山东省曲阜市第一中学高中化学 2.3 化学反应速率与限度（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修2

化学反应速度和极限【学习目标】1 .把握并理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2 .了解控制反应条件的意义和相应措施学习要点：化学反应界限的概念和简单的判断方法了解影响化学反应界限的因素学习难点：化学反应极限的本质原因和外部特征【自主预习】整理知识，巩固基础可逆反应1概念：在条件下，反应方向和反应方向同时进行的化学反应。例如合成氨反应n23h2nh3、2so2o22so3等.【思考交流】(1)我们学过什么样的可逆反应？(2)以下三种反应是可逆反应吗？ 为什么我要. 2H2 O2 2H2O 6CO2 6H2O糖3 Zn2k2FeO 48 h2o3Zn (oh )2Fe (oh )3KOH2 .特点：可逆反应必须同时满足条件和进行两个条件。可逆反应进行到最后。 最大限度反应时，存在反应物、生成物。对反应体系采取影响化学反应速度的措施，反应速度和反应速度会受到影响。如果正反应是发热(或吸热)反应，则反应是热(或热)反应。例如，2SO2 O22SO3是放热反应，2SO32SO2 O2是反应。【思维交流】化学反应的可逆性普遍存在吗？【预习检查】小技在一定条件下将3molH2和1molN2放入密闭容器中使其反应，能得到2molNH3吗？探究事件要求：认真考虑，积极参加讨论交流，积极发言，大胆展示讨论成果。 加油，你会的！【合作探究】化学平衡状态一、请分析在某种温度和压力下密闭容器发生的反应2SO2 O2 2SO3开始C: 1 0.5 0 (物质的量浓度： mol/L )10 min终端C: 0.7 0.35 0.320 min终端C: 0.5 0.25 0.530 min终端C: 0.35 0.18 0.6540 min终端C: 0.2 0.1 0.850 min终端C: 0.1 0.05 0.960 min终端C: 0.1 0.05 0.9根据以上数据总结了化学平衡状态的确立反应开始时：反应物浓度最大，反应速度最大生成物浓度为零，逆反应速度为。反应过程中：随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率产物浓度增大，反应速率降低。反应达到平衡时：反应速度反应速度、反应物和生成物的各成分浓度。二、以SO2为例，其转化率具有随反应时间变化特征1 .化学平衡状态一定条件下的反应，反应进行一定程度后，与正反应速度相反的反应速度、反应物的浓度和生成物的浓度，表面处于静止状态。2、化学反应的极限：可逆反应在规定条件下能否实现或完成化学反应的最大程度，即该反应进行的极限。结论化学反应的局限性决定了反应物在此条件下的转化率。3、化学平衡状态的特征： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4、化学平衡状态标识： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5、影响化学反应极限的因素：.思考学习化学反应界限的意义是什么？【随堂检查】1、在密闭容器中填充PCl5，引起化学反应： PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g )反应一段时间后，在其中加入37Cl2，再次成为化学平衡状态后，存在37Cl原子()有A.PCl5 B.PCl3 C.Cl2 D .三种物质2 .可逆反应M(g) N(g) Q(g )达到化学平衡时，以下说法是正确的()A. M、n、q三种物质浓度必然相等的B. M、n均为qc .反应物和产物浓度不变d .反应停止3、在一定温度下，在定容的密闭容器中，可逆反应： A(g) 3B(g)2C(g )平衡的标志是.A.C的生成速度等于c的分解速度b .每单位时间生成n molA，同时生成3n molBC.A、b、c物质的量浓度不变D.A、b、c分子数之比为1 :3 :2e .容器中气体的密度保持不变f .混合气体的平均摩尔质量不变g .容器内气体的总压力不变训练方案(练习，学到新阶段)名称：类别： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【达成检测】可逆反应：1、(双选)对以下可逆反应的认识正确的是()A.SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr和2HBr H2SO4(浓度)=Br2 SO2 2H2O是可逆反应b .能够在正反应方向和反应方向上进行反应称为可逆反应c .在相同条件下，在正、反两个方向同时反应称为可逆反应d .