安徽省程集中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版VIP

ClassNo ._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _双方同意进一步加强科技领域的合作。2020年第二学期期中考试高一化学考试满分：100分：90分首先，多项选择题(每项只有一个正确的选择，共48分)1、下面的陈述，正确的是()A.所有主族元素的正价数等于它的族序数随着核电荷数的增加，B.VII A族元素原子的吸电子能力逐渐减弱。C.IA族和IIA元素的阳离子具有与具有相同周期的稀有气体元素的原子相同的核外电子构型前三种元素中有12种非金属元素2、x元素的化合价是m，y元素的化合价是-n，那么x和y分子的化合物，原子的数目()A.必须是m b .必须是n。C.它一定是(m n) d。它可能是(m n)3.短周期元素的气态氢化物与对应于该元素最高价氧化物的水合物反应生成盐。以下陈述是正确的()A.这种元素位于元素周期表的第三周期aB.元素位于元素周期表的第二周期VA这种元素的普通价是：-1，0，1，3，5，7等这种元素氢化物的稳定性比PH3和H2S弱4、几个短周期元素的原子半径和主原子价见下表，下列陈述中，正确的是()元素代码XYZLMQ原子半径/纳米0.1600.1430.1020.0990.0770.074主价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A.大量的物质如x和y与足够的盐酸反应生成尽可能多的H2B.由y和q形成的化合物不能与氢氧化钠溶液反应c.z .的氢化物稳定性比l .的氢化物稳定性强。在化学反应中，m原子和其他原子容易形成共价键，但不容易形成离子键5.我是常规核裂变产物之一。通过测量大气或水中碘含量的变化，可以监测核电站中放射性物质的泄漏。以下关于我的陈述是错误的()人工智能具有和人工智能相同的化学性质，原子序数为53。c.i .原子核外的电子数是78D。原子核内中子的数量多于质子的数量。6.短周期元素的离子aW2+、bx、cY2 -、dz-具有相同的电子壳层结构。以下推论是正确的()A.原子半径：w x z y b。热稳定性：h2y HzC.离子半径：w2 y2-d .碱度：xoh w (oh) 27.下列数值代表相关元素的原子序数。数值代表的原子基团可以通过离子键相互结合形成AB2稳定化合物A.18和12b.6和8c.12和16d.12和178.在下图中，A是正盐，B是气态氢化物，C是简单物质，F是强酸。当x是强酸或强碱时，它具有以下转化关系(其它产物和反应条件已被省略)。当x是强碱时，过量的b与Cl2反应生成c，另一种产物是盐酸盐。英国皇家空军以下陈述不正确A.当x是强酸时，a、b、c、d、e和f都含有相同的元素，f是H2SO4。B.当x是强碱时，a、b、c、d、e和f都含有相同的元素，f是硝酸。碳、硼和氯的反应是氧化还原反应。当x是强酸时，c是常温下的气态单质9、铜粉进入稀硫酸溶液，加热后无明显现象发生。当加入盐时，铜粉的质量减少，溶液变成蓝色，气体逸出。盐是A.Fe2(SO4)3B。碳酸钠硝酸钾硫酸亚铁10、下面对原子结构和元素周期规律的描述是正确的()A.ia族元素铯的两种同位素137铯比133铯多4个质子相同周期元素(除了0族元素)的原子半径从左到右逐渐减小C.A族元素氢化物的稳定性自上而下逐渐增加。同一主族元素的基本物质熔点自上而下逐渐降低11.两种非金属，甲和乙：甲比乙更容易与H2结合；(2)原子A和阴离子B之间的取代反应；(3)对应于最高价氧化物的水合酸比对应于最高价氧化物的水合酸强；(4)当与金属反应时，原子a比原子b有更多的电子；甲的熔点低于乙。可以解释甲比乙更强的非金属()a只 B只 c d 12、下列各组粒子属于同位素的是()A.16O和18OB。H2O和D2OC。H2和D2D.24Mg和24Na13、下列电子，错误是()14.有四种金属A、B、C和d。当A和B形成原电池时，电子流方向为AB；当a和d形成一次电池时，a是正极；当B和E形成原电池时，电极反应式为：E2- 2e-=E，而B-2e-=B2，a、B、d、E的金属度由强到弱的顺序为甲、乙、戊、丁、乙、丁、丙、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、15、下列含有相同化学键类型的物质是()A.氯化钠、盐酸、H2O、氢氧化钠、氯化硼、硫化钠、盐酸、二氧化硫C.HBr、CO2、H2O、CS2 D、Na2O2、H2O2、H2O、O316、在下列性质中，可以证明化合物中一定有离子键的是()A.水溶液可以导电。它由金属原子和非金属元素组成C.熔融状态下导电，可溶于水请用选择题填写下表：标题号12345678910111213141516回答二。非多项选择题(共52分)17、(16分)A、B、C、D和E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增加。元素a的原子核中只有一个质子，b和c是周期相同的相邻元素，e和c在同一个主群中，e的质子数是c的两倍，d元素的最外层电子数比k层多1。请回答以下问题(1)填写元素符号a；(2分)c；(2分)d. (2分)(2)写出元素E的原子结构图(2分)(3)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式，(2分)和(2分)。(2分)(4)形成分子A和E的形成过程以电子方式表达。(2分)18、(14分)A、B、C、D、E和F是中学化学中常见的无色气体，均由短周期元素组成。图中显示了甲、乙、丙三者之间的相互转化关系(有些产品已被省略)。(1)甲能把潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色；c和d是空气中的主要成分；乙和戊是有毒的气体氧化物，它们的分子都是由相同周期的元素原子组成的。(2) b和d相遇产生红棕色气体。(3)氟是一种有害气体，会形成酸雨，并有刺鼻的气味。回答以下问题：(1)C的电子形式是_ _ _ _ _ _。(2分)(2)写出AB的化学方程式。(2分)(3)乙与戊反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2分)(4)乙、丁相遇时产生的红棕色气体有毒，可被氢氧化钠溶液吸收。反应的化学方程式是氢氧化钠=纳米2 H2O (4分)(5)简要描述气体F存在的实验室验证方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4分)19，(10分)如右图所示(1)负极材料为，(2分)(2)正极的电极反应式为，(2分)(3)电池工作时总反应的离子方程式为(2分)(4)电子流(2分)(5)阳离子的运动方向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2分)元素周期表中20个(12分钟)短周期元素q、r、t、w的位置如下图所示，其中t的周期序数等于主族的周期序数。请回答以下问题：(1)T的原子结构图为_ _ _ _ _ _。(2分)(2)元素的非金属性(原子的电子能力):Q_W(填入“强于”或“弱于”)。(2分)(3)钨元素物质与其最高价氧化物水合物的浓溶液通过共热能反应生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3分)(4)原子序数1大于