山东省新泰一中2020学年高一化学上学期第二次大单元测试试题（实验班）（无答案）

新泰一中实验学校2020级高一上学期第二次阶段性测试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 355 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题 共50分)注意事项：本卷共20小题。110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分， 每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( ) A.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与ClO2消毒饮用水的原理相同2.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A. 75mL2mol/LNH4Cl溶液 B. 50mL3mol/L的KClO3溶液C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液 D. 150mL3mol/L的NaCl溶液 3.下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ( )过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀H2SO4反应 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A 只有 B C D4.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）NaHSO4Al2O3 Al(OH)3 NH4HS A l Fe2O3 SiO2A. B. C. D. 5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A. MgCl2(熔融)MgCl2 B. Al2O33H22Al3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO26.下列说法正确的是（ ） A. 酸性氧化物都不能与酸发生反应B. NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂C. 铵盐受热分解都能放出氨气D. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气7.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A上层紫红色，下层接近无色 B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色 D上层接近无色，下层紫红色8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NAB0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NAC7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA D11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA9.下列实验操作能达到预期目的是（ ）A向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入D. 某溶液中加入硝酸银溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-10.把b中的三种离子补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）A. 反应物微粒是S、SO32-、OH- B. 该反应可能在酸性条件下进行C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D. 2molS参加反应时,转移的电子数为3NA11.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A. 分子数目：=B. 质量关系：D. 原子数目：12.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是（ ）ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉13.下列各组离子一定能大量共存的是( )A. HSO3-、Na+、SO42-、OH-B. H+ K+、I-、NO3-C. 含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、C1-、H+D. 强酸溶液中： Na+、K+、NO3- 、 NH4+14.将325g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )A所得溶液的浓度 B所得气体的质量C所得气体在标准状况下的体积 D原硫酸的浓度15.下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ）将SO2通入Na2SiO3溶液中 过量氨水和明矾溶液混合Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固体 NaAlO2溶液中通入过量CO2Na2O2投入FeCl2溶液中A. B. C. D. 全部16.下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁BCO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中含有Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离17. 利用下述有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是（ ）A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH3 B. 利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体C. 利用图 3 所示装置收集 HCl D. 利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性18.将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（ ）A5.52g B (m+6.8)gC(m+2.55)g D(m+12.0)g19.下列离子方程式符合实验事实的是（ ） A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=Al(OH)4- B向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-十2BaSO4D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2恰好沉淀：Ba2HOHSO42 = BaSO4H2O20.常温下，在200 mL 含Mg2、Al3、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是()Ax与y的差值为0.02 mol B原溶液中c(Cl)0.825 molL1C原溶液的c(H+)0.2 molL1 D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52第卷 (非选择题 共50分)21(10分)利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。(1)H2SO4；金属铜；Al2O3；氨水；蔗糖；醋酸；NO；SiO2。（1）请用序号填写空白：以上物质中能导电的是_；属于弱电解质的是_；(2)下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_(填标号)。a氢气还原氧化铜 b水与煤油混合物分离c氯化钠溶液与泥沙分离 d配制100mL 10molL-1碳酸钠溶液(3)下列关于试剂保存的叙述正确的是_(填标号)。a氢氟酸保存在玻璃瓶中 bKOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中c溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中 dKMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中(4） 实验室若配制480 mL O.5mol .L-1 溶液，所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。在配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_。 A用滤纸称量氢氧化钠固体 B溶解搅拌时有部分液体溅出 C溶解时未冷却至室温 D加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线。 E在定容时，仰视刻度线 F洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水22(12分）.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_、_（填离子符号）。（2）下列实验方案都可以用于在实验室制取所需SO2的是_ _（多选）。 ANa2SO3溶液与HNO3 B铜与热浓H2SO4 CNa2SO3固体与浓硫酸 （3）如果有280 mL SO2气体（已折算为标准状况）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_mol/L才能达到目的。（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_，写出有关离子方程式：_。23(8分)A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_(填序号)。aCbNacAldS若C是红棕色气体，A是化合物，检验A与硝酸反应生成的盐中是哪种阳离子的方法_(2)若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。(3)若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。24(12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。(2)进行途径时，所通入的气体化学式为 。(3)用滤渣F通过途径或者途径制取胆矾，相比之下，途径 (填序号)更好。通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通空气、过滤、 、 、过滤、自然干燥。途径的离子方程式为 。(4)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分期如下(均未配平)。若两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则两反应分别消耗的CuSO4的物质的量之比为 。P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4 (未配平)P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4 (未配平)25（