在一定条件下SO2被O2氧化为SO3的反应是可逆反应2 .相对于可逆反应2 so2o 2、2 s o 3，在混合气体中填充一定量的18O2一定时间后，使用18O原子()仅存在于a.o2中仅存在于b.o2和SO3中只存在于D.SO2和SO3中D.SO2、SO3和O2两者中3 .密闭容器中发生反应X(g) 3Y(g) 2Z(g )，x、y、z的开始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L时，平衡时各物质的浓度是不可能的()A.X为0.2摩尔/l b.y为0.1摩尔/l c.z为0.3摩尔/l d.z为0.1摩尔/l二化学反应的极限化学平衡态问题类型1 :建立化学平衡状态4、看右图，在某个容器中填充N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()a、反应开始时，正反应速度最大，相反的反应速度为零b .随着反应的进行，正反应速度逐渐减小，反应速度逐渐增大c、反应达到t1时，与正反应速度相反的反应速度相等，反应停止d .反应t1后，与正反应速度相反的反应速度相等，容器中的N2、H2、NH3浓温度不变，反应达到化学平衡状态问题类型2 :化学平衡状态的特征5、论述了化学反应的极限，错误的是()a .任何可逆反应都有界限b .化学反应达到界限时，正反应速度相等c .化学反应的极限与时间的长短无关，d .化学反应的极限不能改变6 .成为平衡状态的可逆反应：关于N2 3H2 2NH3，如下所述是正确的()a .反应物和生成物浓度不变的b .反应物和生成物的浓度相等C.N2和NH3质量分数相等，不进行d .正反应和逆反应7、N2 3H2 2NH3反应达到平衡时，以下说法正确()a、N2、H2不再化合b、N2、H2、NH3浓度相等c .平衡建立前系统的总质量不断变化，平衡建立后系统的总质量不变d、N2、H2、NH3浓度不变问题类型3 :化学平衡状态的判断依据8、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2(g) B2(g)2AB(g )达到平衡的指标为()a .在单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的ABb .容器内的总压力不随时间变化c .在单位时间内，生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2d .在单位时间内，在生成n mol的A2的同时，生成n mol的B29、在一定温度下，可逆反应： A(g) 3B(g) 2C(g )达到平衡的标记为()A.A生成的速度和c分解的速度相等的B.A、b、c的浓度不变化c .在每单位时间生成n molA的同时，消耗3n molB D.A，b，c的分子数之比为1:3:210、(双选)在一定温度下的定容容器中，当以下的物理量不变化时，反应： a (s )-3 b (g )-2 c (g )-d (g )表示变为平衡状态()a .混合气体压力b .混合气体的密度C.B的物质的量浓度d .气体的全部物质的量以下是在一定温度下，可逆反应a (气) 3B (气) 2C (气) 2D (固)未达到平衡的情况C的生成速率和c的分解速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、b、c的浓度不变A、b、c的分压不变混合气体的总压力不变混合气体的物质量不变在单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB A、b、c、d的分子数之比1:3:2:2a.22222卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡艾虾653关于反应N2 3H2 2NH3，处于化学平衡状态如下：()V(N2生成)=V(N2消耗)、N2、H2、NH3的分子数之比为132、单位时间生成2molNH3的同时，消耗1molN2，N2、H2、NH3的物质的量不变。A. B. C. D. 13定温定容下：反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g )成为平衡状态的说明单位时间内生成NH3的量等于消耗NH3的量在单位时间内，生成1mol N2，同时生成3mol H2在单位时间内，生成1mol N2的同时消耗2mol NH3在单位时间内，生成3mol H2的同时生成2mol NH3NN键破裂1个，同时hh键破裂3个一个NN键断裂的同时，六个nh键断裂N2、H2、NH3的浓度不随时间变化系统的压力不变了混合气体的平均摩尔质量不变混合气体的密度不变了14、在以下记述中，反应2HI(g) H2(g) I