山东省临沂市2020学年高一化学4月阶段检测试题（无答案）

临沂三中高一阶段检测化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1、19世纪门捷列夫的突出贡献是A提出近代原子学说 B提出分子学说C发现稀有气体 D发现元素周期律2、利用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A72 B19 C53 D 1253、下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5、0.1mol金属和足量的盐酸反应生成0.15molH2，该金属的核电荷数可能是A11 B12 C13 D196、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，原子的最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是AMgO BCaO CKF DMgS7、阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是8、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A1和17 B12和9 C14和 6 D15和810、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ANaF BNaCl CMgI2DKBr11、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具 利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质 利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素 利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料 。 其中正确的是A B只有 C只有 D只有12、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 Ab、a、e、d、cBe、d、a、b、cCa、b、d、c、eDc、d、e、a、b13、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径C3DBA2 Da=c-514、下列叙述正确的是A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D碱金属元素单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增，密度也递增15、下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强16、下列关于化学键的说法中，正确的是A非金属单质分子中一定含共价键并且只有非金属原子间才能形成共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失17、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是XYZAZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性18、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是A单质的熔沸点逐渐降低B气态氢化物的稳定性逐渐降低C卤素原子的非金属性逐渐增强 D卤素单质的氧化性逐渐增强19、有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是A白色固体中既有KI，又有BaCl2 B白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C.白色固体中可能有KI D.白色固体中可能没有NaBr20、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A若与的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3B与形成的化合物中只含离子键C的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点DX、Y、Z、W的原子半径依次减小题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（共40分）二、填空题21、（10分）（1）有：168O、178O、188O H2、D2、T2 石墨、金刚石 11H、21H、31H四组微粒或物质，其中互为同位素的是_（用序号回答）。 （2）36gH2O和60gD2O的物质的量之比为 ；中子个数之比为_；分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为_。（3）RO3n共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是 。22、（18分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列有关问题：元素周期 AAAAAAA二三四（1）常温下呈液态的单质是 ；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是 ；写出元素对应的离子的电子式 ；单质的电子式 ；写出的原子结构示意图 。（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 ，能形成两性氢氧化物的元素是。（3）由两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物中存在的化学键的种类有 、 ；写出它与水反应的离子方程式 。（4）元素对应的离子半径从大到小的顺序 。（5）元素和对应的单质的氧化性较强的是 ，能证明这一结论的一个实验事实 。23、（12分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C 比A元素的离子多1个电子层，D元素的原