山西省吕梁学院附中2020学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）

汝阳大学附属2020学年第一学期第二次月考化学考试第一，选择题(这个问题有20个提问，每个提问3分，共60分，每个提问只有一个正确答案)1.下列选项中有一个错误A.所有物质都储存能量，每种物质储存的能量有多大不同B.在化学反应过程中，不仅会伴随物质变化，还会伴随能量变化C.如果反应物的总能量大于产物的总能量，反应就会释放能量D.反应物的总能量小于产物的总能量，反应就会释放能量2.以下说法是正确的A.化学反应的本质是化学键的破裂B.化学反应的本质是化学键的形成C.化学反应的本质是旧化学键的破坏和新化学键的形成D.化学键断裂的变化必须是化学变化。3.下列选项中有一个错误A.要切断化学键，必须吸收能量B.必须释放能量才能形成化学键C.从化学反应中断键吸收的能量可能与形成新键释放的能量相同D.反应是发热还是吸热取决于断键吸收的能量和新键释放的能量形成的相对大小4.图中显示了反应过程的能量变化。这里错的是5.下列选项中有一个错误A.光合作用的过程是将光能转换为化学能的过程B.主电池工作的过程是化学能转化为电能的过程C.煤燃烧过程是热量转化为化学能的过程D.c和CO2反应生成CO的过程是热量转换成化学能的过程6.以下叙述是正确的A.天然气是二次能源b .石油是二次能源C.电是能量。d .风力是能量7.以下设备可以配置原电池8.已知h-h、h-n键的键能分别为436KJ/mol和391KJ/mol，如果1molN2和H2发射92.4KJ热量。N N键的密钥能量为a . 431 kj mol-1b . 946 kj mol-1c . 649 kj mol-1d . 869 kj mol-1已知空气锌电池的电极反应如下：锌板：Zn 2OH 2e-=ZnO H2O石墨：1/2 O2 h2e-=2oh-因此，认为以下陈述是正确的A.锌精炼用阴极还原，b .锌精炼用阴极氧化C.锌精炼用阳极氧化。d .电解质溶液可能是硫酸10.以纯锌和超稀硫酸反应为一定量制造氢时，反应率低，不影响氢发生次数，为了提高反应速度，可以采取的措施如下A.CuSO4溶液添加b .添加少量铜芯片C.添加少量镁屑d .杂质和含铜和铁的粗锌的转化11.以下说法是正确的A.需要加热的反应必须是吸热反应b .不需要加热的反应必须是发热反应C.发热反应开始时可能需要加热d .吸热反应必须加热12.如图所示，在一段时间后，以下说明是正确的A.铜表面产生了气泡B.铜板材附近溶液PH值的降低C.铁的电极反应式如下：Fe-3e-=Fe3D.铜薄板的电极反应式为O2 4e-2H2O=4OH-13.图为锌和稀硫酸的反应速度随时间变化的曲线，并据此速度时间0认为以下陈述是错误的A.温度低导致反应速度低B.反应速度逐渐增加是因为反应热温度逐渐升高C.反应速度启动反应物浓度不影响反应的小解释D.反应后期反应率逐渐下降是因为硫酸浓度逐渐减少14.石墨和钻石是碳的两种不同元素，也就是将同样质量的石墨转换成钻石时吸收能量，因此我们认为以下说法是正确的A.背质量石墨总是比钻石多B.石墨的稳定性比钻石大C.质量像分离的钻石和石墨的化学键比后者吸收更多的能量D.等质石墨与钻石完全燃烧释放的热量一样多15.反应A 3B=2C 2D在四种条件下分别反应如下：v(a)=0.2mol/(ls)v(b)=0.4mol/(ls)v(c)=0.3mol/(ls)v(d)=0.4mol/(ls)这个反应在不同条件下反应的速度的下一个顺序是正确的A.= B. = C. d .16.下一个反应是在一定体积的密封容器中进行的。表明2NO2(g) N2O4(g)已处于平衡状态。2V(NO2)正=V(N2O4)逆V(NO2)正=V(N2O4)逆单位时间内同时生成n molN2O42n molNO2 单位时间内n molN2O4生成2n moll NO2 容器内气体的压力不再变化容器内气体的密度不再变化容器内气体的颜色不再变化；容器内气体的平均相对分子质量不再变化A.b .c .d .全部17.理论上不能用原电池设计的反应是A.2ch 3 oh3 O2=2 CO2 4h2oB.HCl NaOH=NaCl H2OC.4fe (oh) 2 2h2o2=4fe (oh) 3D.3cu 8 HNO 3(稀疏)=3cu(NO3)2 2 to4 H2O18.以下陈述无效A.化学反应的速度由反应物本身的性质决定，不能改变B.大多数化学反应速度受外部因素的影响。C.可逆反应在一定条件下有一定的局限性。D.可逆反应的局限性可以改变有19 a、b、c、d四种金属，a在室温下与冷水缓慢反应，b、c、d与冷水没有反应。将b放入c的硝酸盐溶液中，析出b表面。如果将b和d作为导线插入稀硫酸，d表面就会产生气泡。用导线连接c和d，放入d的硫酸盐溶液中，d的质量会增加。以下是对a、b、c、d金属活动性强弱顺序的判断a . b c d a b . a b c d c . a b d c d . d c b aabb科赫溶液a20.如图所示，使用多孔铂作为电极，在两个区域分别通过CH3OH和O2反应，形成甲醇燃料电池生成电流，电流的方向从b通过灯泡确定为a，在下面的叙述中是正确的A.a通过O2B.溶液的正离子迁移到a极C.阴极电极反应：2ch 3 oh 16oh-=2co 32-12h2oD.b极是燃料电池的阴极二、填空21.(12分钟)用反应2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2设计一种主电池，绘制设备图表，并写下阳极的电极反应式：阴极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阳极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。C(mol/L)1.00.90.80.70.60.50.40.30.20.101 2 3 4 t(min)xyz22.(14分钟)图中显示x，y，z在体积为5L的密封容器内反应用随时间变化的物质浓度的曲线相应地填空。(1)该反应的化学方程式如下。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)从2min到n(x)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol，v(y)=_ _ _ _ _ _ _ _ mol/(lmin)；(3)对于3min，v(z)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/(lmin)。23.(14分钟)在2L的密封容器中放入2 molos2和2 mollo2，反应如下：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，5min达到平衡状态后，容器中剩馀的O21.2mol .追求：(1)此时容器的SO3浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/l；(2)5min内SO2的反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _