山东省曲阜市第一中学高中化学 1.2 元素周期律（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修2

元素周期定律学习目标知识目标：1。掌握元素的金属和非金属性质随原子序数的增加而周期性变化的规律。2.通过实验操作提高实验技能。能力目标：1。元素周期规律的自学、自我归纳和比较。2.独立探究，通过实验探究，提高探究能力。情感目标：培养辩证唯物主义观点：理解量变到质变的规律。独立预览梳理知识夯实基础1.判断金属和非金属元素强度的依据。自然力量判断基础金属性非金属字符2.钠、镁和铝的性能比较：自然钠毫克铝简单物质与水(或酸)的反应最高价氧化物对应于水合物的基本强度。氢氧化铝两性氢氧化物3.硅、磷、硫和氯的性质比较自然SiPSCl非金属单质与氢反应的条件最高价氧化物对应于水合物的酸性。高氯酸酸比硫酸强(2)元素周期定律1.第三阶段元素性质的变化规律：从钠C1开始，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。2.元素性质变化的规律同周期：从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。3.元素周期定律：定义：本质：预习测验试试你的手1.从原子序数11到17的顺序，下面是递归关系中的错误()A.电子层数逐渐增加。原子半径逐渐增加C.最高正值逐渐增加。从硅到氯的负值范围从-4到-12.元素属性周期性变化的原因是A.相对原子质量逐渐增加C.原子核外的电子构型周期性地变化。元素的价态周期性地变化询问案例(一对一，努力成为获胜团队)要求：认真思考，积极参与讨论和交流，热情发言，大胆展示讨论结果。来吧，你能做到的！合作研究1第三时期元素性质的变化规律实验1镁、铝和水的反应：分别取一小块镁条和铝条，用砂纸去除表面的氧化膜，放入两个小试管中，加入2-3毫升水，滴加两滴酚酞溶液。观察这一现象。过一会儿，分别用酒精灯将两个试管加热至沸腾，取下酒精灯，再次观察现象。钠毫克铝与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论对应于最高价氧化物的水合物的基本强度氢氧化钠氢氧化镁中强碱氢氧化铝实验2镁、铝和稀盐酸反应的比较毫克铝现象反应方程式结论钠、镁、铝与水的反应越来越多，相应的氧化物水合物碱性越来越强，金属性能也逐渐下降。合作探究2思考与交流SiPSCl简单物质与氢反应的条件高温磷蒸气可以与氢反应加热当被照亮或点燃时，它会爆炸并结合。对应于最高价氧化物的水合物(含氧酸)的酸度H2SiO3弱酸H3PO4调解强酸硫酸强酸高氯酸强酸(比硫酸强)结论概要第三周期元素钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯逐渐变成金属和非金属。合作研究三总结了元素周期规律的定义和本质。众所周知，x、y和z是三个原子序数相连的元素。对应于最高价氧化物的水合物的相对酸度为：hxo4 h2yo4 h3zo4。的情况如下A.气态氢化物的稳定性：hx h2y zh3B.非金属活性：y x z C.原子半径：x y z D.原子最外层电子层的电子数之间的关系：Y=(X Z)培训案例(练习一次，学习一个新的水平)学生姓名：班级：标准测试1、金属还原能力主要由以下哪一个因素决定()A.金属原子损失了多少电子？1摩尔金属损失了多少电子C.原子电子容量损失的大小金属与水反应吗2.当两种元素的原子，M和N，分别获得两个电子，形成稀有气体元素的电子壳层结构时，释放的能量M大于N，因此()是已知的男的氧化小于女的。男的氧化大于女的。N2-其还原小于m2-d。N2-其还原大于m2-3.两种非金属，甲和乙：甲比乙更容易与H2结合；(2)原子A和阴离子B之间的氧化还原反应；(3)对应于最高价氧化物的水合物的酸性比对应于最高价氧化物的水合物的酸性强；(4)当与金属反应时，a原子比b原子有更多的电子；甲的熔点低于乙的熔点。可以解释一种非金属比乙是()a只 B只 c d 4.下列关于元素性质渐变规律的说法是错误的()氧原子、氟原子和氮原子的半径依次减小，硼、磷、硫和氯的最高正价依次增大。碳、钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增加，的d、li、Na、k