山东省高密市第三中学（创新班）高中化学 2.2电解质导学案2（无答案）鲁科版必修1

第二节 电解质 （第2课时）班级 姓名_ _ 【学习目标】1、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质2、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件3、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式【课前预习案】【复习回顾】1、下列物质哪些属于电解质 。NaCl NaOH H2SO4 盐酸溶液 CaCO3 Fe 蔗糖 SO22、下列物质能导电的是 A、NaCl 固体 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、BaSO4 固体E、NaOH溶液 F、稀硫酸 G、铜 H 、石墨3、常见的强酸（举例）：_ 常见的强碱（举例）：_ 常见的难溶盐（举例）：_4、完成下列方程式 H2SO4与Ba(OH)2反应_Na2CO3与盐酸反应_KCl与AgNO3反应_Ba(NO3)2与Na2SO4反应_CuSO4与NaOH反应_ _CO2与过量的NaOH反应_ _【新课预习】1. 离子反应的概念： 叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。2. 离子方程式：用 来表示离子反应的式子。3. 离子反应的实质：反应物某些离子浓度的减小。4. 离子反应方程式的意义：离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但 方程式的描述更加本质。其实，离子方程式不仅仅是 化学反应，而是 化学反应，并揭示了这类化学反应的 。5. 中和反应的实质：在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说反应的实质为： 。【预习检测】1、下列电离方程式中，正确的是( )AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42B HCl = H + ClCCuCl2=Cu2+Cl2DNa2CO3=Na+CO322、下列反应属于离子反应的是（ ）A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH2还原CuO D氯气与氢气混合光照3、 下列四组离子哪组可以在水溶液中以离子形式大量共存（ ）A、H+ 和OH B、Ba2+ 和SO42- C、CO32- 和 H+ D、Na+ 和 Cl-【课堂探究案】二、电解质在水溶液中的反应（一）离子反应【观察思考】先向Ba(OH)2中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液（注意边观察实验边做好下表实验记录）。将稀硫酸溶液滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电灯泡亮度由_ _到_ _溶液颜色由 _ _ 变_ _有_【思考】 通过实验，你对硫酸与氢氧化钡的反应有何新的认识？其反应的实质是什么？【迁移应用】分析下列溶液的离子组成，混合后能否发生反应？能反应的分析反应的实质。NaOH溶液与盐酸混合 。Na2CO3溶液与盐酸混合 。KCl溶液与AgNO3溶液混合 。 NaOH溶液与K2SO4溶液混合 。小结：离子反应的概念： 。 离子反应发生的条件： ； ； 。【问题探究】你知道哪些离子会因生成沉淀而不能在溶液中大量共存？【帮你记】请熟记溶解度表：溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快；硫酸盐除钡银钙；氯里不溶银离子；碱里还溶钡和钙；其他物质沉水快。班级 姓名_ _ 【练一练】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K、Ag、NO3、ClB. K、Na、CO32、OHC. K、H、Na、OH D. H、K、CO32、SO42（二）离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤：-以AgNO3溶液和HCl溶液反应为例.a、写：写出反应的化学方程式：_b、改：把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为离子形式，其它物质用化学式表示: c、删：删去等号两边未参加反应的离子: d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等，得到离子方程式：_【练一练】写出下面反应的离子方程式。1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、KOH溶液与盐酸的反应 3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 （三）离子方程式的意义描述物质反应的本质；表示一类化学反应；用于离子的检验。【练一练】1、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示的有 ( ) A、 Cu(OH)2和HNO3 B、 Ba(OH)2与H2SO4 C、CO2和NaOH溶液 D、H2SO4和NaOH2、将下列离子反应方程式改写成化学方程式CO32 + 2H = H2O + CO2 Ca2+ + CO32 CaCO3 H+ + OH- H2O 3、离子反应的应用离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-SO42-CO32-【课堂检测】1. 正确书写离子方程式时，应遵循下列哪些守恒（ ） 离子数目守恒 质量守恒 原子数目守恒 电荷守恒 分子数目守恒 A. B. C. D. 全部2. 下列离子反应方程式改写正确的是（ ）A、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CO32-+ 2H+H2O + CO2 B、Ba(OH)2 + H2SO4BaSO4+2H2O Ba2 + OH- + H+ + SO42-BaSO4 + H2O C、Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Zn + 2H+ + 2Cl-=ZnCl2 + H2 D、Ba(OH)2 + CO2=BaCO3 + H2O Ba2+ + 2OH- + CO2=BaCO3 + H2O3、将下列反应改写成离子方程式2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O 2FeCl3+3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3 + 3BaCl2 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 【课后拓展案】【基础训练】1、下列反应属于离子反应的是（ ） A. H2 和O2 反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. KMnO4 加热分解制取O2 D. 金属铁在氯气中燃烧的反应2、离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反应是( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应3、下列离子方程式正确的是( )A.Na2CO3溶液与稀盐酸反应CO32-+ 2H+ = CO2 + H2OB.钠与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C.铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ 3H2班级 姓名_ _ 4、书写离子反应方程式：硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合 Na2CO3溶液与硫酸的反应_NaOH溶液与CuSO4溶液的反应_稀硫酸与氢氧化钡反应_大理石像上洒上盐酸 【能力提升】5、下列离子方程式中正确的是 A铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ Fe3+ + H2B氯气与H2O反应：Cl2+H2O2H+ClClOC钠与水反应：2Na+2H2O2Na2OHH2D向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2SO42BaSO4F碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+ 2 H+ CO2+ H2OG金属锌放入稀盐酸中：Zn + 2H+ Zn2+ + H2I氧化钠投入水中：O2 +H2O 2OHJ氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl22OH 3ClClOH2O6、写出下列反应的离子方程式。（1）NaClO溶液与HCl溶液混和_ ；（2）氯气溶解于水 ；（3）将氯气通入氢氧化钠溶液中 _ ；（4）Ca(OH)2澄清溶液与Na2CO3溶液混和_；（5）将铁投入到硫酸铜溶液中 ；（6）CH3COONa溶液与HCl溶液混和_。7、写出可实现下列变化的化学方程式CO32 + 2H = H2O + CO2 Ba2+ + CO32 BaCO3 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 【拓展创新】8、强电解质和弱电解质的本质区别在于 （ ）A强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B相同浓度时，溶液的导电能力强弱C水溶液里电解质是否完全电离为离子 D是离子化合物还是共价化合物9、BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是 （）A是电解质B存在离子 C存在电子D存在自由移动的离子10、在酸性溶液中能大量共存的离子是 （）ACl BClO CCH3COO DCO32-11、下列各组离子可以大量共存的是 （）AH、ClO、SO、CO BMg2、OH、NH、HCCa2、SO、Cu2、CO DBa2、Cu2、Cl、NO12、（1）市场上销售的漂白粉的主要成分是用石灰乳和氯气反应制成的其有效成分为Ca（ClO）2用离子方程式表示出其漂白原理_；如果在漂白衣服时向水中再滴入几滴食醋，会加快漂白速度，写出反应的离子方程式_。（2）已知硫酸氢钠在水中可完全电离NaHSO4=NaHS