物，而D是通过结合普通氮氧化物的性质来判断的。根据主题中的信息，可以推断出x是n，y是Mg，z是s甲和乙的氢氧化物是NH3，它的水溶液是碱性的，所以甲是错的。硼和钇的氧化物是氧化镁和离子化合物，所以硼是正确的。c、s和o属于同一个主要群体。非金属o s，z的氢化物稳定性比水弱，所以c是错误的。D和X的氧化物是氮的氧化物，低价氮的氧化物没有漂白性能，而Z的氧化物，三氧化硫，没有漂白性能，所以D是错误的。所以选择b。整理点这个题目是对元素周期表的考查，解决这个题目的关键是根据每个元素的具体结构和性质作出正确的推论。14.元素R最高价的氧酸的化学式是HaROb，元素R在最低价气态氢化物中的价态是()A.2b-aB。a-2bC。8 a-2bD。2b-a-8回答 d分析它的最高价是2b-a，它的最大电子数是8-2b a，所以r元素的最低价是-(8-2b a)，也就是2b-a-8。所以选择d。15.x、Y、Z、M和N是元素周期表中的短周期主族元素，它们的原子序数依次增加。Z的2价阳离子电子壳层结构与氖相同，X和M是同一个主族，Y是同一个周期主族元素中原子半径最大的。y和m可以形成Y2M型化合物。以下陈述是错误的()A.x和y可以形成两种化合物B.简单氢化物的稳定性：纳米C.原子半径：r (y) r (m) r (x)D.最高化合价为y、z和n的氧化物水合物可以相互反应。回答 d分析分析x、Y、Z、M和N是元素周期表中的短周期主族元素，它们的原子