安徽省蚌埠三中2020学年高一化学上学期10月月考（无答案）

蚌埠三中2020学年度第一学期阶段考试高 一 化 学满分：100分 时间：100分钟 可能用到的原子量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，K39，Cl35.5，Fe56，Zn65一、选择题本大题共16小题，每小题只有一个答案正确，每小题3分，共计48分11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化2钠在空气中长期露置，最终变成 ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNa2CO310H2O3研究物质的性质的基本程序一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步骤的是 A预测物质的性质 B观察物质的外观属性C进行实验和观察 D做出有关的解释和结论4将干燥的氯气分别通入盛有干花和鲜花的集气瓶后，干花不褪色而鲜花褪色表明 A氯气具有漂白作用 B鲜花比干花容易衰败C次氯酸见光易分解 D次氯酸具有漂白作用5检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是 A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀C取样，先加入AgNO3溶液，再加盐酸酸化，看是否有白色沉淀D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入稀HNO3，看沉淀是否消失6下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl37下列说法正确的是 A硫酸的摩尔质量为98g B3.011023个SO2分子的质量为32gC1 mol H2O的质量为18g/mol D1mol任何物质实际都约含有6.021023个原子8一定条件下，对于含有一定数目分子的气体，决定其体积的主要因素是 A气体分子间的平均距离 B气体的分子的形状C气体分子本身的大小 D气体分子的种类9已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A32g /mol B64g C64g /mol D16g/mol10已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ANA个O2所占体积约为22.4L B11.2LCl2含有NA个氯原子C在标准状况下，22.4L水的所含水分子的个数为NA D22g二氧化碳与标准状况下11.2LCO2含有的分子数都为0.5NA11在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合，生成某气体C，则该气体C的化学式为 AAB BAB2 CAB3 D 无法确定C的化学式12在一定温度和压强下，下列各组气体混合后，得到的气体的摩尔质量可能是40gmol1的是 AN2和NH3 BCO2和CO CO2和HCl DSO2和CO213下列对“1molL1的H2SO4溶液”的含义理解不正确的是 A指1L水中含有1molH2SO4 B指1LH2SO4溶液中含有1mol H2SO4C2LH2SO4溶液中含有196gH2SO4 D0.5L该溶液中含有1molH+14MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1molL1，SO42浓度为0.3molL1，则混合溶液中Mg2+的浓度为 A0.45 molL1 B0.3 molL1 C0.15 molL1 D无法确定15某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 A25.2g B24.8g C24.2g D25.4g16为了除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+ 、SO42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 A B C D二、填空题本大题共4小题，共计46分1710分按要求写出相关化学方程式。 在空气中加热钠： 。 过氧化钠与水反应： 。 用氢氧化钠吸收氯气： 。向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡冒出 。向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿变为棕黄色 。1814分将2.3g Na溶于 g水中，就能使每100个水分子溶有一个Na+。0.25molNa2SO4溶于水配得500mL溶液，可电离出 mol Na+，溶液中含SO42 g。该Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。一块表面已被氧化的金属钠的质量为15.5g ，将其投入适量水中完全反应得100mL溶液，同时生成H2 0.3g，则被氧化的金属钠为 g。所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为 。1916分实验室配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。配制时应选用 mL的容量瓶。（2）配制时，除容量瓶外还需要的其它仪器是 。（3）配制过程，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B用天平准确称取所需Na2CO310H2O晶体的质量，将固体转入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒不断搅拌，使其溶解。C将恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处。（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?填“偏高” 、“偏低” 或“无影响”没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视刻度_；容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； 。（6）若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 _。206分下面是某化学兴趣小组研究过氧化钠有关性质过程的片断，请你帮助他们完成部分实验并补全活动记录。【观察】过氧化钠为淡黄色固态物质【预测】类比氧化钠与水反应生氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。根据实验内容在下表中补充有关实验现象及解释结论。如果有预测之外的实验现象发生，请通过实验进一步研究。实验内容实验现象解释和结论取一个小烧杯，向其中